2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考理综试题Word版(176C).doc

2020年普通高等学校招生全国I卷五省优创名校第四次联考理科综合考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。1.下列与细胞相关的叙述,正确的是A.胞间连丝与高等植物细胞间的信息交流和物质交换有关B没有线粒体的原核细胞只能进行无氧呼吸C.在溶酶体中合成的水解酶能分解细胞自身的结构D.人体不同类型细胞中DNA的含量相同,RNA的种类不同2.研究发现，细胞衰老在肿瘤发生早期对肿瘤有抑制作用，随着肿瘤细胞不断增殖,它们可逃离细胞衰老的抑制作用，发展为恶性肿瘤。下列有关细胞的衰老和癌变的叙述.错误的是A.人体内的大多数细胞会经历衰老这一生命历程B衰老细胞的代谢速率降低,最终被免疫系统清除C.抑制端粒的缩短能促进细胞衰老.防止出现肿瘤细胞D.恶性肿瘤发生的根本原因是原癌基因和抑癌基因发生突变3.下列关于生物遗传物质的叙述,正确的是A.原核生物的遗传物质是环状的DNA.少数病毒的遗传物质含有SB基因转录的过程中,遗传信息能通过模板链传递给合成的mRNAC.多个核糖体可以共同完成-条多肽链的合成.以提高翻译效率D.蛋白质的氨基酸序列能真实地反映基因完整的遗传信息4.某实验小组将野生型小鼠的促甲状腺激素受体基因敲除后获得了促甲状腺激素受体缺失突变型小鼠,研究了不同浓度的葡萄糖刺激对野生型小鼠和突变型小鼠胰岛素释放量的影响，结果如图所示。下列相关叙述错误的是A.突变型小鼠的血浆甲状腺激索浓度低于野生型小鼠的B突变型小鼠甲状腺激素的负反馈调节作用明显减弱C.突变型小鼠体内血糖浓度较高会抑制胰高血糖索的分泌D.蔽除促甲状腺激素受体基因可能提高了胰岛B细胞对血糖的敏感程度5.人类的参与使受到影响的环境得到改善,不同地区采取不同的措施,如修复盐碱化的草地、植树造林、生态农业的发展、将工厂废弃地改造为公园等。下列叙述错误的是A.修复盐碱化草地的过程中生态系统的结构逐渐变得复杂B植树造林提高了生物多样性,提高了生态系统的稳定性C.生态农业实现了物质和能量在系统中的多级循环利用D.工厂废弃地植被重建与维持过程属于群落的次生演皆6.正常人的一条16号染色体含有两个a基因,如下图甲所示。若4个a基因均缺失，则患Barts病,若缺失3个a基因,则患HbH病.其余情况均正常。某家系a-地中海贫血症(Barts病和HbH病的遗传情况如下图乙所示,若不发生其他变异，下列分析正确的是A.II-3缺失2个a基因的染色体来源于I-2B. I-1和II -5的两条16号染色体上的基因组成不相同C. II-5和II-6可能会生出患HbH病的孩子D. III-3和III-4生出一个患病女孩的概率为1/127.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是A. NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质8.有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是A.M能与溴水发生加成反应B. N能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. M分子中所有碳原子共平面D. M、N均能发生水解反应和酯化反应9.设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L SO3中所含的分子数为NAB.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，CO32 -的数目小于0.1NAC.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中.所含铜原子的数目为0.1NAD.标准状况下,将2.24 LCl2通入水中,转移电子的数目为0.1NA10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大.X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0 1 mol L-1W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A.简单离子半径:WY Z XB. Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.元素的最高正化合价:WXZ YD. Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡11.常温下,用0.10 molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0 mL的由C1-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同,Br-与I-的浓度也相同),其滴定曲线如图所示。已知25 C时:Ksp(AgCl)= 1.810 -10 ,Ksp (AgBr)=4.910-13 ,Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是A.图中X-为Br-B.混合溶液中n(Cl-) : n(I- )=8: 5C.滴定过程中首先沉淀的是AgClD.