-2011学年高一下学期期末考试化学(理)试题.doc

长春市十一高中2010-2011学年度高一下学期期末考试化 学 试 题（理科）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C :12 H: 1 O: 16 Na :23 S :32 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.2011年3月11日，日本发生大地震，随后引发福岛核电站发生爆炸，造成高放射性核污染，对全球生态环境造成严重破坏。3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关碘-131说法正确的是A.碘-131的原子核内中子数和质子数之差是35B.碘-131的化学性质与元素碘的化学性质不同C.碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在D.碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值2下列装置或操作能达到实验目的的是3用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C沸点HIHBrHClHFDH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致6元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2 ，则在 气态 氢 化 物 中R元素的化合价为 A123nB3n12C3n10D63n7下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A4213 B2134 C4231 D32418.下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D9下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性H2SHClHBrHI B还原性 Na+ S2- Br- Cl-C微粒半径Cl-K+S2-S D酸性 HClO4 H2SO4H2CO3HClO放电充电10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是来源:A放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强来源:Zxxk.Com11反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls)则反应进行由快到慢的顺序为：A BC D12下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1来源:Z,xx,k.Com正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）CO2（g）H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨,S） 2011-05-23/0770c90a-3998-432a-931a-78bc3d7b37c0/2zj_e74u34/71602,题标：20102011学.13.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是来源:A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，不能分解产生有色气体14 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H = + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H =192.9 kJmol1 下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示来源:Z_xx_k.Com CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H 1929kJmol115.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为A.DCEAB B.ABCDE C.EBACD D.BAEDC16. 25、101kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) H= -414kJmol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) H= -511kJmol-1来源:学#科#网Z#X#X#K下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJmol-117.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol来源:19加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e 2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 20.某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应后Cr和一部分Fe呈+3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 来源:ZXXK二、填空题来源:21. （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn- 它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)22.（8分）（热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。来源:Zxxk.Com物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？理由是 。（无需写出计算过程）三、推断题来源:ZXXK23.（12分）2011-06-17/40a5ad8c-2046-4b7e-b3f6-472529169cbb/1zj_3q863g/70251,题标：20102011学.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式 。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。来源:Zxxk.Com四、实验题24（14分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。 (1) A极发生的电极反应式是 B极发生的电极反应式是 （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接 、 接 ；B接 、 接 。 （3）证明产物中有Cl2的实验现象是 。 （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为： 来源:ZXXK(5) 有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为_正极的反应式为_。五、附加题 25. （10分）取一定量的铁、铜混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（稀硝酸的唯一还原产物）的体积及所得剩余固体的质量记录如下（所有气体的体积均在标况下测定）实验序号1234来源:5HNO3溶液的体积（mL）100200300400500剩余固体质量（g）17.28000气体体积（L）2.244.486.727.847.84(1) 该实验中所用硝酸的物质的量浓度 (2) 第一次实验后剩余固体为 ，第二次实验剩余固体为 （均填写化学式）（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量 长春市十一高中2010-2011学年度高一下学期期末考试化 学 试 题 答 案题号12345678910答案CCBBBBACDA题号11121314151617181920答案DDBDDDACBA21.（6分） 1 ； m+n ； （每空2分）22.（8分）（1）H2（2） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H-286kJmol1 （3）天然气，相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多23.（12分）（1）三 IA （2）硅 HCl （3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）SiH4(g)2O2