绪言至四单元教案.doc

教学内容绪言课 时共 1 节 第 1 节授课时间 月 日教学目标1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、通过文字、图片、音像获取有关信息，初步学会运用比较、归纳、慨括等方法对获取的信息进行加工。3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，认识化学学习的价值。4、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。教学重点培养学生情感、态度与价值观；让学生了解什么是化学。教学难点如何让学生知道“化学是什么”。教具学具实验准备酒精灯 玻璃棒 浓硫酸 高锰酸钾 NaOH溶液酚酞CuSO4溶液试管架大试管3支小烧杯事先用酚酞写好“化学”的白纸并晾干等教学过程 二次备课一、提出问题：什么是化学？1、学生自由发言，谈一谈对化学这门学科的认识。2、播放视频什么是化学3、演示实验，让学生体会化学实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。归纳：化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。二、化学的发展史学生阅读课本，了解化学的发展史介绍化学的发展史1)古代化学：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。2)原子、分子论的提出：人类建立了化学这门科学3)元素周期（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。三、化学的作用是什么？1、阅读教科书、研究插图2、小组竞赛（1）说出你所知道的化学家。（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。（3）展示带来的相关资料和实物。3、预测如果没有化学世界将变成什么样子？让学生在假设中体验化学知识的重要性。思考：化学给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道有哪些由于化学不当，对化学常识的无知，而引起的污染吗？图片展示1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。2、 泰国首都曼谷拥挤的汽车排气造成严重的空气污染。3、 堆积如山的工业有害废物。4、 工业废料“红尘”滚滚。5、 资料“绿色化学”。6、 天更蓝、水更清、花更艳，化学使世界更加绚丽多彩。（一组图画）学生看后发表自己的观点，谈谈对化学的新认识。 通过化学对环境的危害让学生认识到：未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时树立社会责任感，立志学好化学造福人类。课堂整理1、 学完本课题我知道。2、 初谈学习化学的方法。 板书设计一、什么是化学二、化学发展史三、化学的作用教学反思检查时间补救措施教学内容课题1物质的变化和性质课 时共 3 节 第 1 节授课时间 月 日教学目标1、了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化2、通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 3、用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。 教学重点物理变化和化学变化的概念教学难点物理变化和化学变化的判断 教具学具试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水教学过程 二次备课【引言】我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 【讲授】下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。 演示实验1-1水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。 演示实验2说明首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末 ，然后进行实验。 演示实验13由学生描述并记录实验现象 两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。 这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。 演示实验14由学生描述并记录实验现象 ：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。 提问实验1、2有什么共同特征？以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 板书一、物质的变化（一）物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。 提问实验3、4有什么共同特征？ 这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。 板书（二）化学变化 1概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应） 2特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 。常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？ 小结：是否有新物质生成【课堂练习】课本第10页1、2题【课堂小结】本节的有什么收获？ 板书设计一、物质的变化 1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 2、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）3、化学变化伴随的现象二、区别：有无新物质生成三、联系：发生化学变化的同时伴随着物理变化教学反思检查时间补救措施教学内容课题1物质的变化和性质课 时共 2 节 第 2 节授课时间 月 日教学目标1、了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质2、利用物质的性质，可以鉴别物质。教学重点物理性质与化学性质的概念教学难点1、物理性质与化学性质的区别与联系2、利用物质的性质鉴别物质3、鉴别物质的方法教具学具教学过程 二次备课引入化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质，化学性质和物理性质。 板书二、物质的性质 （一）化学性质 讲解 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。 请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。 蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈； 小结化学变化和化学性质的联系 讲解在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。 例如： （1）木柴燃烧化学变化 ；木柴能燃烧化学性质 。（2）铁生锈化学变化 ；铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质 ；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质 。