烃和烃的衍生物总结.ppt

有机物和有机化学 一 什么叫有机物 1 定义 2 组成元素 含有碳元素的化合物为有机物 碳 氢 氧 氮 硫 磷 卤素等 但碳的氧化物 碳酸 碳酸盐 碳的金属化合物等看作无机物 主要元素 其他元素 3 有机物中碳原子成键特征 碳原子含有4个价电子 可以跟其它原子形成4个共价键 碳原子易跟多种原子形成共价键 碳原子间易形成单键 双键 叁键 碳链 碳环等多种复杂的结构单元 C H H H H H H H C H 碳4 氢1 氧2 氮3 氟 氯 溴 碘均为单 二 有机物的主要性质特点 1 种类繁多 已发现和合成的有机物达到近3000多万种 无机物只有几十万种 2 物理性质方面 难溶于水 易溶于有机溶剂 熔点低 水溶液不导电 大多是非电解质 固态是分子晶体 3 易燃烧 热不稳定 大多含有碳 氢元素 受热分解会生成碳 氢等单质 4 反应复杂 副反应多 共价化合物 涉及到共价键断裂和形成 有机物的以上性质特点与其结构密切相关 烃 有机化合物的母体 一 烃的概念 仅由碳 氢两种元素组成的一类化合物总称为烃 也叫碳氢化合物 二 为什么说烃是有机化合物的母体 有机化合物是以碳原子形成的碳链或碳环为主体 主要结合有氢原子 另外也可再结合其它原子及原子团 因此都可以看作是烃中的部分氢原子被其它原子或原子团取代后的产物 三 烃的分类 根据烃分子中碳原子的结合与排列方式的不同特征 可以将烃分为多种类别 其中分子呈链状的链烃 因结构与脂肪相似又称为脂肪烃 见烃的分类 烃 饱和链烃 不饱和链烃 环烷烃 CnH2n 芳香烃 苯及其同系物 CnH2n 6 稠环芳香烃 烷烃 CnH2n 2 烯烃 CnH2n 二烯烃 CnH2n 2 炔烃 CnH2n 2 烃的分类 1 烃的物理性质 密度 所有烃的密度都比水小 状态 常温下 碳原子数小于等于4的气态 熔沸点 碳原子数越多 熔 沸点越高 碳原子数相同 支链越多 熔沸点越低 含碳量规律 烷烃 烯烃 环烷烃 炔烃 或二烯烃 苯的同系物烷烃 CnH2n 2 随n值增大 含碳量增大烯烃 CnH2n n值增大 碳的含量为定值 炔烃 CnH2n 2 随n值增大 含碳量减小苯及其同系物 CnH2n 6 随n值增大 含碳量减小 烃的重要性质 2 烃的化学性质 取代 加成 H2 氧化 一个苯环 侧链全为烷基 CnH2n 6 苯的同系物 加成 加聚 氧化 C C CnH2n 2 炔烃 加成 加聚 氧化 C C CnH2n 烯烃 稳定 取代 氧化 裂化 特点 C C CnH2n 2 烷烃 化学性质 官能团 通式 分类 注意 苯的同系物与芳香烃的区别 CnH2n 2 CnH2n CnH2n 2 CnH2n 2 CnH2n 6 烃的衍生物 多姿多彩的有机化合物 烃的衍生物 含卤衍生物 卤代烃如CHCl3C6H6Cl6C2H3Br等 含氧衍生物 醇如CH3OHHO CH2 CH2 OH等 酚如C6H5OHCH3 C6H4 OH等 醛如CH3CHOCH2 CHCHO等 羧酸如C6H5COOHCH2 CHCOOH等 酯如C2H5COOC2H5等 含氮衍生物 硝基化合物如C2H5NO2C6H5NO2等 胺如C6H5 NH2H2NCH2CH2NH2等 烃的衍生物化学性质 水解 酸性水解 碱性水解 酯链 CnH2nO2 酯 酸的通性 酯化 COOH CnH2nO2 酸 加氢 还原 氧化 两类 CHO CnH2nO 醛 弱酸 取代 与Na反应 缩聚 显色 OH CnH2n 6O 酚 消去 分子间脱水 与Na反应 取代 氧化 酯化 OH CnH2n 2O 醇 1 水解 醇2 消去 烯烃 X CnH2n 1X 卤代烃 主要化学性质 官能团 通式 分类 注意 1 酚与芳香醇的区别 烃的重要衍生物对比 烯烃 卤代烃 醛 羧酸 酯 醚 烯 酮 HX 消去 水解 HX 氧化 氧化 酯化 水解 还原 氧化 还原 二 各类物质间转化关系 醇 脱水 氧化 Cl2 FeCl3 水解 NaOH CO2或强酸 水解 HBr 脱氢 加H2 O2 水解 C2H5OH H2 