高一化学试卷.doc

安宜高中12-13学年度第二学期期中考试高一化学试卷 （试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟） 2013-04第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：Al:27 Ca:40 Cl:35.5 C:12 Fe:56 H:1 O:16 He:4单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1美国三位医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年度诺贝尔生理学或医学奖。因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体，且能使血红蛋白失去携氧能力。则 X 是： ANO BHF CCO2 DCO2在NO2与水的反应中，水： A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂3起固氮作用的化学反应的是： A工业上用氮气和氢气合成氨气 B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮 D由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨4X的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A.第三周期0族 B. 第三周期VIIA族 C.第三周期IA族 D. 第四周期IA族5最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A一氧化氮是红棕色的气体 B常温常压下一氧化氮不能与氧气直接化合C一氧化氮不能用排水法收集 D氮气和氧气在放电条件下直接得到一氧化氮6已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可大量存在的离子组是ANa+、NH4+、C1 BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、C1、Fe2+ DA13、SO32、C1 7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为NAB常温常压下，1 molCl2与石灰乳完全反应转移电子数为NACNA个氧分子和NA个氦分子的质量比等于41D1.9 g的H3O离子中含有的质子数为1.0 NA8已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是 AH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+264kJmol-1B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H528kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H+264 kJmol-1DH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H264kJmol-19下列过程中共价键被破坏的是A碘升华 B 食盐熔化 C水电解生成氢气和氧气 D水结成冰10下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的11下列物质的电子式书写正确的是12下列各组物质的晶体类型相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2 CNaCl和HCl DCCl4和KCl13已知合成氨反应N23H22NH3的浓度数据如下：当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率mol/（Ls）为 A02 B04 C06 D0814元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A金属与非金属交界处 B副族和第族C长周期金属元素区域 D长周期非金属元素区域15已知一定温度时：2SO2 O22SO3。当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是 AQ197 kJBQ2197KJ CQ197 kJDQ197 kJ不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。16X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：WT B离子半径：XRC最高价氧化物对应的水化物碱性：XY DY单质能与冷水剧烈反应17.下列反应的离子方程式正确的是A实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3：NHOHNH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水加入盐酸中：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH3H=NH18将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+ B(g)= 2C(g)。在反应到2 s时测得C的浓度为1.2 molL，下列说法正确的是 A2 s时物质A的浓度为2.8 molLB2 s时物质B的浓度为1.4 molL C用物质A表示的反应速率为1.2 mol(Ls)D用物质B表示的反应速率为0.6 mol(Ls)19短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是AZ的最高化合价为+6价 BX的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1mol DZ一定是活泼金属元素 20将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸在试管中反应，下列叙述正确的是A在常温下，开始的反应速率：两者相同 B最终消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C试管中气体的颜色：前者浅，后者深 D转移的电子总数：前者多，后者少第卷（非选择题 共 60 分）21（8分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 （ 2分）。（2）实验装置I能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 （ 1分）（填“能”或“不能”），简述理由 （ 1分）。（3）若用实验装置来证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。可在检查气密性后，向烧杯中加入一定体积预热的稀硝酸，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充满整个干燥管，然后停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象（写两点） （ 2分）。实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_ （ 2分）。22（12分）（每空2分）(1)人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与的手段之一,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：请写出用天然气制备氢气的化学方程式： 写出合成尿素CO(NH2)2反应的化学方程式： 写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式： 每生产1mol NH4NO3最少需要NH3 mol（2分）, 而要生产这些NH3又最少需要CH4 mol。(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图）。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放 kJ能量。23（18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出的原子结构示意图 。（2）的原子半径由大到小的顺序为_ (填元素符号)；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _ (填化学式)。 （3）的单质与、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式依次为 ； 。（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是 和 ；Y的电子式是 ；写出X、Y之间反应的化学方程式 ；当反应中有3.011023个电子转移时，参加反应的Y的质量是 g。24（6分）某温度下, 向 2 L的恒容密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2,反应到2 min时达到平衡状态, 平衡时有N20.8mol,填写下列空白:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 ；(2) 平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为 ；(3) 2分钟内, NH3 的平均反应速率为 molL-1min-1。25（6分）某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（）。根据所学知识和上述数据，回答下列问题：（1）实验1、2中，有一个实验使用了催化剂来加快反应速度。请你利用表中数据判断实验 (填“序号”)(1分)使用催化剂；理由是 （2分）。（2）实验3，反应在30min时 (填“未达”或“已达”)(1分)化学平衡状态；理由是 (2分)。26. （10分）氨与灼热氧化铜的反应方程式为:2NH33CuON23H2O3Cu，下图为反应装置图。试回答