（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应化学变化 ；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应化学性质 。过渡物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 板书（二）物理性质 讲解物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。【课堂练习】见课件演示实验15引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。区别物质的方法：利用物质不同的性质，发生变化时产生不同的现象来区别物质。具体步骤：先操作、后现象、再结论【课堂练习】利用物质的性质区别下列物质（1）酒精和白醋（2）铁丝和铜丝（3）食盐和白糖【课堂小结】 板书设计二、物质的性质 （一）化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 （二）物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 三、应用 区别物质教学反思检查时间补救措施教学内容课题2化学是一门以实验为基础的科学课 时共 2 节 第 1 节授课时间 月 日教学目标1、蜡烛及其燃烧的探究 2、初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。 3、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。 4、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。 教学重点1、激发学生对探究实验的兴趣； 2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力教学难点训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。 教具学具实验用品：蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清石灰水 教学过程 二次备课【新课引入】世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？【学生阅读】P7活动与探究 【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？ 2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？【教师点拨】 1、点燃前：观察蜡烛的性质 （颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点）2、燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。 （1）观察火焰； （2）火焰三部分温度的高低比较； （3）燃烧后的物质是什么？学生分组实验，共同合作：一边实验，一边记录。 火焰分外焰、内焰、焰心 设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验） 用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。3、熄灭后观察现象： 而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟 小结： 蜡烛是白色固体，硬度较小，密度比水小，能在空气中燃烧，火焰分为三层，外焰温度最高，生成二氧化碳和水。【课堂小结】1、关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。 2、关注物质的变化。 3、关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。 板书设计蜡烛燃烧 探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃着时熄灭后教学反思检查时间补救措施教学内容课题2化学是一门以实验为基础的科学课 时共 2 节 第 2 节授课时间 月 日教学目标1、知道学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法2、初步学会比较人体吸入、呼出空气有什么不同的有关实验操作3、通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。教学重点1、对人体吸入的空气和呼出的气体的不同进行探究2、明确 表述探究所得的结论教学难点培养学生对现象的观察记录和描述能力教具学具集气瓶、水槽、玻璃片、玻璃导管、澄清石灰水、滴管、火材教学过程 二次备课【新授课】1、提问：呼出的气体与吸入气体有何不同学生猜想、讨论收集资料：课本14页内容2、小结： 二氧化碳 氧气 水三种物质含量的区别3、小结归纳实验方法 二氧化碳-澄清石灰水 氧气-带火星的木条 水-玻璃片【设计实验】讨论步骤、方法分组实验：1、用排水法收集两瓶呼出的气体2、用澄清石灰水区别二氧化碳含量的多少（控制变量法）3、用带火星的木条区别氧气含量的多少4、玻璃片区别水分含量的多少根据现象归纳结论吸入气中二氧化碳 呼出气氧气吸入气水蒸气 呼出气水蒸气 板书设计二、 对人体吸入的空气和呼出气体的探究二氧化碳吸入气 氧气呼出气水蒸气吸入气 水蒸气呼出气教学反思检查时间补救措施教学内容课题3走进化学实验室课 时共 5 节 第 1 节授课时间 月 日教学目标认识常用的化学实验仪器，了解仪器的作用和注意事项教学重点认识常用化学实验仪器并了解其作用教学难点常用化学实验仪器的作用和注意事项教具学具玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、带导管的胶塞、量筒、水槽、烧杯、普通漏斗、滴瓶、三脚架、蒸发皿、试管架、试管夹、试管刷、天平和砝码、锥形瓶、试管、胶头滴管、药匙、坩埚钳。教学过程 二次备课学生阅读课本，了解常见仪器的作用和注意事项归纳：一、实验室常用仪器1、试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2） 注意事项： 加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。2、试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。3、玻璃棒 用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净4、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器5、胶头滴管、滴瓶 用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 滴瓶用于盛放少量液体药品。6、铁架台（包括铁夹和铁圈）(1) 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。(2)注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7、烧杯(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。 (2)注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀8、量筒 用途：量取液体的体积 注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。 