H2 Na 分子间脱水 HBr 消去HBr 消去 H2O O2 H2O 三 代表物质转化关系 CH3CH3 CH2 CH2 CH CH C2H5Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 C2H5ONa C2H5 O C2H5 脱H2 四 延伸转化关系举例 H2 Br2 水解 O2 H2 H2 Br2 水解 消去 Br2 HOCH2CH2OH BrCH2CH2Br CH2 CH2 CH3CH2OH C2H5OC2H5 CHCH CH3CH3 CH3CHO CH3CH2Br CH3COOH CH3CH2ONa CH3COOC2H5 有机物转化网络图一 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CH2 CHCl CH2 CHCl n 23 24 CH3 显色反应 有机物转化网络图二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 烯烃 环烷烃 炔烃 二烯烃 醇 醚 醛 酮 酸 酯 CnH2n CnH2n 2 CnH2nO CnH2n 2O CnH2nO2 几组类别异构 一 与Br2反应须用液溴的有机物包括 烷烃 苯 苯的同系物 取代反应 二 能使溴水褪色的有机物包括 烯烃 炔烃 加成反应 酚类 取代反应 羟基的邻 对位 醛 基 类 氧化反应 有机反应及其反应类型整理 三 能使酸性KMnO4褪色的有机物包括 烯烃 炔烃 苯的同系物 醇类 苯酚醛 基 类 氧化反应 四 与浓硫酸反应的有机物包括 苯的磺化 作反应物 取代反应 苯的硝化 催化 脱水 取代反应 醇的脱水 催化 脱水 消去或取代 醇和酸的酯化 催化 吸水 取代反应 有机反应及其反应类型整理 五 能与H2加成的有机物包括 烯烃 炔烃 含苯环 醛 基 类 也是还原反应 六 能与金属Na反应的有机物包括 含 OH的物质 醇 酚 羧酸 有机反应及其反应类型整理 七 能与NaOH溶液反应的有机物包括 卤代烃 酯类 水解 取代反应 卤代烃的消去用NaOH醇溶液 酚类 羧酸类 中和反应 八 能与Na2CO3反应的有机物包括 甲酸 乙 二 酸 苯甲酸 苯酚等 能与NaHCO3反应的有机物包括 甲酸 乙 二 酸 苯甲酸等 强酸制弱酸 有机物的物理性质整理归纳 一 关于沸点 1 同系物的沸点随着分子量的增加 即C原子个数的增大 而升高 2 同分异构体的沸点随支链越多沸点越低 3 衍生物的沸点高于相应的烃 4 常温下呈气态的物质有 C 4的烃 CH3Cl CH3CH2Cl HCHO 常温下呈固态的有 苯酚 草酸 硬脂酸 软脂酸 二 关于溶解性 1 憎水基团 R 烃基 2 亲水基团 羟基 醛基 羧基 3 难溶于水的物质 烃 卤代烃 酯类 硝基化合物 4 易溶于水的物质 低碳 醇 醚 醛 羧酸 5 苯酚溶解的特殊性 6 常见的防水材料 聚氯乙烯 聚酯等高分子材料 7 吸水保水材料 尿不湿 三 关于密度 1 一般烃的密度都随C原子数的增大而增大 卤代烃则相反 如 一氯代烷的密度随C原子数增大而减小 2 常温下呈液态的有机物中 不溶于水而浮于水面 密度比水小 的有 不溶于水而沉在水下 密度比水大 的有 烃 酯溴代烃 硝基化合物 有机物的制备 一 乙烯的制备 1 反应原理 2 反应条件 3 发生装置 4 注意点 5 收集 6 净化 加浓硫酸加热至170 1 乙醇与浓硫酸的体积比 2 温度计的作用和位置 3 沸石 4 反应过程中混合液变黑的原因 除SO2 直接影响乙烯的性质实验 CO2 H2O 有机物的制备 二 乙炔的制备 1 反应原理 2 反应条件 3 发生装置 4 注意点 5 收集 6 净化 无 由于 1 反应太剧烈 须控制反应物水的量 2 反应生成糊状物易堵塞导管 故不能用启普发生器 除H2S等 有机物的制备 三 乙酸乙酯的制备 1 反应原理 2 反应条件 3 发生装置 4 注意点 5 收集 6 净化 加浓硫酸加热 1 乙醇 乙酸 