株洲市二中2012届高三第七次月考.doc

学海导航2012年高考理综模拟试题第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-355 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1在水稻根尖分生区细胞中能正常完成的生理活动有（ ）核DNA核DNA 合成RNA聚合酶 K 主动运输进入细胞 染色质染色体 H+O2H2O H2OH+O2 A B C D解析：B 根尖分生区能够进行细胞分裂所以有DNA的复制和染色质和染色体的周期性变化，根尖细胞没有叶绿体无法进行光合作用所以不能发生水的光解。2下列关于生物进化的叙述正确的有几项（ ）生物进化一定形成新的物种变异个体总是适应环境的环境条件稳定时种群的基因频率不会发生变化生物在进化过程中丧失了部分遗传多样性不同物种之间，生物与无机环境之间的共同进化是生物多样性的原因A一项 B一项 C二项 D三项答案：C解析： 生物进化的实质是种群基因频率的改变，只有种群基因频率的改变超出了物种的界限时才会产生新的物种。变异不定向有有利变异也有不利的。环境条件稳定不是没有自然选择。生物在进化过程中不适应的变异已被淘汰。3下列关于稳态的叙述错误是（ ）A破坏大脑皮层体温不能维持平衡B人体内环境中的成分及理化性质保持动态平衡C正常情况下，血浆中蛋白质含量明显高于淋巴和组织液D个体水平和生态系统水平上的稳态都依赖反馈调节答案：A解析： 体温调节的中枢位于下丘脑。4关于酶的叙述正确的是（ ）A都能与双缩脲试剂反应使溶液呈现紫色B生长激素和呼吸酶可来自同一个细胞CH2O2酶催化H2O2的分解的反应适用于探究温度对酶活性的影响DDNA解旋酶可断裂氢键，DNA连接酶则使粘性末端通过氢键连接起来答案：B解析： 酶的成分绝大多数是蛋白质少数为RNA。H2O2加热会分解。DNA连接酶连接粘性末端是通过连接磷酸二酯键。5下列有关细胞的生命历程，叙述正确的是（ ）A被病原体侵染的宿主细胞的清除属于细胞凋亡B细胞癌变、细胞凋亡、细胞衰老及细胞坏死都与遗传的改变有关C有丝分裂是所有真核生物的体细胞增加数目的唯一方式D细胞分化的实质是遗传物质发生稳定差异的过程答案：A解析：细胞癌变、细胞凋亡、细胞衰老都与基因有关，而细胞坏死与基因无关。酵母菌是通过出芽生殖和孢子生殖使细胞数目增加的。细胞分化的实质是基因的选择性表达，遗传物质并没有变化。6下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述正确的是（ ）AC、H、O、N、P是吲哚乙酸、ATP、染色质、核酸共有的化学元素B抗体、受体、糖蛋白都是具有特异性识别作用的物质CATP中的“A”与构成RNA中的“A”是同一物质D植物从土壤中吸收的N可用于合成蛋白质、脂肪和核酸答案：B解析：吲哚乙酸只含有C、H、O、N。ATP中的“A”指的是腺苷而构成RNA中的“A”是腺嘌呤。脂肪只含有C、H、O。ClCClClCl7下列有关化学用语使用正确的是A丙烷分子的比例模型： BCCl4的电子式：CH3OHC质子数为6、质量数为14的原子： D邻甲苯酚的结构简式： 【答案】D【解析】A的图为球棍模型；B中氯原子周围还有电子未画出；C中原子应为。8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A用铂作电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NAB标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子C1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NAD2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子【答案】B【解析】A中转移电子数应为0.5 NA；B中氖原子为单原子分子，所以B正确；C中Cl2只作氧化剂时，转移的电子数为2NA，Cl2发生歧化反应时既是氧化剂又是还原剂，此时转移的电子数不为2NA；D中铵根离子会水解。9能正确表示下列反应的离子方程式的是A少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 【答案】D【解析】A中电子不守恒；B中亚硫酸根应被氧化；C中还有氢氧化镁生成。