9集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1） 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。 用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。【课堂练习】1、在坩埚烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不能加热的是_，能直接放在火焰上加热的是_，要放在石棉网上加热的是_。2、下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶【课堂小结】今天有什么收获？ 板书设计教学反思检查时间补救措施教学内容课题3走进化学实验室课 时共 5 节 第 2 节授课时间 月 日教学目标1、了解实验室药品的取用规则2、掌握固体药品、液体药品的取用方法3、了解药品的存放规则4、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。教学重点固体、液体药品的取用方法教学难点固体、液体药品的取用方法教具学具试管、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、大理石、碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。教学过程 二次备课【新授】组织学生阅读课本了解药品的取用规则小结：“三不原则，节约原则，环保原则”一、实验室药品取用规则1、取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。2、注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用12ml，固体只需盖满试管底部。3、用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。二、药品的取用（展示药品）：大理石、碳酸钠 （提出问题）：1、要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因归纳小结：1、固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。演示第14页实验11（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 演示第实验12鼓励学生到讲台上来演示。其它学生仔细观察是否有不对的地方，并纠正，以提高学生的学生积极性。展示药品：稀盐酸（提出问题）：1、 回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2、 如何将稀盐酸倒入试管内？（练习与实践）：1、 细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？2、 倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？3、 拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？4、 倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？归纳小结：1 液体药品的取用（贮存在细口瓶中）（1）少量液体药品可用胶头滴管取用注意事项：（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？归纳小结： 一定量的液体可用量筒取用 仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。【课堂练习】见课件【课堂小结】本节课有什么收获？ 板书设计一、药品取用规则二、固体药品的取用仪器：药匙或纸槽要领：一横二送三直立三、液体药品的取用1、倾倒式2、胶头滴管吸取式3、量筒量取式教学反思检查时间补救措施教学内容课题3走进化学实验室课 时共 5 节 第3 节授课时间 月 日教学目标1、了解酒精灯的使用方法和注意事项2、掌握物质加热的方法3、了解给固体或液体加热时所需的仪器教学重点给物质加热的方法和注意事项教学难点给物质加热的方法和注意事项教具学具酒精灯、试管、试管夹、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液教学过程 二次备课三、酒精灯的使用（提出问题）1、正确使用酒精灯应注意实验事项是什么？2、酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3、怎样熄灭酒精灯？（实验探究）点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。学生分小组讨论，组内交流，得出结论1、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯3、用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭四、给物质加热联想生活中见到的现象：1、烧开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。2、装过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。（实验探究）1、取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。（提出问题）1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、 如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4、如何给试管里的液体进行预热？归纳总结加热的方法：给液体加热注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。（6）试管倾斜与桌面成45度角给试管中固体加热注意点：装置的固定（试管口朝下） 铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序课堂练习：见课件课堂小结：本节课有什么收获？ 板书设计三、酒精灯的使用方法四、物质的加热1、液体方法 注意事项2、固体方法 注意事项教学反思检查时间补救措施教学内容课题3走进化学实验室课 时共 5 节 第 4 节授课时间 月 日教学目标1、了解常见仪器的连接方法如玻璃导管、橡皮塞、试管等2、掌握装置气密性的检查方法3、了解玻璃仪器的洗涤方法和洗净的标准教学重点1、常见仪器的连接方法2、装置气密性的检查方法3、玻璃仪器的洗涤方法和洗净的标准教学难点装置气密性的检查教具学具玻璃导管、橡皮塞、试管、烧杯、试管刷、锥形瓶、长颈漏斗教学过程 二次备课四、仪器的连接学生阅读课本22页内容，归纳玻璃导管、胶皮管、橡皮塞、试管的连接方法。小结：操作要领：左手拿大，右手拿小，先润湿，再轻轻转动。五、装置气密性的检查装置A：用止水夹夹住橡皮管，再往长颈漏斗中加水，当长颈漏斗下端形成液封后，水不再向下流，并形成一段水柱，则气密性良好。装置B：将导管一端伸到水中，再用双手紧试管外壁，如导管口有气泡冒出，则气密性良好。六、仪器的洗涤（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？阅读教材P1819后，交流、总结。（实验探究）将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。