浓硫酸的混合顺序 2 导管不能插入饱和Na2CO3液面下 3 饱和Na2CO3溶液的作用 除去一起挥发出来的乙酸 重要的有机实验 一 甲烷的氯代 1 实验原理 2 反应条件 3 反应装置 4 实验现象 5 注意点 光照 1 气体颜色变淡 2 液面上升 3 油状液体产生 1 产物的状态 2 产物不是纯净物 重要的有机实验 二 石油的分馏 1 实验原理 2 实验装置 3 注意点 利用混合物各组份的沸点不同 通过在不同温度层次气化和冷凝而使组份分离的操作 分馏 属于物理过程 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝管 水向与气向 承接管 温度计水银球位置与目的 沸石 重要的有机实验 三 测定乙醇与钠反应产生H2的体积 1 实验目的 2 实验原理 3 实验装置 4 注意点 确定乙醇的结构 O原子所在位置 Na能置换出 OH中的H但不能置换出烃基中的H 1 导管的长短 2 定量的意识 无水乙醇为一定量 钠须过量 3 准确测量H2的体积 重要的有机实验 四 乙醇的催化氧化 1 反应原理 2 反应条件 3 实验现象 1 加热 2 铜或银作催化剂 1 产生乙醛的剌激性气味 2 铜恢复光亮 重要的有机实验 五 银镜反应 1 银氨溶液的制备 2 反应原理 3 反应条件 4 反应现象 5 注意点 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失 Ag NH3 H2O AgOH NH4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 水浴加热 光亮的银镜 1 试管内壁洁净 2 碱性环境 重要的有机实验 六 红色沉淀反应 1 Cu OH 2的新制 2 反应原理 3 反应条件 4 反应现象 5 注意点 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液 Cu2 2OH Cu OH 2 加热 红色沉淀 Cu2O 1 Cu OH 2须新制 2 碱性环境 重要的有机实验 七 乙酸乙酯的水解 1 实验原理 2 反应条件 3 实验现象 1 水浴加热 2 无机酸或碱作催化剂 3 若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动 1 酯的香味变淡或消失 2 酯层变薄或消失使不再分层 重要的有机实验 小结水浴加热 中学化学实验水浴加热 1 硝基苯的制备 2 银镜反应 3 乙酸乙酯的水解 4 1 2 二氯乙烷的消去 5 酚醛树酯的制备 6 纤维素的水解 水浴加热的优点是 1 反应器受热均匀 2 适用于反应温度高于室温而低于100 3 可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系 有机物的鉴定 一 卤代烃中卤原子的鉴定 1 步骤 含试剂 2 现象 3 结论 1 取少量氯乙烷 2 加氢氧化钠溶液 3 充分振荡或加热 4 冷却 5 加硝酸酸化 6 加硝酸银溶液 若产生白色 淡黄色 黄色 沉淀 有 Cl Br I 有机物的鉴定 二 酚羟基的鉴定 1 试剂 2 现象 3 结论 三 醛基的鉴定 1 试剂 2 现象 3 结论 FeCl3溶液 若溶液呈现紫色 有酚羟基存在 碱性环境下加入银氨溶液 或新制Cu OH 2 若产生银镜或红色沉淀 有醛基 CHO存在 有机物的鉴别 一 烃类物质鉴别的三种常用方法 1 通入溴水 2 通入酸性KMnO4溶液 3 点燃 褪色的是烯 炔烃 褪色的是烯 炔 苯的同系物 火焰明亮 烟浓的含碳量高 有机物的鉴别 二 烃的衍生物鉴别的常用方法 1 物质的溶解性及密度大小 常常在加入溴水或酸性KMnO4溶液时 不仅从化学性质上能鉴别 其物理性质上的区别也显现出来可用于鉴别 如 己烷 己烯 乙醇 乙醛 溴乙烷五种无色液体 2 溴水或酸性KMnO4溶液 有机物的鉴别 二 烃的衍生物鉴别的常用方法 3 加金属钠 有无气泡 4 