陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟理综试题.doc

陕西省师大附中2012届高三下学期高考模拟理综试题 注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2考试前，考生将自己学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。3选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素 笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。5考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。6做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64第I卷 选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）1将大肠杆菌在含有15N标记的培养液中培养后，再转移到含有14N的普通培养液中培养，8小时后提取DNA进行分析，得出含15N的DNA占总DNA的比例为1/16，则大肠杆菌的分裂周期是（ ）A1.6小时 B4小时 C2小时 D1小时2光照下，将等细胞数量的衣藻和大肠杆菌分别接种到只含无机盐的培养液中，光照下培养，结果是（虚线和实线分别表示大肠杆菌和衣藻的生长曲线）（ ）ABCD3下图表示以新鲜洋葱鳞茎叶外表皮为材料进行的相关实验，时间1表示用a、b、c、d四种溶液分别处理洋葱表皮一段时间后再用清水（时间2）多次处理洋葱表皮，显微镜下观察并测得该细胞原生质体体积变化曲线，则a、b、c、d四种溶液分别是（ ）A清水、0.3g/mL蔗糖溶液、0.3g/mL尿素溶液、 0.5g/mL蔗糖溶液B清水、0.3g/mL尿素溶液、0.3g/mL蔗糖溶液、 0.5g/mL蔗糖溶液C清水、0.5g/mL蔗糖溶液、0.3g/mL蔗糖溶液、 0.3g/mL尿素溶液D清水、0.3g/mL蔗糖溶液、0.5g/mL蔗糖溶液、0.3g/mL尿素溶液4对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是（ ）A甲图的生物自交后产生基因型为Aadd个体的概率为16B乙图细胞一定是处于有丝分裂后期，该生物正常体细胞的染色体数为8条C丙图家系中男性患者明显多于女性患者，该病最有可能是伴X隐性遗传病D丁图表示某果蝇染色体组成，其配子基因型有AXw、aXw、AY 、aY四种5玉米是雌雄同株、异花受粉植物，可以接受本植株的花粉，也能接受其他植株的花粉。在一块农田间行种植等数量基因型为Aa和aa的玉米（A和a分别控制显性性状和隐性性状，且AA、Aa表现型相同），假定每株玉米结的子粒数目相同，收获的玉米种下去，具有A表现型和a表现型的玉米比例应接近（ ）A1：4B5：11C1：2D7：96人体内环境稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象中，属于内环境稳态失调的是（ ）A环境温度下降，导致甲状腺激素分泌增加 B接受抗原刺激，T淋巴细胞增殖和分化C血液中钙盐不足，引起肌肉抽搐 D饮食过咸，导致细胞外液渗透压升高7设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NAC标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为NA D将1L 0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.3NA82,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ） A3种 B4种 C5种 D6种9下列涉及有机化合物的说法正确的是（ ）A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有6个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10下列有关化学用语，正确的是（ ）A氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO2H+ Fe2+H2OB向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2OC少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO211已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是（ ）ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 12下列物质间转化都能通过一步实现的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO1325时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H+)10-dmol/L二、多项选择题（本小题有八个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分）14物理学的发展带来了社会的巨大变革，近300年物理学经历了三次重大突破，每一次突破都给科学技术带来革命性的发展变化，下面叙述中不属于这三次突破的内容是（ ）A牛顿力学的建立和热力学的发展B麦克斯韦创立了电磁理论C相对论、量子力学的创立D计算机的发明和发展15如图所示,一质量为m的小球在水平细线和与竖直方向成角的轻质弹簧作用下处于静止状态则下列说法正确的是（ ）A. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为，方向水平向右B. 剪断细线的瞬间小球加速度的大小为，方向与水平方向夹角为向右下C. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为，方向竖直向下D. 若将弹簧剪断的瞬间小球加速度的大小为零162011年11月3日，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器在距地面高度约343km的轨道实现成功对接.这标志着中国航天事业又翻开了新的一页，对接之前“天宫一号”自主飞行的轨道距地面高度约为350km。根据以上信息，若认为它们对接前、后稳定飞行时均作匀速圆周运动。