10为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤【答案】A【解析】B氯化铵也会与NaOH溶液反应，C酯在碱性条件下会水解，D生成的三溴苯酚易溶于苯。XYZW11X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是A通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DZ和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料【答案】D【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，所以此图为二、三周期，X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S或C、O、Al、P。12盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质。下列表述正确的是A在NaHCO3溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHBpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等CCH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D中和体积与pH都相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物质的量相同【答案】C【解析】B中c(H+)相等；D中pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度要大，等体积时醋酸所消耗NaOH的物质的量就多。13迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是高.考.资.源.网A迷迭香酸属于芳香烃B迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应【答案】C【解析】迷迭香酸属于芳香族化合物，迷迭香酸不能发生消去反应，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成。二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14据报道，2012年，我国将再发射6颗北斗卫星，2020年前，将完成北斗的全球卫星导航系统建设，整个系统有30余颗卫星，其中包括5颗相对地面静止的同步卫星。对于这5颗相对地面静止的同步卫星，下列说法正确的是（）A运行速度可能大于7.9km/sB离地面高度一定相同C绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大D向心加速度与静止在赤道上的物体的向心加速度大小相等答案BC解析：对于地球同步卫星，运行速度小于7.9,而它们的位置在赤道上空，高度一定相同，A错B对。由可知，C对。由可知，D错。15如图，弹性轻绳的一端固定在O点，另一端拴一个物体，物体静止在水平地面的B点（B点位于O点的正下方），此时物体对水平地面的压力大小为5N。O点的正下方A处有一垂直于纸面的光滑杆，如图所示，OA为弹性轻绳的自然长度，弹性轻绳的弹力大小遵循胡克定律。现用水平拉力F使物体沿水平地面向右匀速移动，且未超出弹性轻绳的弹性限度范围。在这一过程中，下列说法中不正确的是（ ）A物体对水平地面的压力大小保持不变 B物体受到的弹性轻绳的弹力大小保持不变C物体受到的摩擦力大小保持不变 D水平拉力F的大小保持不变答案BD解析：在任意位置C点，物体受到的弹性轻绳的弹力Ft=kAC，其竖直分力Fty= Ftsin=kACsin= kAB。物体所受水平面支持力N=mg - Fty= mg- kAB，大小恒定，摩擦力f=N也保持大小不变。不正确的说法为选项BD。16雷达是一种利用电磁波的反射来测定物体位置和速度的设备。某防空雷达发现一架飞机正在以水平速度朝雷达正上方匀速飞来，某时刻雷达向飞机发射一电磁波a，并经过收到反射信号。发射电磁波a后再经过t=100s，雷达又向正上方发射一电磁波b，并经过收到反射信号。已知电磁波在空气中的传播速度约为。则该飞机的飞行速度大小约为（ ）A1000m/sB500m/s C400m/sD300m/sOBA答案 C解析：作出示意图如图所示，飞机沿AB飞行，O处为雷达。OA=，OB=，所以，AB=。