当滴入AgNO3溶液25 mL时,Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+ )=710-7 molL -112.已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C.用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后.电极a上一直有气泡产生,电极d附近先出现白色沉淀(CuCl),t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述不正确的是A.钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B.当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4gC.电极d为阳极,电解开始时电极d的反应式为Cu+C1- e- =CuClD.电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大13.通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是二、选择题:本題共8小題，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921題有多项符合題目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。14.法拉第电磁感应定律是现代发电机、电动机、变压器技术的基础。如图所示,通有恒定电流的导线AB均竖直且足够长,图甲.丙中正方形闭合铜线圈均关于AB左.右对称,图乙、丁中AB/ad且与正方形闭合铜线圈共面。下列四种情况中.线圈中能产生感应电流的是A.甲图中线閣自由下落 B.乙图中线圈自由下落C.丙图中线圈绕AB匀速转动 D.丁图中线圈匀速向右移动15.一个中子与原子核A发生核反应,生成一个氘核，核反应放出的能量为Q,则氘核的比结合能和原子核A分别为A.Q, B. C. Q, D. 16.如图所示,一轻绳绕过光滑的轻质定滑轮，一端挂一水平托盘，另一端被托盘上的人拉住,滑轮两侧的轻绳均沿竖直方向。已知人的质量为60 kg ,托盘的质量为20 kg,取g=10 m/s2。若托盘随人一起竖直向上做匀加速直线运动，则当人的拉力与自身所受重力大小相等时,人与托盘的加速度大小为A.5 m/s2 B.6 m/s2 C.7.5 m/s2 D.8 m/s217.如图所示,在轨道III上绕地球做匀速圆周运动的卫星返回时，先在A点变轨沿椭圆轨道II运行,然后在近地点B变轨沿近地圆轨道I运行。下列说法正确的是A.卫星在轨道III上运行的向心加速度大于在轨道I上运行的向心加速度B.卫星在轨道III上运行的周期小于在轨道I上运行的周期C.卫星在轨道III上运行的周期大于在轨道II上运行的周期D.卫星在轨道III上的A点变轨时，要加速才能沿轨道II运动18.在图示电路中,理想变压器原线圈的匝数为220, 副线圈的匝数可调,L1、L2、L3和L4是四个相同的灯泡。当在a、b两端加上瞬时值表达式为 (V)的交变电压时.调节副线圈的匝数,使四个灯泡均正常发光。下列说法正确的是A.变压器副线圈的匝数为440B.灯泡的额定电压为55 VC.变压器原线圈两端电压为220 VD.穿过变压6器原线圈的磁通量变化率的最大值为0.1V19,近年来,我国的高速铁路网建设取得巨大成就，高铁技术正走出国门。在一次高铁技术测试中，机车由静止开始做直线运动.测试段内机车速度的二次方v2与对应位移x的关系图象如图所示。在该测试段内,下列说法正确的是A.机车的加速度越来越大 B.机车的加速度越来越小C.机车的平均速度大于 D.机车的平均速度小于20.如图所示,两个质量分布均匀的球体P、Q静止在倾角为30的固定斜面与固定挡板之间.挡板与斜面垂直。P、Q的质量分别为m、2m,半径分别为r、2r,重力加速度大小为g,不计一切摩擦。下列说法正确的是A.P受到四个力的作用 B.挡板对P的支持力为3mgC. P所受弹力的合力大于mg D.Q受到P的支持力大于mg21.如图所示.水平面(未画出)内固定一绝缘轨道 ABCD,直轨道AB与半径为R的圆弧轨道相切于B点,圆弧轨道的圆心为O,直径CD/AB。整个装置处于方向平行AB、电场强度大小为E的匀强电场中。一质量为m、电荷量为q的带正电小球从A点由静止释放后沿直轨道AB下滑。记A、B两点间的距离为d.一切摩擦不计。下列说法正确的是A.小球到达C点时的速度最大,且此时电场力的功率最大B.若d=2R,则小球通过C点时对轨道的压力大小为7qEC.若d=R,则小球恰好能通过D点D.无论如何调整d的值.都不可能使小球从D点脱离轨道后恰好落到B处第II卷(非选择题共174 分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题,每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。22.(6分)某同学利用气垫导轨验证动量守恒定律,同时测量弹簧的弹性势能,实验装置如图甲所示,两滑块A、B上各固定一相同窄片。 部分实验步骤如下:I.用螺旋测微器测量窄片的宽度d;II.将气垫导轨调成水平;II.将A、B用细线绑住,在A.B间放入一个被压缩的轻小弹簧;IV.烧断细线，记录A、B上的窄片分别通过光电门C、D的挡光时间t1、t2。 (1)若测量窄片的宽度d时，螺旋测微器的示数如图乙所示,则d=_mm。(2)实验中,还应测量的物理量是_A.滑块A的质量m1以及滑块B的质量m2B.烧断细线后滑块A、B运动到光电门C、D的时间tA、tBC.烧断细线后滑块A、B运动到光电门C、D的路程x1、x2(3)验证动量守恒定律的表达式是_ ;烧断细线前弹簧的弹性势能Ep=_.(均用题中相关物理量的字母表示)23.(9分)某同学利用图甲所示电路测量一量程为3mA的直流电流表的内阻RA(约为110)。提供的实验器材有:A.直流电源(电动势为1 V,内阻不计);B.电阻箱(0999.9 );C.滑动变阻器(05 .额定电流为3 A);D.滑动变阻器(050 .额定电流为1 A)。(1)为了尽可能减小测量误差,滑动变阻器R应选用_(选填“C或“D)。(2)根据图甲所示电路,在图乙中用笔画线代替导线,将实物间的连线补充完整。(3)主要实验步骤如下:I.将电阻箱R0的阻值调为零，滑动变阻器R的滑片P移到右端;II.闭合开关S,调节滑动变阻器R的滑片P,使电流表的示数为3 mA;I.调节电阻箱R0,使电流表的示数为1mA,读出此时电阻箱的阻值R1;IV.断开开关S,整理好仪器。(4)已知R1=208.8,则电流表内阻的测量值为_,由于系统误差，电流表内阻的测量值_(选填“大于”“等于”或“小于”)真实值。24.(12分)如图所示,在边长为L的正三角形OAB区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场(图中未画出)和平行于AB边水平向左的匀强电场(图中未画出)。一带正电粒子以某一初速度从三角形区域内的O点射入三角形区域后恰好沿角平分线OC做匀速直线运动。若撤去该区域内的磁场,该粒子仍以此初速度从O点沿角平分线OC射入三角形区域,则粒子恰好从A点射出;若撤去该区域内的电场,该粒子仍以此初速度从O点沿角平分线OC射入三角形区域,则粒子将在该区域内做匀速圆周运动。粒子重力不计。求:(1)粒子做匀速圆周运动的半径r;(2)三角形区域内分别只有电场时和只有磁场时,粒子在该区域内运动的时间之比。25. (20分)如图甲所示，在足够大的水平地面上有A、B两物块(均可视为质点)。t=0时刻,A、B的距离x0= 6m.A在水平向右的推力F作用下,其速度时间图象如图乙所示。t=0时刻,B的初速度大小v0=12 m/s、方向水平向右.经过一段时间后两物块发生弹性正碰。已知B的质量为A的质量的3倍,A、B与地面间的动摩擦因数分别为1=0.1、=0.4,取g=10 m/s2。(1)求A、B碰撞前B在地面上滑动的时间t1以及距离x1;(2)求从t=0时刻起到A与B相遇的时间t2;(3)若在A、B碰撞前瞬间撤去力F ,求A、B均静止时它们之间的距离x。26. (14分)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O,设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于5060C热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水,使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。(1)在实验中选择5060 C热水浴的原因是_.(2)装置B的作用是_.;KMnO4溶液的作用是_。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是_(填字母)。a.保持铁屑过量 b. 控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸(4)检验制得的(NH4)2SO4FeSO46H2O中是否含有Fe3+的方法:将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解,然后滴加_(填化学式)。(5)产品中杂质Fe3+的定量分析:配制Fe+浓度为0.1 mg . mL-1的标准溶液100 mL。称取_ ( 精确到0. 1)mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)212H2O,加入20. 00 mL经处理的去离子水。振荡溶解后,加入2 molL-1HBr溶液1mL和1molL-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1. 0、3.0、5.0、7.0、10.0(单位:mg L-1)的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度(吸光度),并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铵产品,按步骤配得产品硫酸亚铁铵溶液10mL,稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度,两次测得的吸光度分别为0.590、0. 610,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mgL-1。(6)称取mg产品,将产品用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中,用cmolL-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为_ (用含c、V 、m的代数式表示)。