则（ ）A“天宫一号”在350km轨道上飞行的速度比第一宇宙速度大B“天宫一号”在350km轨道上飞行的动能比在343km对接轨道上小C“天宫一号”在350km轨道上飞行的周期比在343km对接轨道上小D“天宫一号”在350km轨道上飞行的向心加速度比在343km对接轨道上大17如图所示，小车上有一个定滑轮，跨过定滑轮的绳一端系一重球，另一端系在弹簧秤上，弹簧秤固定在小车上，开始时小车处于静止状态。当小车匀加速向右运动时，与静止状态相比较，下述说法中正确的是（ ）A弹簧秤读数变大，小车对地面压力变大B弹簧秤读数变大，小车对地面压力变小 C弹簧秤读数变大，小车对地面的压力不变D弹簧秤读数不变，小车对地面的压力变大 18如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，下极板N接地.在其两板间的P点固定一个带负电的点电荷。则以下说法正确的是（ ）A闭合开关，再将M极板向上移动少许，P点的电势增大，P点的负电荷电势能增大B闭合开关，再将M极板向上移动少许，电容器极板上所带的电荷量增加C闭合开关，再将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力增大D闭合开关，电容器充电后再断开开关，将N极板向下移动少许，P点的负电荷受到电场力不变19建筑工地上有时需要将一些建筑材料由高处送到低处，为此工人们设计了一种如图所示的简易滑轨：两根圆柱形长直木杆AB和CD相互平行，斜靠在竖直墙壁上把一摞瓦放在两木杆构成的滑轨上，瓦将沿滑轨滑到低处，在实际操作中发现瓦滑到底端处时速度较大，有可能摔碎，为了防止瓦被损坏，下列措施可行的是（ ）A适当增大两杆之间的距离 B适当减小两杆间的距离C减小每次运送瓦的块数 D增多每次运送瓦的块数20图中B为理想变压器，接在交变电压有效值保持不变的电源上.L为指示灯，灯泡L1和L2完全相同（其阻值均恒定不变），R是一个定值电阻，电压表、电流表都为理想电表。开始时开关S是闭合的，当S断开后，下列说法正确的是（ ）A电压表的示数变大 B电流表A1的示数变大C电流表A2的示数变大 D灯泡L1的亮度变亮 21如图所示，和为平行的虚线，上方和 下方都是垂直纸面向里的磁感应强度相同的匀强磁场，两点都在上，带电粒子从点以初速与成斜向上射出，经过偏转后正好过点，经过点时速度方向也斜向上，不计粒子重力。下列说法中正确的是（ ）A粒子一定带正电荷B粒子一定带负电荷C若将带电粒子在点时的初速度变大（方向不变），它仍能经过点D若将带电粒子在点时的初速度变小（方向不变），它不能经过点第卷 非选择题三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（共11题，129分）22（6分）如图为“用DIS（位移传感器、数据采集器、计算机）研究加速度和力的关系”的实验装置。 （1）在该实验中必须采用控制变量法，应保持_不变， 用钩码所受的重力作为小车所受外力，用DIS测小车的加速度.（2）改变所挂钩码的数量，多次重复测量。在某次实验中根据测得的多组数据可画出a-F关系图线（如图所示）.分析此图线的OA段可得出的实验结论是_。此图线的AB段明显偏离直线，造成此误差的主要原因是（ ）A小车与轨道之间存在摩擦 B导轨保持了水平状态C所挂钩码的总质量太大 D所用小车的质量太大23（9分）某同学用满偏电流为1mA, 内阻为100的表头，设计了一个多量程多用电表。其内部结构示意图如图甲，表盘如图乙。电流表的量程分别为10mA和250mA，电压表的量程分别为10V和250V，测电阻档分别为10和100。则：（1）多用电表功能选择开关s分别与“1”、“5”相接时，“1”对应的测量量和量程是：_，“5” 对应的测量量和量程是：_.（2）若E1=1.5V，内阻不计.要使该多用电表功能选择开关s接“3”时测电阻的倍率为“10”，其中R3=_.（3）若多用电表功能选择开关s分别接“2”、“3”、“6”时表头指针如图乙所示.此时电表的读数分别为_， _， _。24（14分）火车站上由于工作人员操作失误致使一节车厢以4m/s的速度匀速滑出了车站，此时在同一轨道上一列火车正在以72km/h的速度匀速驶向车站，技术娴熟的火车司机突然发现这种紧急情况后，立即以大小为0.8m/s2的加速度紧急刹车，之后又立即以此加速度使火车反向加速运动，若车厢与火车相遇恰好不相撞。求：（1）司机发现车厢向自己驶来开始制动到刚好相遇用的时间.（2）司机发现车厢向自己驶来开始制动时离车厢的距离. 25（18分）如图所示，竖直平面内有一半径为r、内阻为R1、粗细均匀的光滑半圆形金属环，在M、N处与相距为2r、电阻不计的平行光滑金属轨道ME、NF相接，EF之间接有电阻R2，已知R112R，R24R。在MN上方及CD下方有水平方向的匀强磁场I和II，磁感应强度大小均为B.现有质量为m、电阻不计的导体棒ab，从半圆环的最高点A处由静止下落，在下落过程中导体棒始终保持水平，与半圆形金属环及轨道接触良好，平行轨道中部高度足够长.已知导体棒ab下落r/2时的速度大小为v1，下落到MN处的速度大小为v2。（1）求导体棒ab从A下落r/2时的加速度大小。（2）若导体棒ab进入磁场II后棒中电流大小始终不变，求磁场I和II之间的距离h和R2上的电功率P2。（3）若将磁场II的CD边界略微下移，导体棒ab刚进入磁场II时速度大小为v3，要使其在外力F作用下向下做匀加速直线运动，加速度大小为a，求所加外力F随时间变化的关系式。26（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）写出H的电子式： （2）若反应在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 。实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) H393.5kJmol-1 2A(s)+O2(g) =2AO(g) H221.0kJmol-1则AO的燃烧热的热化学方程式_.AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。（3）若反应在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。（4）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应的离子方程式是 。27（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。28（14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：甲醇二甲醚H2OCH4催化反应室1CH4COH2催化反应室3CH4催化反应室2CH4请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)= molL-1min-1。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： P1 P2 (填“”或“=”)。