四川省遂宁市射洪中学高一下学期期中化学试卷.doc

四川省遂宁市射洪中学2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版） 一、选择题1、下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ） A、推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C、普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D、燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2、下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（ ） A、NaCl：我是离子化合物，含有极性键B、H2O：我1mol中含有2mol非极性键C、KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D、NaNO3：我是含有离子键的共价化合物3、最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（ ） A、N60与N2都是氮的同素异形体B、N60转化为N2属化学变化C、N60的总能量高于N2的总能量D、N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定4、下列化学用语使用正确的是（ ） A、NH4Cl的电子式： B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C、氧化钠的电子式： D、R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为： R5、氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价NaH与水反应放出氢气下列叙述中，正确的是（ ） A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子半径比锂离子半径大C、NaH中氢离子可被还原为氢气D、Na与其它碱金属都必须保存在煤油中6、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A、氯化氢的酸性强于硫化氢B、氯化氢的稳定性比硫化氢强C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子8、下列实验装置或者操作正确的是 （ ） A、排空气法收集氨气B、制氨水C、除二氧化碳中的少量二氧化硫D、干燥NH39、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A、该反应是吸热反应B、断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C、断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10、设阿伏伽德罗常数的数值为N A ， 下列说法不正确的是（ ） A、加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB、0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC、1.6 g CH4中含有的CH键数目为0.4 NAD、标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA11、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+B、向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl（已知：2Fe3+2I2 Fe2+I2）C、将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2OD、将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO22 Na2SO3+O212、有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（）如下表所示： He268.8（a）249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6（b）58.7I2184.0（c）19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0（d）42.0H2Te1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ） A、系列的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B、系列中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C、系列中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D、系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响13、如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法错误的是（ ） XWYZA、X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B、Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀C、W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D、物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构14、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（ ） A、m、nB、3、7C、m2、10nD、m+2、n+1015、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（ ） R的非金属性比S强R元素原子的内层电子共有110个R是过渡金属元素R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 A、B、C、D、16、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+且已知Ag+Fe2+Ag+Fe3+ ， 则下列推断正确的是（ ） A、Tl+最外层有3个电子B、氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C、Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D、铊位于第五周期 IIIA族17、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A、质子数：cdB、氢化物的稳定性：H2YHZC、离子的氧化性：X+W3+D、原子半径：XW18、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） A、放电时正极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B、该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强19、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： a和b混合气体变红棕色c和d混合产生白烟c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（ ） A、O2、NO、HCl、NH3、CO2B、O2、NO、NH3、HCl、SO3C、NO、O2、NH3、HCl、SO2D、HCl、CO2、NH3、H2S、CH420、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL二、非选择题21、根据问题填空： (1)下列物质中：互为同素异形体的有_（填序号，下同），属于同位素的有_，属于同一种物质的有_ 液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C60白磷和P4O2与O3D与T (2)下列变化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化（ 填序号）1）未发生化学键破坏的是_，2）仅发生离子键破坏的是_，3）仅发生共价键破坏的是_，4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_ 22、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： (1)L代表的元素处于常见周期表的位置是_，该单质与A2E反应的方程式为：_ (2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是_，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示） (3)用电子式表示MO2：_、用电子式表示CJ2的形成过程：_ (4)F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_ (5)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：_，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为_ (6)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 23、亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验） 查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠 (1)A中反应的化学方程式是_ (2)B中观察的主要现象是_，D装置的作用是_ (3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少 a甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_ 24、现有两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O，（B）2AgNO3+CuCu （NO3）2+2Ag，请根据要求填空 (1)根据两反应本质，判断_（填“A”或“B”）能设计成原电池； (2)如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式 负极材料为_、负极反应为_；正极材料为_、正极反应为_ (3)甲醇空气燃料电池（质子交换膜型）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为_，正极附近pH值_（填写“增大”、“减小”或者“不变”） 25、合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的HH键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol NH键能够释放C kJ能量则合成2mol氨气热量变化为_kJ 26、根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要_已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为_ 答案解析部分一、选择题 1、【答案】A 