鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.1 化学方程式计算课时练习（新版）D卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级化学上册第五单元3.1 化学方程式计算课时练习（新版） D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分）一定质量的化合物与4.8 g氧气恰好完全反应， 只生成4.4 g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是（ ）A . 只含有碳、氢两种元素B . 只含有碳、氧两种元素C . 只含有碳、氢、氧三种元素D . 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素2. （2分）我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法错误的是（ ） A . 该反应方程式中的X 为3B . Al2O3 属于氧化物C . 该反应为置换反应D . 该反应会放出大量的热3. （2分）下列化学方程式书写正确的是（ ） A . 4P + 5O2 2P2O5B . KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C . CH4+2O2 CO2+2H2OD . Mg + O2 MgO24. （2分）能正确反映对应变化关系的图像是（ ） A . 加热一定质量的高锰酸钾固体B . 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C . 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D . 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 测定空气中氧气含量B . 证明CO2密度比空气大C . 验证质量守恒定律D . 除去氧气中的水蒸气6. （2分）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为5：3，则已反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（ ）A . 3：5B . 2：5C . 2：3D . 1：57. （2分）某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（ ） A . 磷酸二氢铵属于复合肥料B . 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气C . 固体物质X属于氧化物D . 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：18. （2分）在“向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠”的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在该实验中，能观察到蓝色沉淀现象B . 实验中发生的化学反应不符合质量守恒定律C . 反应前后液体质量不改变D . 滴加氢氧化钠的质量等于生成的沉淀质量二、 计算题 (共6题；共28分)9. （5分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：名称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.0024.0010. （5分）我国很早就掌握了湿法炼铜，其反应的化学方程式为：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ,计算炼出32Kg的铜需要多少铁？11. （5分）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：求：所用稀盐酸溶质的质量分数。12. （3分）黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0g黄铜材料中含锌_g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为_(写出计算过程，下同。) （3）当两者恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数为_。 13. （5分）（2012大连）取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙计算：混合气体中二氧化碳的质量混合气体中一氧化碳的质量分数14. （5分）将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。第 8 页 共 8 页参考答案一