第五章 物质结构 元素周期律试题两套.doc

第五章 物质结构 元素周期律试题相对原子质量：H1，C12，N14，O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中正确的是（ ）A中子数为146 B质子数为238C质量数为330 D核外电子数为1462、在任何原子里都具有的粒子是（ ）A质子、中子、电子 B质子、中子C质子、电子 D中子、电子3、由两种互为同位素的中性原子分别组成X2和Y2两种分子，这两种分子不一样的是（ ）A电子总数 B质子总数C相对分子质量 D化学性质4、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为+3 B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有8个电子 D砷的氧化物的水溶液呈强碱性5、A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+2 Bn+4 Cn+6 Dn+106、在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）AA族 BA族 C族 DA族7、根据周期表的性质递变规律，第七周期若排满，将不可能出现（ ）A金属元素 B过渡元素 C非金属元素 D稀有气体元素8、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A非金属性XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C对应的阴离子的还原性Z3-Y2-X- D原子半径XYZ9、某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ）A2n Bn+2 C2n+10 D2n+210、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1811、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）A9和11 B14和17 C11和1 D12和1712、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性：HClH2SPH3 D还原性：F-Cl-Br-13、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）A（m+2）、（10+n） Bm、nC3、7 D（m-2）、（10-n）14、元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为（ ）AA+B+n BA-B+n CA-B-n DA+B-n15、下列变化过程，吸热的是（ ）AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO216、下列电子式或结构式错误的是（ ）AOH-的电子式BNH4Br的电子式CCCl4的电子式DH2S的结构式HSH17、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（ ）AX3YZ4 BX2YZ3 CXYZ2 DX2YZ418、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C14g14C和12g12C所含的中子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含原子数相等19、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）AX和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX和Y形成的化合物的化学式为Y2X3CX元素能形成+7价的含氧酸及其盐DY能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属20、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（ ）A氯元素的相对原子质量一定是12 abBx g该氯原子的物质的量一定是C1 mol该氯原子的质量是a NA gDy g该氯原子所含的电子数为17y(a NA)二、填空题（共40分）21、（8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是_；氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_；熔沸点最低的单质是_；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是_，最强的碱是_；形成的两性化合物有_、_。22、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图（1）X单质的分子式为_，若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为_。（2）Y的单质与水反应的化学方程式为_，Y与氢形成的化合物HY的电子式为_，HY键为_键（填“极性”或“非极性”）23、（8分）在探素生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：（写元素符号）（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是_；（2）能显示化合价最多的元素是_，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是_；（3）原子半径最大的元素是_，它的相邻元素是_、_；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是_和_。24、（14分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称： ；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型： ；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： ；（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程： 。一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案，各3分，共54分）1.物质的量相同的Mg2、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数2.医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D.53135I位于元素周期表中第4周期A族3.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr6.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br27.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的8.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+109.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2010.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b11.下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电12.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素 D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性13.硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是A.20%B.大于20%C.大于20%D.80%14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成非极性分子RO2D.R和Q可形成共价化合物RO315.A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素16.下列叙述中，不正确的是A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键C.非金属原子之间只能构成共价化合物 D.Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关17.已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：XYZWB.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZWD.金属性：XY，还原性：W2-Z-18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题（39分）19.（5分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B， C，D，E。20、（6分）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。21.（8分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：ACB(1)A的氢化物分子式为 ，分子构型为 ，属于 分子；(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为，在周期表中位于第 周期族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。22（10分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。(3)写出O22的电子式： (4)O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：_。23.（10分）A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。三、计算题（7分）24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案一、一、选择题（每小题只有1个或两个正确答案，各3分，共54分）1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D 15.AC 16.AC 17.AC 18.BD二、填空题（39分）19. （5分）OH-，NH4，H2O，NH3，H3O 20.(6分)-Ca2+-，+C+C21.(8分)(1)NH3，三角锥形，极性 (2)S， 3，A (3)F2，氢氟酸。22(10分)（1）C、D （2）； （3）； （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）。23、(10分)F2、O2、H2、H2O、HF三、计算题（7分）24.(7分