加Na2CO3 有无气泡 5 加NaOH和酚酞溶液 红色是否褪去 6 银氨溶液 有无银镜反应 7 新制Cu OH 2 沉淀溶解 红色沉淀 有机物的鉴别 练习1 如何鉴别甲酸 乙酸 乙醇 乙醛四种无色溶液 有机物的提纯 分离 有机物提纯的三种常用方法 一 洗气法 用于除去气体中的某些杂质气体 洗涤剂必须只能吸收杂质气体 如实验室制取的乙炔中常混有H2S 乙烯中常混有SO2等 为了提纯乙炔和乙烯 通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去H2S SO2 又如要除去甲烷中的乙烯或乙炔 可将其通入盛有溴水的洗气瓶 有机物的提纯 分离 二 洗涤 分液法 用于除去某些液体中的杂质 分液前要加入某种试剂使之分层 例如除去乙酸乙酯中的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液 苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用酸性高锰酸钾溶液洗涤后再分液来除去 又如苯中少量的苯酚 溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去 有机物的提纯 分离 三 蒸馏法 用于互溶的两种液体的提纯或分离 蒸馏前 有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质 例如乙醇中的水 乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰 再将其蒸馏来除去 又如苯中少量的苯酚 溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液中和后再蒸馏出苯 有机物的提纯 分离 注意提纯与分离的区别 提纯只要将杂质除去 当然被提纯物不能或尽量减少损耗 不必理会杂质最终的存在形式 而分离则要求最终得到原有的各种成分 实例总结 物质的提纯 饱和Na2CO3分液 蒸馏水分液 溴水洗气 蒸馏 NaOH溶液分液 NaOH溶液分液 CaO蒸馏 蒸馏水分液 蒸馏水分液 NaOH溶液蒸馏 有机实验专题 练习 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D 实验室制取 2后的试管用稀盐酸洗涤 B 有机实验专题 练习 鉴别苯酚 硫氰化钾 乙酸 氢氧化钠四种溶液 可用的一种试剂是 A 盐酸B 食盐C 新制的氢氧化铜D 氯化铁 D 有机实验专题 练习 只用水就能鉴别的一组物质是 A苯 乙酸 四氯化碳B乙醇 乙醛 乙酸C乙醛 乙二醇 硝基苯D苯酚 乙醇 甘油 A 有机实验专题 练习 白酒 食醋 蔗糖 淀粉等均为家庭厨房中常用的物质 利用这些物质能完成的实验是 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D C 有机实验专题 练习 鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯 甲苯 苯酚溶液 丙烯酸溶液 可选用的试剂是 氯化铁溶液溴水B 高锰酸钾溶液氯化铁溶液C 溴水碳酸钠溶液D 高锰酸钾溶液溴水 C 有机实验专题 练习 欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚 有下列操作 蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入硫酸与NaBr共热 合理的步骤是 B C D B 有机实验专题 练习 下列化学实验能够获得成功的是 A 只用溴水为试剂 可以将苯 乙醇 己烯 四氯化碳四种液体区分开来 B 将无水乙醇加热到170 时 可以制得乙烯C 苯酚 浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂 D 乙醇 冰醋酸和2mol