高三化学一轮复习 四类晶体的组成和性质幻灯片.ppt

第三节晶体结构与性质 考点2四类晶体的组成和性质 高三化学组胡利珍 选修3 一 考纲要求 近十年全国卷 高考热点统计 二 高考考查形式 1 选择题2 填空题 范德华力 三 考点精讲 四种晶体的比较 分子 原子 金属阳离子 自由电子 阴 阳离子 共价键 金属键 离子键 某些含氢键 四 规律方法 五依据 突破晶体类型判断 两角度 比较晶体熔 沸点高低 五依据 突破晶体类型判断 1 依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 2 依据物质的分类判断 3 依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高 常在数百至1000余度 原子晶体熔点高 常在1000度至几千度 分子晶体熔点低 常在数百度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 4 依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电 原子晶体一般为非导体 分子晶体为非导体 而分子晶体中的电解质 主要是酸和非金属氢化物 溶于水 使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电 金属晶体是电的良导体 5 依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或硬而脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 但也有较低的 且具有延展性 真题演练 1 2015 全国卷I T37 4 CO能与金属Fe形成Fe CO 5 该化合物熔点为253K 沸点为376K 其固体属晶体 离子 1 不同类型晶体熔 沸点的比较 1 不同类型晶体的熔 沸点高低一般规律 原子晶体 离子晶体 分子晶体 2 金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等熔 沸点很高 汞 铯等熔 沸点很低 两角度 比较晶体熔 沸点的高低 2 同种晶体类型熔 沸点的比较 1 离子晶体 一般地说 阴阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间的作用力就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点 MgO MgCl2 NaCl CsCl 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 熔点越高 硬度越大 2 分子晶体 分子间作用力越大 物质的熔 沸点越高 具有氢键的分子晶体熔 沸点反常的高 如H2O H2Te H2Se H2S 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如SnH4 GeH4 SiH4 CH4 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 分子的极性越大 其熔 沸点越高 如CO N2 CH3OH CH3CH3 3 原子晶体如熔点 金刚石 碳化硅 硅 4 金属晶体金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属键越强 金属熔 沸点就越高 如熔 沸点 Na Mg Al 注意 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高 如金属晶体Na晶体的熔点 98 小于分子晶体AlCl3晶体的熔点 190 2 2016全国卷 T37 3 比较下列锗卤化物的熔点和沸点 分析其变化规律及原因 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔沸点依次上升 因为上述锗卤化物均为分子晶体且分子间不存在氢键 故随其相对分子质量的增大 范德华力增大 熔沸点上升 五 真题演练 3 2014 新课标I T10 X Y Z均为短周期元素 X Y处于同一周期 X Z的的最低价离子分别为X2 和Z Y 和Z 具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 A 原子的最外层电子数 X Y ZB 单质沸点 X Y ZC 离子半径 X2 Y Z D 原子序数 X Y Z D 五 真题演练 六 题组巩固 P250 251题组巩固 1 2 3 4 5 6 7 8 1 定义 气态离子形成1mol离子晶体释放的能量 通常取正值 单位 KJ mol 2 影响因素 离子所带电荷数 离子所带电荷数越多 晶格能越大 离子的半径 离子的半径越小 晶格能越大 3 与离子晶体性质的关系 晶格能 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 且熔点越高 硬度越大 1 2015 四川高考 X Z Q R T U分别代表原子序数依次增大的短周期元素 X和R数同族元素 Z和U位于第VIIA族 X和Z可形成化合物XZ4 Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等 T的一种单质在空气中能够自燃 3 Z和U的氢化物中沸点较高的是 填化学式 Q R U的单质形成的晶体 熔点由高到低的排列顺序是 填化学式 HF Si Mg Cl2 真题演练 2 2015 全国卷I T12 W X Y Z均为的短周期元素 原子序数依次增加 且原子核外L电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 A 单质的沸点 W XB 阴离子的还原性 A ZC 氧化物的水化物的酸性 Y ZD X与Y不能存在于同一离子化合物中 B 真题演练 3 2014 浙江理综化学卷 如表所示的五种元素中 W X Y Z为短周期元素 这四种元素的原子最外层电子数之和为22 下列说法正确的是 A X Y Z三种元素