归纳总结仪器洗涤的方法：洗干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。课堂练习：见课件课堂小结：本节课你有什么收获？ 板书设计四、仪器的连接操作要领：左手拿大，右手拿小，先润湿，再轻轻转动五、装置气密性的检查六、仪器的洗涤玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。教学反思检查时间补救措施教学内容课题3走进化学实验室课 时共 5 节 第 5 节授课时间 月 日教学目标1、知道基本操作-过滤和蒸发所需的仪器，装置2、了解过滤和蒸发的基本原理3、掌握过滤和蒸发的操作要领4、能利用过滤或蒸发对混合物进行简单分离教学重点过滤与蒸发的基本原理和操作要领教学难点过滤与蒸发的操作要领和注意事项教具学具烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、滤纸、坩埚钳、精盐教学过程 二次备课【提问】1.如何将精盐中的泥沙除去？2.什么是过滤？3.大家从自己的感性认识觉得在自己的生活中有哪些是过滤？教师归纳：茶壶的漏斗、施工现场的漏沙、淘米、豆浆机里剩下的豆渣师：化学中过滤指：固体和液体的分离。过滤操作：引导学生观察过滤液体图示（课件展示）。并回答图中所包含的仪器和用品有哪些？小结：滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）教师演示过滤操作：将浑浊的食盐水变澄清学生仔细观察总结出操作要领引导学生归纳过滤操作注意事项：一贴、二低、三靠。归纳：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不能有气泡，否则影响过滤效果二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘三靠：烧杯要紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁。提问：如果过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因。学生分小组结合过滤操作的注意事项和操作要领进行讨论、交流小结：1、滤纸有破损2、液面高于滤纸边缘3、承接烧杯不干净【提问】如何将澄清的食盐水变成食盐呢？引入蒸发引导学生看图（投影仪展示）思考：1、什么是蒸发？2、蒸发需要哪些仪器，如何组装一套蒸发的装置3、蒸发的注意事项是什么？学生讨论交流，老师评价老师演示：将澄清的食盐水蒸发得到食盐思考：1、为什么蒸发时要用玻璃棒不断搅拌？2、为什么要等到较多固体出现时，才停止加热？归纳小结：蒸发是除去混合物中液体的一种方法仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯注意事项：1、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出伤人2、出现较多固体时，停止加热，防止固体颗粒溅出。3、用酒精灯外焰加热。课堂练习：见课件课堂小结：本节课有什么收获？ 板书设计七、过滤仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）注意事项：一贴、二低、三靠八、蒸发仪器：铁架台、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯注意事项：1、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌2、出现较多固体时，才停止加热教学反思检查时间补救措施教学内容第二单元我们周围的空气课题1 空 气2课时共2节第1节授课时间 月 日教学目标1、知识与技能： (1)了解空气的主要成分； (2) 初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物.2、过程与方法： 通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；3、情感、态度与价值观： 通过对空气的组成的实验探究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣.教学重点了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。教学难点能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。教具学具准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材教学过程二次备课(第一课时)出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。(过渡)仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。(展示)实验2-1所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：(投影)1、有关仪器的名称；2、集气瓶中有物质吗3、谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图23连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。(提问)你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析：1、实验成功，描述现象；2、实验失败，寻找原因。（小结）由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。（讨论与思考)1、该实验装置中，如果烧杯中的水足量，请问水会充满整个集气瓶吗?为什么?由此，你能得出什么结论?2、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占15，如果实验时集气瓶中的水面小于15，可能的原因有哪些?（小结)在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。板书设计课题1 空 气 (第一课时)一、 空气的组成1、测定空气中氧气的含量： (1)现象：集气瓶中有大量的白烟产生，并放出热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升至约15的地方。 点燃(2)文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷 （3）小结：名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2CO2体积数78210、940、030、032、混合物与纯净物教学反思检查时间补救措施教学内容第二单元我们周围的空气课题1 空 气2课时共2节第2节授课时间 月 日教学目标1、知识与技能： 了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途,知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治.2、过程与方法： (1)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (2)通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观： (1)知道空气是一种宝贵的自然资源； (2)养成关注环境、热爱自然的情感。教学重点了解空气的组成、各成分的用途，并认识空气污染的危害。教学难点如何指导学生观察实验现象，引导学生初步学习分析实验现象的方法。