元素周期律导学案1.doc

高一 化学 导学案 第一章 第二节 元素周期律第二节 元素周期律（第1课时：原子核外电子排布）课型：新授课，总第 课时设计：陈玲玲 审核： 第 周 第 课时 2017年 月 日【学习目标】1、掌握1-20号元素原子的核外电子排布，并了解原子核外电子排布规律；2、理解短周期元素、主族元素原子的最外层电子与元素化合价的关系，以及原子半径与元素原子得失电子能力的关系；3、掌握同周期元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。【学习重点】原子核外电子排布，元素性质与原子结构的关系【学习难点】元素性质与原子结构的关系【基础诊断】1、写出下列元素的元素符号和原子序数 氮 氯 硅 铝 氩 2、画出下列微粒的结构示意图 C O Na Al3+ Cl 【新知导学】 一、原子核外电子的排布：1、电子层：含有多个电子的原子里，电子在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域看成不同的电子层。表示及特点如下电子层序号n1234567表示符号OPQ离原子核远近 能量高低 2、核外电子排布的一般规律：（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量 的电子层（即离原子核 的电子层）里。也即是说，通常电子最先排满K层，然后再排L层，以此类推。（2）2n2规则：原子核外各电子层最多排布 个电子。（3）原子最外层电子数不能超过 个（K层作最外层电子数不能超过 个）； 次外层电子数不能超过 个（K层作次外层电子数不能超过 个）；倒数第三层电子数不能超过 个（L层作倒数第三层电子数不能超过 个，K层作倒数第三层电子数不能超过 个）。注意：核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。课堂练习1：下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等3、核外电子排布的表示方法结构示意图课堂练习2：某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能是()8nn810nn10AB CD4、微粒半径比较：（1）原子半径的比较同周期元素原子同主族元素原子（2）离子半径的比较同种元素的不同微粒同周期元素形成的阳离子 同周期元素形成的阴离子同主族元素带相同电荷的离子具有相同电子层结构的离子 总结：简单微粒半径大小比较的方法：5、原子核外电子排布与元素性质的关系（1）最外层电子数排满 个形成稳定结构；（2）原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。最外层电子数较少时易 电子，达到稳定结构，表现 性；最外层电子数较多时易 电子，达到稳定结构，表现 性；（3）元素主要化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。课堂练习3：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3BBA2 CAB4DB3A2【课堂探究】原子核外电子排布与周期表的关系1、在短周期元素中，族序数=原子最外层电子数，周期序数=原子电子层数2、短周期元素原子的最外层电子数与次外层电子数的关系3、原子得失电子后，电子层结构的变化【思考练习】1、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物3、某元素的负二价阴离子的原子核外，M层电子数等于其余各电子层电子数之和，该元素在周期表中的位置是()A第三周期A族 B第四周期族 C第四周期A族D第四周期A族4、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）ACDBA BDBAC CADCBDBACD5、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总