高二上学期期末模拟试卷(选修4必修1).doc

高二期末模拟化学试题有关相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱，能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是( )。A. 电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源B将化学能转变为电能的装置叫原电池C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应D. 酸与碱的中和反应是放热反应2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH3H2O3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ） A大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%4用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 5. 下列说法不正确的是( )A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B. 在0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH76.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN)Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1Dc(HCN)+c(CN) =0.2molL17. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l molL-1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )tnT1P2T2P2T2P1A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL8反应2X(g)Y(g)2Z(g) ；H0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P29.已知一定温度下，2X(g)+Y(g) mZ(g) H=a kJ mol -1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是（ ）A.m=4 B.a=b C.ab/2 D.m210能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OH-O2B纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH-= H2O11在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中H减少D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 12在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ） AA的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB的平衡浓度一定比原来平衡时小CC的平衡浓度一定比原来平衡时大 DA的转化率一定比原来平衡时大13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（）A. Na、I、CO32、ClO B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SCN、Cl D. Cu2、Mg2、Cl、NO314.下列说法或表示法正确的是（）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol115将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2O D甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH16.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。 A42135 B21534 C54231 D3524117下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应18蛋白质发生的下列过程中，可逆的是： A.变性 B.煮熟 C.盐析 D. 加入浓硫酸19维生素C具有的性质是： A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解20“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类21关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D. 调味剂和营养剂加得越多越好22钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- = H2B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+23光导纤维的主要成分是：A.纯硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D. 沙子24.酸雨是指： A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pHc（NH4+） c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） c（H） c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH）（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_ （填序号），溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）若是正确的，则溶液中的溶质为_；若是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_c（OH）。29某学校化学课外小组用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液，试回答下列问题。(1)应选择 作指示剂。(2)为减小滴定误差，在选用氢氧化钠的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是A1mol/L 50mLB0.20mol/L 25mLC0.02mol/L 5mL D5mol/L 10mL(3)选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（不定项选择）A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 F. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有30北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。(1) 丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g) =CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g) =CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= KJmol1 (2) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。(3) 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3 +H+ 的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)(4) 常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。31. 现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；H0，在850时，平衡常数K=1。若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2） 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_(3) 在850时，若设x5.0 mol和x6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a _ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。32.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：（假设电解前后溶液的体