L的硫酸混合物 加热可以制备乙酸乙酯 A 有机实验专题 练习 可以将六种无色液体 C2H5OH AgNO3溶液 C2H5Br KI溶液 C6H5OH溶液 C6H6区分开的试剂是 A FeCl3溶液B 溴水C 酸性高锰酸钾溶液D NaOH溶液 A 有机实验专题 练习 区别乙醛 苯和溴苯 最简单的方法是 A 加酸性高锰酸钾溶液后振荡B 与新制氢氧化铜共热C 加蒸馏水后振荡D 加硝酸银溶液后振荡 C 有机实验专题 练习 将乙醛和乙酸分离的正确方法是 A 加热分馏 B 先加入烧碱溶液 之后蒸出乙醛 再加入稀硫酸 蒸出乙酸 C 加入碳酸钠后 通过萃取的方法分离 D 利用银镜反应进行分离 B 有机实验专题 练习 某同学设计了一个从铝粉 银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案 如图所示 1 溶液A的名称是 2 生成沉淀B的离子方程式 3 生成Ag的化学方程式为 银氨溶液 有机实验专题 练习 下列括号内的物质为所含的少量杂质 请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去 试剂 a 水 b 氢氧化钠 c 食盐 d 溴水 e 生石灰 f 溴的四氯化碳溶液分离装置 A 分液装置 B 过滤装置 C 蒸馏装置 D 洗气装置1 氯丙烷 乙醇 乙烷 乙烯 苯 苯酚 溴化钠溶液 碘化钠 a A d D b溶液 A 或b C f A 有机实验专题 练习 下列除杂方法中正确的一组是 A 溴苯中混有溴 加入碘化钾溶液后用汽油萃取B 乙醇中混有乙酸 加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C 乙烷中混有乙烯 通过盛有酸性 nO4溶液的洗气瓶洗气D 苯甲醛中混有苯甲酸 加入生石灰 再加热蒸馏 D 有机实验专题 练习 实验室用如图装置制取乙酸乙酯 1 在大试管中配制一定比例的乙醇 乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是 2 加热前 大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了 3 浓H2SO4的作用是 4 饱和Na2CO3溶液的作用是 5 实验生成的乙酸乙酯 其密度比水 填 大 小 有气味 6 若实验中温度过高 温度达170 副产物中主要有机产物是 填名称 有机化学复习 有机计算 有机物分子式与结构式求法 物质的量分数 有机物燃烧的有关计算 熟练掌握有机物燃烧通式的书写 1 烃的燃烧 1 烃燃烧的通式 2 各类烃燃烧的通式 根据各类烃通式 具体写出 2 烃的含氧衍生物的燃烧 3 卤代烃的燃烧 一般生成二氧化碳 水和卤化氢 等质量或等物质的量的烃燃烧 耗氧量以及二氧化碳和水的生成量大小判断方法 设烃分子式为CxHy 烃或烃的含氧衍生物的燃烧计算 1 最简式相同的两种有机物 总质量一定 完全燃烧 耗氧量一定 生成的CO2量一定 生成的水的量也一定 2 含碳量相同的两种有机物 总质量一定 则生成的CO2的量也一定 3 含氢量相同的两种有机物 总质量一定 则生成的水的量也一定 4 两种分子式等效的有机物 总物质的量一定 完全燃烧 耗氧量一定 5 两种有机物碳原子数相同 则总物质的量一定 生成的CO2的量也一定 6 两种有机物氢原子数相同 则总物质的量一定 生成的水的量也一定 注释 等效分子式 是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同 如 CxHy与CxHy CO2 m CxHy H2O n或CxHy CO2 a H2O b 同分异构体的计算与书写 一 给出分子式 写出符合某条件的可能结构 5 某羧酸衍生物A 其化学式为C6H12O2 已知 又知C和E都不能发生银镜反应 则A的可能结构有 2种 三 同分异构体的书写 一 给出分子式 写出符合某条件的可能结构 6 邻甲基苯甲酸有多种同分异构体 