【考点】常见的能量转化形式，使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常见的生活环境的污染及治理 【解析】【解答】解：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确； B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；故B错误；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，故C错误；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源；故D错误；故选A【分析】A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源 2、【答案】C 【考点】离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型 【解析】【解答】解：ANaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误； B水分子中只存在极性键，且每个水分子含有2个极性键，所以1mol水中含有2mol极性键，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键，故C正确；D硝酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，第IA族（金属元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键 3、【答案】D 【考点】同素异形体 【解析】【解答】解：AN60与N2是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，故A正确； BN60 转化为N2有新物质生成，是化学变化，故B正确；CN60变成 N2时放出巨大能量，说明变化过程为放热反应，N60的总能量高于N2的总能量，故C正确；DN60变为 N2的反应是放热反应，说明N2比N60能量低，更稳定，故D错误故选D【分析】A同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；B判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；C放热反应反应物能量高于生成物；D能量越低越稳定 4、【答案】D 【考点】电子式，用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 【解析】【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ，故A错误； B、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程： ，故B错误；C、氧化钠中存在钠离子和氧离子，相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为： ，故C错误；D、R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故D正确故选D【分析】A、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；B、HCl是共价化合物；C、相同离子不能合并；D、阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数 5、【答案】B 【考点】原子结构与元素的性质，钠的重要化合物 【解析】【解答】解：A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，所以NaH在水中显碱性，故A错误； B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B正确；C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故C错误；D、锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡里，故D错误；故选B【分析】A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断；B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；D、锂的密度比煤油小 6、【答案】B 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】解：A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确； B把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；C铁较活泼，马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触铁先被腐蚀，故C正确；D把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选B【分析】A铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C金属发生腐蚀时，较活泼金属易腐蚀；D构成原电池反应，可以加速反应的速率 7、【答案】B 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【解析】【解答】解：A可以根据元素最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，氯化氢的酸性强于硫化氢，无法说明非金属性的强弱，故A错误； B氯化氢的稳定性比硫化氢强，则Cl的非金属性比S的强，故B正确；C物质能否与水反应，与非金属性强弱无关，所以判断比较非金属性的强弱，故C错误；D最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如Br最外层有7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O比Br强，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误故选B【分析】利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答 8、【答案】C 【考点】化学实验方案的评价 【解析】【解答】解：A氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，则氨气应从长管进入，故A错误； B加热固体，试管口应略向下倾斜，以防止试管炸裂，故B错误；C二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除杂，故C正确；D氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选C【分析】A氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；B加热固体，应防止试管炸裂；C二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D氨气与浓硫酸反应 9、【答案】C 【考点】化学反应中能量转化的原因 【解析】【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误； B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molAB键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量 10、【答案】A 【考点】阿伏伽德罗常数 【解析】【解答】解：A加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，所以0.2mol硫酸不能完全反应，转移电子数目小于0.2 NA ， 故A错误； BCaO2中阴离子为过氧根离子，0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA ， 故B正确；C、1.6g甲烷的物质的量为 =0.1mol，含有的CH键数目为0.4 NA ， 故C正确；D标准状况下，2.24 L H37Cl物质的量为 =0.1mol，含有的中子数为2.0 NA ， 故D正确；故选：A【分析】A铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；BCaO2中阴离子为过氧根离子；C1个甲烷分子中含有4个CH键；D气体体积转换为物质的量，1个H37Cl含有20个中子 11、【答案】A 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】解：A向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+ ， 故A正确； B向FeI2溶液中加入少量氯水，离子方程式：2I+Cl2I2+2Cl ， 故B错误；C将过量铁粉投入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：Na2O2+SO2Na2SO4 ， 故D错误；故选：A【分析】A二者反应生成硫酸铵和氯化铝；B碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C铁粉过量反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水；D过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸钠 12、【答案】C 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，晶体熔沸点的比较 【解析】【解答】解：A分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误； B氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；C卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知中（b）物质为Br2 ， 溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；D水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；故选C【分析】A稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键；B氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；C卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，溴常温下为液态；D水中分子间有氢键 13、【答案】B 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl， AX为N、Y为S，N、S和氢三种元素形成的化合物硫化铵中可能既有离子键、又有共价键，故A正确；BY为S，其氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫通入过量BaCl2溶液中不会出现沉淀，故B错误；CW元素的单质为Si，Si单质是良好的半导体材料，Si它与Cl元素可形成化合物SiCl4 ， 故C正确；DW3X4为Si3N4 ， 该化合物中Si、N原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选B【分析】如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，据此结合元素周期律知识解答 14、【答案】D 【考点】位置结构性质的相互关系应用 