27. (14分)二草酸合铜( II )酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O，微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。I.用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下:-回答下列问题:(1)将H2C2O4晶体加入去离子水中，微热，溶解过程中温度不能太高,原因是_。(2)将CuO与KHC2O4的混合液在50C下充分反应,该反应的化学方程式为_。(3)50 C时,加热至反应充分后的操作是_(填字母)。A.放于冰水中冷却后过滤 B.自然冷却后过滤 C.趁热过滤 D.蒸发浓缩、冷却后过滤II.以CuSO45H2O晶体和K2C2O4固体为原料制备二草酸合铜( II )酸钾晶体。实验步骤:将CuSO45H2O晶体和K2C2O4固体分别用去离子水溶解后,将K2C2O4溶液逐滴加入硫酸铜溶液中,有晶体析出后放在冰水中冷却，过滤,用酒精洗涤,在水浴锅上炒干.炒时不断搅拌,得到产品。(4)用酒精而不用冷水洗涤的目的是_。II.产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于NH3H2O中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10 mL的稀硫酸,用b molL-1 的KMnO,标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。(5)滴定时,下列滴定方式中,最合理的是_(填字母),理由为_。 (夹持部 分略去) (6)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 ,再继续滴定至终点,实验结果会_(填“偏大”偏小”或“无影响”)。(7)该产品的纯度为_(写出表达式)。28. (15分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:i. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H1=QkJmol- 1ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJmol- 1iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=-99 kJmol- 1回答下列问题:(1)Q=_.(2)反应iii的化学平衡常数K3=_ ( 填表达式)。(3)图1中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_(填字母),理由是_。(4)图2为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。490K时,根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为_(填i ”或 iii);由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小,其原因是_。曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,从热力学与动力学角度,并结合反应i、ii分析原因:_。(5)图3是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:电极a的反应式为_., 若隔膜为阳离子交换膜,则每转移6 mol电子,溶液中有_mol Na+向_(填“正极区”或“负极区”)移动。29.(10分)昼夜温差是由白天温度的最高值和夜间温度的最低值之差决定的。为研究正、负昼夜温差对果实膨大期番茄光合作用的影响,在人工气候室内设置5个昼夜温差水平,即-18 0C(16 0C /34 0C)、-120C(19 0C /31 0C)、0 0C (25 0C /250C)、+12 0C (31 0C /190C)、+18 0C (34 0C /16 0C),结果如下表所示(气孔导度表示气孔张开的程度,各数据的单位不作要求)。请回答下列问题: .(1)温度主要通过影响_来影响植物代谢活动。叶片气孔导度的大小、叶绿素含量分别通过直接影响_、_来影响番茄的光合速率。(2)本实验以零昼夜温差为对照。在日平均温度_(填“相等”或“不等)的情况下设置昼夜温差。由上表分析,能得出的结论是_。(3)与昼夜温差为+12C条件下的净光合速率相比,昼夜温差为+18C条件下的净光合速率较低,原因是_。30.(9分)大鼠脊髓损伤后无法自主控制排尿，研究人员用截瘫平面以上健存的神经重新建立人工膀胱反射弧，如下图所示,其中S1和S2表示神经纤维连接处。该项研究有望实现截瘫患者自主性排尿.请回答下列问题:(1)分析上图可知，在重建的人工膀胱反射弧中,膀胱属于_。根据上图中的反射弧,请用数字和箭头的方式描述排尿反射的过程_。(2)伤害性刺激作用于神经纤维后，膜外的_引起 膜电位改变而产生兴奋,此时神经细胞支配的肾上腺分泌的肾上腺素的增多.导致呼吸和心率加快。以上生理活动的调节方式是_。大鼠脊髓损伤后机体无法自主排尿,原因是_。(3)实验后某只大鼠不能正常排尿,可能原因是S1或S2连接处异常。