其中属于酯类 且结构中含有苯环和甲基的同分异构体有 5种 三 同分异构体的书写 一 给出分子式 写出符合某条件的可能结构 7 酯A的化学式为C5H10O2 A H2O醇B 羧酸C 若 1 A能发生银镜反应 A的可能结构有 2 若BDE E能发生银镜反应 A的可能结构有 3 B与C的相对分子质量相等 A的可能结构有 4 B的醇类异构体与C的羧酸类异构体数目相等 A的可能结构有 稀H2SO4 O O 4种 2种 2种 1种 二 有关等位H或等位C的问题 1 某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物 该烃的分子式可以是 A C3H8B C4H10C C5H12D C6H14 2 CH3CH2 2CHCH2CH CH3 2的一氯代物的有种 C 6种 二 有关等位H或等位C的问题 3 联三苯的结构是 其一氯代物 C8H13Cl 有种 4 立方烷的结构是 其二氯代物的同分异构体有种 4种 3种 二 有关等位H或等位C的问题 2 10 14 SO3H 三 给出若干个基团进行组合 1 C11H16的苯的同系物中 只含有一个支链 且支链上含有两个 CH3 的结构有四种 写出其结构简式 三 同分异构体的书写 三 给出若干个基团进行组合 2 四种原子基团 一个 C6H4 一个 C6H5 一个 CH2 一个 OH 由这四种基团一起组成的属于酚类物质的有 一 选择题 每题只有一个选项符合题意 1 下列物质中既能被氧化 又能被还原 还能发生缩聚反应的是 A 甲醇B 甲醛C 甲酸D 苯酚 3 下列各组物质中能用分液漏斗分离的是 A 乙醇和乙醛B 甲苯和苯酚C 乙酸乙酯 醋酸D 硝基苯和水 2 下列物质充分燃烧 生成的CO2和H2O的物质的量不相同的脂肪酸是 A C2H5COOHB C17H33COOHC C17H35COOHD HCOOH 4 相同条件下相同质量的 a 甲醇 b 乙二醇c 丙三醇 d 丙二醇 分别与足量的金属钠反应 产生H2的体积的大小顺序正确的是 A B C D B B B D D C A 8 取一定质量的两种有机物组成的混合物 无论以何种比例混合 在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的 则此混合物是 A 甲烷和丙烷B 乙烯和丙烷C 甲醛和乙酸D 乙醇和丙醇9 1mol分子式为CxHyOz的有机物 在氧气中完全燃烧生成的CO2和H2O 气 的体积相等 并消耗44 8升O2 标准状况 该有机物分子中的氢原子y为 A 2B 3C 4D 610 乙醇分子结构中各种化学键如图 关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是 A 和乙酸 浓H2SO4共热时断裂键 B 和金属钠反应时断裂键 C 和浓H2SO4共热至170 时断裂 键D 在Ag催化下和O2反应时断裂 键 C C A 12 某有机物的蒸气 完全燃烧时需用去三倍于其体积的氧气 产生二倍于其体积的二氧化碳 该有机物可能是 A B C D 13 某醛和某酮的蒸气按体积比3 2混合 混和气体的平均分子量为58 则醛和酮的分子式为 A C6H12OB C5H10OC C4H8OD C3H6O BC AB D 14 可以把6种无色溶液 乙醇 苯酚 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 KOH溶液 氢硫酸一一区分的试剂是 A 新制碱性Cu OH 2悬浊液B FeCl3溶液C BaCl2溶液D 酸性KMnO4溶液 16 10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯17 6克 还回收未反应的醇0 8克 则A为 A 甲醇B 乙醇C 1 丙醇D 1 丁醇 B B B 17 某有机物x可以还原生成醇 也可以氧化生成一元羧酸 该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物 