在P1压强下，100时，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH) 0.1mol/L（填“”、“23456。则1=2+6D用2能级跃迁到1能级辐射出的光照射逸出功为6.34eV的金属铂能发生光电效应（2）动量分别为5kgm/s和6kgm/s的小球A、B沿光滑平面上的同一条直线同向运动，A追上B并发生碰撞后.若已知碰撞后A的动量减小了2kgm/s，而方向不变，那么A、B质量之比的可能范围是什么？36【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是 ， ；（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3p单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。39【生物生物技术实践】（15分）40【生物现代生物科技专题】（15分）拟南芥是遗传学研究的模式植物，某突变体可用于验证相关基因的功能。野生型拟南芥的种皮为深褐色（TT），某突变体的种皮为黄色（tt），下图是利用该突变体验证油菜种皮颜色基因（Tn）功能的流程示意图。（1）所得的转基因拟南芥与野生型拟南芥_（填是或者不是）同一个物种。（2）图中应为_。若不能在含抗生素Kan的培养基上生长，原因是_。若的种皮颜色为_，则说明油菜Tn基因与拟南芥T基因的功能相同。（3）为筛选出具有抗盐性状的突变体，需将播种在含有_的培养基上，获得所需个体；经过多代种植获得能稳定遗传的抗盐突变体。为确定抗盐性状是否由单基因突变引起，需将该突变体与_植株进行杂交，再自交一代后统计后代的_。（4）与拟南芥t基因的mRNA相比，若油菜Tn基因的mRNA中UGA变为AGA，其末端序列成为“AGCGCGACCAGACUCUAA”，则Tn比t多编码_个氨基酸（起始密码子位置相同，UGA、UAA为终止密码子）。 陕西师大附中高2012届高考理综答案（生物）第I卷 选择题（66分36分）题号123456答案ACBDDC第卷 非选择题（5个大题共54分）29.（10分，每空2分）（1）6 7 （2）30 光合作用释放的氧气量大于呼吸作用吸收的氧气量，从而使水中保持一定的氧气浓度。 （3）该系统呼吸作用强度(呼吸作用耗氧量) 30.（12分，每空2分，方案设计4分） （1） （2）有茸毛红果有茸毛黄果无茸毛红果无茸毛黄果=6231 （3）AaBb Aabb（4）方案一：有茸毛纯合红果（AaBB）与无茸毛黄果番茄（aabb）杂交，收获其种子F1；播种F1，性成熟时选择有茸毛植株与无茸毛黄果番茄（aabb）杂交，收获其种子F2；播种F2，选择有茸毛黄果植株即为Aabb。方案二：有茸毛纯合红果（AaBB）与无茸毛黄果番茄（aabb）杂交，收获其种子F1；播种F1，性成熟时选择有茸毛植株自交，收获其种子F2；播种F2，选择有茸毛黄果植株即为Aabb。31.（7分）（1）下丘脑 卵巢 A （2）自由扩散 细胞膜上（3）转录 不同生物（蛋白质合成方式相同）共用一套遗传密码32.（10分，每空2分） （1）生长 （2）空白琼脂块 有无生长素（3）丙组落叶明显早于甲、乙组 三组的叶片几乎同时脱落39.【生物选修1：生物技术实践】（15分）40.【生物选修3：现代生物科技】（15分）（1）是（1分）（2）重组质粒（重组DNA分子）（2分）重组质粒未导入（2分）深褐色（2分）（3）（一定浓度的）盐（2分）野生型（2分） 性状分离比（2分）（4）2（2分）陕西师大附中高2012届高考理综答案（化学） 第I卷 选择题（76分42分）题号78910111213答案DBDCABC第卷 非选择题（4个大题共58分）26（15分）（1）NaOH（电子式）（1分）（2）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O（2分）H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），（2分）CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 （2分）5.610-5mol/L（2分） （3）2OHNHHSONH32H2OSO （2分）（4）4HAlOAl32H2O（2分）27（14分）（1）aedbcgf （2分） 在C后接NaOH溶液尾气处理装置（1分）（2）（1）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分） 实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分）固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含 FeCl2（1分）（2）由此得出结论：假设 结论成立（1分）（3）A D（2分）（4）（2分），1.12L（2分）28（14分）（1）减小（1分）0.03molL-1min-1（2分）（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）（3） （2分） 100（2分）、减小（1分）、减小（1分）增大（1分）、 （2分）36【化学化学与技术】（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2（2分）（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（2分）（4）10 mol/L（3分）（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）（6）KNO3 KCl（2分）37【化学物质结构与性质】（15分）（1）能量最低原理（1分） （2）sp杂化（2分）（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分） （5）NCSi（2分）、正四面体（2分）、30（2分）38【化学选修有机化学基础】（15分） （1）C5H10O 2分（2）溴原子 1分 （3）a、b 2分乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+（4）I：CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBrCH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+H2O2分II：2分浓硫酸，H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH32分CH3-C-CHOCH2OHCH3（5） 各1分（6） 2分 陕西师大