实验小组在反射弧的b、 c处连接灵敏电流计.然后刺激a点,发现b处的电流表偏转,c处的电流表不偏转。则可推测_。31.(8分)土壤中微生物数量大.种类多,在富含有机质的土壤表层有较多的微生物和小动物生长。某生物小组围绕土壤微生物和小动物的作用进行了相关探究。请回答下列问题:(1)在调查土壤小动物类群丰富度的过程中,通过调查样本地块中小动物的_来估测该区域土壤动物的丰富度。丰富度是指_。(2)在验证“土壤中落叶的分解是由于土壤微生物的作用的实验中,将带有落叶的表层土壤均分为甲,乙两组，甲组作为对照组。对乙组进行灭菌处理,目的是_。预期甲、乙组未分解的落叶量随时间的变化情况,请将结果以曲线的形式画出来。(3)反硝化细菌能将硝酸盐转化成氨和氮,施用磷肥能促进土壤反硝化细菌的繁殖，进而导致土壤氮损失。请设计实验验证稻田氮损失是否由反硝化细菌数量增加引起(仅写设计思路)。_。32. (12分)某二倍体雌雄同株植物的茎色紫色对绿色为显性,受等位基因A/a的控制。科学家用X射线处理某纯合紫株的花药后,将获得的花粉对绿株进行投粉，得到的F1中出现了1株绿株(M)。请回答下列问题:(1)等位基因是通过_产生的，等位基因A、a的根本区别是_。(2)若M是由基因突变造成的，则发生突变的基因是_(填“A或“a),发生突变的时间最可能为_。(3)经检测后得知M的出现是由染色体变异引起的.而且变异的配子活力不受影响(两条染色体异常的受精卵不能发育),则对M出现的合理解释是_。请利用杂交实验对以上结论进行验证,简要写出实验思路和预期结果。实验思路:_。预期结果:_。 (二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学題、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多答，则每科按所答的第一题计分。33. 物理一选修3- 3(15 分)(1)(5分)将甲分子固定在坐标原点O,乙分子位于1轴上,甲,乙分子间的作用力与距离间的关系如图所示(r0为平衡距离)。当乙分子从r轴上x=6r0处以大小为v的初速度沿x轴负方向向甲分子运动时,乙分子所受甲分子的引力_(选填先增大后减小”“先减小后增大”或“一直增大”),乙分 子的分子势能_ ( 选填“先增大后减小”“先减小后增大”或“-直减小);若乙分 子的质量为m,只考虑分子力的作用,则该过程中乙分子的最大分子势能为_。(2)(10分)如图所示,左边圆柱形容器的横截面积为S.上端是一个可以在容器内无摩擦滑动的质量为m的活塞;右边圆柱形容器上端封闭.高为H,横截面积为。两容器由装有阀门的极细管道相连,容器、活塞和细管都是绝热的。开始时阀门关闭,左边容器中装有理想气体,平衡时活塞到容器底的距离为H,右边容器内为真空。现将阀门打开,活塞缓慢下降,直至系统达到新的平衡,此时气体的热力学温度增加到原来热力学温度的1.3倍。已知外界大气压强为P ,求:(i)系统达到新的平衡时活塞到容器底的距离r;( ii )此过程中容器内的气体内能的增加量U.34. 物理一选修3- 4(5分)(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，此时波恰好传到平衡位置在用x1=2.5m处的P点。已知平衡位置在x2=5.5 m处的Q点在08 s内运动的路程为0.2 m,则下列说法正确的是_。(填正确答案标号。 选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分) A. P点的起振方向沿y轴正方向B. P点振动的周期为4 sC.该波的传播速度大小为1 m/sD.质点Q的振动方程为E,若一列频率为1Hz的简谐横波沿x轴负方向传播.与该波相遇时会产生稳定的干涉现象(2)(10分)由圆柱体和正方体组成的透明物体的横截面如图所示,O表示圆的圆心, 圆的半径OB和正方形BCDO的边长均为a。一光线从P点沿PO方向射入横截面。经过AD面恰好发生全反射,反射后从CD面上与D点距离为的E点射出。光在真空中的传播速度为c。求:( i )透明物体对该光的折射率;(i i)该光从P点射入至传播到E点所用的时间。35. 化学一物质结构与性质(15 分)硒化铜纳米品体在光电转化中有着广泛的应用.铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。(1)基态硒原子的核外电子排布式为_，As ,Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为_。(2)SeO2易溶解于水.熔点为340350 C ，315 C时升华。由此可判断SeO2中的化学键类型为_(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体.其分子结构中含有Se- sSe 键，该分子中, Se原子的杂化轨道类型为_，Se2Cl2的空间构型为_(填字母)。a直线形 b.锯齿形 e.环形 d.四面体形(4)硒酸铜(CuSeO4)在电子.仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较,酸性较强的是_ (填化学式)。(5)SeO42-中SeO的键角比SeO3的键角_. (填“大”或“小”),原因是_。(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。则该氧化物的化学式为_ ,若组成粒子氧、倒的半径分别为r(O) pm