【解析】【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数=原子序数=m+2； B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数=原子序数=2+8+n=n+10，故选D【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数，从而可知A、B的原子序数 15、【答案】A 【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律的作用 【解析】【解答】解：116号元素原子结构示意图为 ，该元素位于第7周期第VIA族，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ， 故正确；故选A 【分析】116号元素原子结构示意图为 ，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答 16、【答案】B 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故A错误； B、Tl3+2Ag=Tl+2Ag+ ， 且Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ 氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+ ， 氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+ ， 所以氧化性顺序为Tl3+Ag+Fe3+ ， 故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3 ， 不是两性氢氧化物，故C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第A族，故D错误；故选B【分析】A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、根据原子序数推断元素周期表中的位置 17、【答案】C 【考点】原子结构与元素的性质 【解析】【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素， A离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故A错误；B非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性YZ，则氢化物的稳定性H2YHZ，故B错误；C元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性NaAl，则离子的氧化性：X+W3+ ， 故C正确；DW是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径WX，故D错误；故选C【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题 18、【答案】D 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】解：AK2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3 ， 电极反应式为2FeO42+6e+8H2O2Fe（OH）3+10OH ， 故A错误； BZn被氧化生成Zn（OH）2 ， 应为负极，故B错误；C放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D放电时，正极生成OH ， 溶液碱性增强，故D正确故选D【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2 ， K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42+6e+8H2O2Fe（OH）3+10OH ， 结合电极反应式解答该题 19、【答案】C 【考点】氨的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，无机物的推断 【解析】【解答】解：由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3 ， d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2 ， 则a为NO，b为O2 ， c为NH3 ， d为HCl，e为SO2 ， 故选C【分析】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3 ， d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2 20、【答案】A 【考点】硝酸的化学性质 【解析】【解答】解：完全生成HNO3 ， 则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了 根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2= mol4 n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol 根据 Cu2+2OH 0.15mol n（OH） 则NaOH 为 0.15mol2=0.3 mol 则NaOH 体积V= = =0.06L，即 60 ml，故选A【分析】根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2 ， 再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积 二、非选择题 21、【答案】（1）；（2）； 【考点】同位素及其应用，离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型，同素异形体 【解析】【解答】解：（1）同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断液氯和氯气是氯气的不同状态，是同种物质；16O、17O和18O 质子数相同，中子数不同，互为同位素；金刚石与“足球烯”C60 是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；白磷和P4 是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；O2与O3 是由同一元素形成的结构性质不同的单质，属于同素异形体；D与T质子数相同，中子数不同，互为同位素；故答案为：；（2）1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是；故答案为：；2）仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是，故答案为：；3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是；故答案为：；4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是；故答案为： 【分析】（1）根据同素异形体是由同一元素形成的不同单质；同位素是同种元素的不同核素判断；（2）1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；2）仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应；4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应 22、【答案】（1）第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2）CaMgAlPCl；P3ClCa2+Mg2+Al3+（3）；（4）Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O（5）Cl2+2BrBr2+2Cl；溶液分层，下层溶液呈橙红色（6）H2O2+H2S2H2O+S 【考点】原子结构与元素周期律的关系，元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：根据图知，AO分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 故答案为：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是CaMgAlPCl；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是P3ClCa2+Mg2+Al3+ ， 故答案为：CaMgAlPCl；P3ClCa2+Mg2+Al3+；（3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙，氟化钙的电子式为 ；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳，其形成过程为 ，故答案为： ； ；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这三种金属金属性最强的是Ca，在其最高价氧化物的水化物碱性最强的是Ca（OH）2；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，非金属性SC，硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，故答案为：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠，离子方程式为Cl2+2BrBr2+2Cl；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的现象是溶液分层，下层溶液呈橙红色，故答案为：Cl2+2BrBr2+2Cl；溶液分层，下层溶液呈橙红色；（6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S，反应方程式为H2O2+H2S2H2O+S，故答案为：H2O2+H2S2H2O+S 【分析】根据图知，AO分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素为Fe元素，处于常见周期表的位置是第四周期第VIII族，Fe和水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；（2）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小；离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；（3）Ca原子核F原子通过得失电子形成氟化钙；C原子和S原子通过共用电子对形成二硫化碳；（4）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液为NaBr溶液与元素K的单质氯气发生氧化还原反应生成溴和氯化钠；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能发生萃取；（6）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，分别为H2O2、H2S，二者发生氧化还原反应生成水和S 23、【答案】（1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间 【考点】制备实验方案的设计 【解析】【解答】解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 ， 通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