则下列说法中不正确的是 A x由三种元素组成B x只有还原性C x中含碳40 D x的分子中有甲基 18 丁烷 甲烷 乙醛的混和气体在同温同压下和CO2的密度相同 若其中丁烷占总体积的25 则三种气体的体积比为 A 1 2 5B 5 2 1C 2 5 1D 2 1 5 19 分子量为177的某有机物中只含C H O Br四种元素 实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1 8 该有机物的分子式是 A B C D BD D B 20 已知 1 丙烯与水进行加成反应 其可能的产物有两种 2 下图中E为开链的酯类化合物 其分子式为C6H12O2 1 请依据上述条件和图中转化关系 在方框中填入合适的化合物的结构简式 2 D和92 的浓H2SO4 NaBr的混合物微热生成的有机物F 写出有关反应的化学方程式 22 写出六种化学性质不同 且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式 这些物质燃烧 这些物质是 22 已知 现以CH CH HCN NaOH Cl2 水 空气为原料制取聚丙烯酸甲酯 写出有关反应的化学方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 23 某有机物A的结构简式如下 1 A的分子式是 2 A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C C是芳香化合物 B和C的结构简式是 该反应属于反应 3 室温下C用稀盐酸酸化得EE的结构简式是 C16H21O4N 酯的水解 在下列物质中不能与E发生化学反应的是 浓硫酸和浓硝酸的混合液 CH3CH2OH 酸催化 CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH 酸催化 24 工程塑料ABS的结构简式是 合成此高分子化合物用了三种单体 这三种单体的结构简式分别是 例1 有机物A含碳54 5 氢9 10 氧36 4 质量分数 在标准状况下 蒸气密度是1 96g L 1 它易溶于水 其水溶液与新制的氢氧化铜混合 加热到沸腾 有红色沉淀生成 有机物B含碳60 氢13 33 氧26 67 质量分数 蒸气密度是氢气的30倍 它能发生酯化反应 则下列各组中 A B的结构简式正确的是A CH3CHOCH3CH2CH2OHB CH3CH2CHOCH3COOHC CH3CHOCH3COOHD CH3CHOCH3CH OH CH3 分析 MA 1 96g L 1 22 4L mol 1 44g mol 11molA中含C 44g 54 5 12g mol 1 2mol含H 44g 9 10 1g mol 1 4mol含O 44g 36 4 16g mol 1 1mol 分子式为C2H4O MB 2g mol 1 30 60g mol 11molB中含C 60g 60 12g mol 1 3mol含H 60g 13 33 1g mol 1 8mol含O 60g 26 67 16g mol 1 1mol 分子式为C3H8O 答案 A D 燃烧产物只有H2O和CO2烃和烃的含氧衍生物 CxHyOz x y 4 z 2 O2 XCO2 y 2H2O1 耗氧量的比较 1 等物质的量时 看 x y 4 z 2 值 2 等质量时 若是烃看y x值 若是烃的衍生物则看最简式 变形 列关系式等 二 燃烧规律的应用 1 生成CO2相等 指分子中C原子数相等 即A H2O m如 C2H4和C2H5OHC2H2和CH3CHO 2 生成H2O相等 指分子中H原子数相等 即A CO2 m如 CH4和C2H4O2C2H6和C3H6O2 2 总物质的量相等 任意混合 耗氧量相等 例2 下列各组物质中各有两组分 两组分各取1mol 在足量氧气中燃烧 两者耗氧量不相同的是A 乙烯和乙醇B 乙炔和乙醛C