教具学具收集有关空气污染的照片、漫画、短文等资料，完成有关空气污染的调查报告，并通过广播、电视、报纸收集本地的空气质量日报，绘制图表。教学过程二次备课(过渡)空气是种宝贵的资源。请各小组出示所收集的有关空气中各成分的用途的资料、图片，首先在小组中讨论，然后在全班汇总。（小结)归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。介绍物质的物理性质。（过渡）洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要。但是，随着工业的发展，空气污染日益严重。（投影下表）组织学生讨论流：调查项目调查情况主要污染物污染的来源我的建议（展示）学生收集的有关污染的图片、照片、资料，以及绘制的图表。（小结）空气污染的原因以及采取的措施。教师活动（小结)通过本课题的学习，你有哪些收获?(作业)1、完成课本作业；2、把活动过程以及你对改进大气质量的建议写成小论文。板书设计(第二课时)二、空气是一种宝贵的资源 1、氧气：呼吸、炼钢、气焊、宇航等； 2、氮气：制化肥、作保护气、由于医疗等； 3、稀有气体：作保护气、通电时发出不同颜色的光、用于激光技术等。 三、保护空气教学反思检查时间补救措施教学内容课题二 氧气课时共2节第1节授课时间 月 日教学目标1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的物理性质。2、过程与方法：培养学生观察与分析、合作与交流的能力通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。教学重点氧气的化学性质教学难点物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。教具学具集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴教学过程二次备课1、复习旧识：1） 空气的组成是什么？2） 什么是空气污染，如何防治？3） 什么是物理性质2、情景导入出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片3、探究新课：一、氧气的物理性质： 出示一瓶氧气，指出它的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的化学性质。S2 SO2点燃实验22、实验2-3、实验2-4 Fe2 Fe3O4点燃C2 CO2点燃结论：1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：1.氧气的化学性质比较活泼。2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。练习：课后习题作业：新学案板书设计课题2 氧 气一、氧气的物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。二、氧气的检验 把带火星的小木条伸人集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。三、氧气的化学性质 1、硫和氧气： 2、木炭和氧气： 3、铝和氧气：教学反思检查时间补救措施教学内容课题二 氧气2课时共2节第2节授课时间 月 日教学目标1、知识与技能： (1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系； (2)知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； (3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法： (1)通过学习物理变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法； (2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 3、情感、态度与价值观： 从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。教学重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点1、理解氧气的化学性质比较活泼。2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教具学具集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴教学过程二次备课第二课时：回顾旧识： 氧气的物理和化学性质如何？探究新课分析讨论实验反应前的物质反应后的物质 反应表达式炭燃烧木炭氧气二氧化碳C2 CO2点燃S2 SO2点燃硫燃烧硫氧气二氧化硫铝燃烧铝氧气三氧化二铝Al2 Al2O3点燃分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？结 论：1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。3.没有生成新的物质的变化叫做物理变化。分析讨论3：化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。5.在化学变化过程中同时发生物理变化。分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？结 论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？结 论：它们都是物质与氧气反应氧化反应 定 义：物质跟氧发生的反应。氧 反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反 生成物：氧化物应 剧烈氧化：燃烧 分 类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟总结：1、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来的3、化学反应的两种分类从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）练习：课后习题 作业：新学案板书设计板书设计 课题2 氧 气三、氧气的化学性质 1、硫和氧气： 2、木炭和氧气： 3、铝和氧气：四、化学反应1、化合反应定 义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特 点：多变一2、氧化反应 定 义：物质跟氧发生的反应。氧 反应物：有氧的（氧多的）是氧化剂，氧气是常见的氧化剂。化反 生成物：氧化物应 剧烈氧化：燃烧 分 类缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟教学反思检查时间补救措施教学内容课题3 制 取 氧 气3课时共3节第1节授课时间 月 日教学目标1、知识与技能： (1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； (2)认识分解反应、催化剂及催化作用。 2、过程与方法： 通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。3、情感、态度与价值观： 通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神 教学重点催化剂的概念的理解和催化作用。教学难点催化剂的概念的理解和催化作用。教具学具教材中 “活动与探究”的实验仪器教学过程二次备课展示一瓶五色气体，用什么方法证明该气体是氧气?你们知道用什么方法能得到氧气吗?你们能用这种方法制取一瓶氧气