飞机从A到B的飞行时间约为100s，则速度大小约为400m/s。17.如图所示，物体B放在物体A上,A、B的上下表面均与斜面平行,且A、B之间的接触面是粗糙的。将两者一起在光滑固定斜面C上从静止释放，则A、B下滑的过程中 ( )A. A、B之间的摩擦力为零 B. A、B之间的摩擦力不为零C.A、B下滑的加速度相同 D. A、B下滑的加速度不相同答案AC解析：因斜面光滑，且A、B表面平行，故A、B有相同的加速度a=gsin.A、B无相对运动趋势，A、B之间的摩擦力为零。选项A、C正确.18.质量为m的小球被系在轻绳一端,在竖直平面内做半径为R的圆周运动,运动过程中小球受到空气阻力的作用.设某一时刻小球通过轨道的最低点,此时绳子的拉力为7mg,此后小球继续做圆周运动,经过半个圆周恰能通过最高点. 则在此过程中各个力所做的功为（ ）A. 绳子的拉力所做的功为0 B. 外力所做的总功为0 C.克服空气阻力所做的功为mgR/2 D. 克服重力所做的功为mgR/2答案AC解析：绳子的拉力与速度垂直，所做的功为0，选项A正确。小球通过轨道的最低点时，7mgmg=mV2/R，小球经过半个圆周恰能通过最高点，则有mg=Mv2/R，此过程中由动能定理可得，-W-mg2R= Mv2/2- mV2/2，解得，小球克服空气阻力所做的功为W= mgR/2，选项C正确。外力所做的总功等于动能的变化量，克服重力所做的功为mg2R，选项B、D错。hHx发球线v0网发球线x19如图为一网球场长度示意图，球网高为，发球线离网的距离为，某一运动员在一次击球时，击球点刚好在发球线上方高处，设击球后瞬间球的速度大小为，方向水平且垂直于网，不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2。下列说法正确的是（ ）A网球能过网B网球不能过网C网球的直接落地点会越过对方发球线D网球的直接落地点不会越过对方发球线答案AC解析：网球在水平方向通过网所在处历时为，下落高度，因，故网球可过网，选项A正确。网球到落地时历时，水平方向的距离大于2x， 故网球的直接落地点会越过对方发球线，选项C正确。abc3020匀强电场中有a、b、c三点在以它们为顶点的三角形中，a30、c90,ab=2m电场方向与三角形所在平面平行已知a、b和c点的电势分别为-V、V和0 V下列说法正确的是（）A匀强电场的电场强度为 B匀强电场的电场强度为 C在该三角形的外接圆上，电子所具有的电势能最大值为2eVD将电子从a点沿该三角形的外接圆移动到另一点，电场力做功的最大值为2eVabcONMP答案 BC解析：如图，根据匀强电场的电场线与等势面是平行等间距排列，且电场线与等势面处处垂直，沿着电场线方向电势均匀降落，取ab的中点O，即为三角形的外接圆的圆心，且该点电势为0V，故Oc为等势面，MN为电场线，方向为MN方向，过a点作直线aP垂直于MN，UOP= UOa=V，UON : UOP=R：Rcos30=2 :，故UON =2V,N点电势为-2V，为最低电势点，同理M点电势为2V，为最高电势点。匀强电场的电场强度为.由E=q可知，电子在N点所具有的电势能最大，最大值为2eV，选项BC正确。将电子从a点沿该三角形的外接圆移动到另一点M时，aM之间的电势差最大，电场力做的功最大，最大值W=qU=（2+）eV，选项D错。21.如图所示，和为竖直方向的两平行足够长的光滑金属导轨，间距为，电阻不计。导轨所在平面与磁感应强度为的匀强磁场垂直，两端分别接阻值为的电阻和电容为C的电容器。质量为、电阻为的金属杆始终垂直于导轨，并与其保持良好接触。金属杆由静止开始下滑，在下滑过程中最大的速度为V，整个电路的最大电功率为，则（）A金属杆a端的电势比b端高B电容器的带电量最大为2CBLV/3C金属杆的最大速度V等于P/mgD金属杆最大热功率等于P/3答案BCD解析：金属杆做切割磁感线运动，产生感应电动势，相当于等效电源，由右手定则可知，电流在金属杆中从a流向b，而在电源内部电流从电势低的一端流向电势高的一端，选项A错。电阻的阻值为金属杆的阻值的两倍，电容器两端的电压等于电阻两端的电压，所以，电容器的带电量最大时，电容器两端的电压为2BLV/3，电容器的带电量q=CU=2CBLV/3，选项B正确。金属杆速度最大时，金属杆受到的安培力与重力大小相等，金属杆做匀速直线运动，由能量转化与守恒定律可知，重力做功的功率等于电功率，P=mgV，所以，金属杆的最大速度V=P/mg，选项C正确。由于电阻的阻值为金属杆的阻值的两倍，由焦耳定律可知，电阻的热功率为金属杆的的两倍，所以，金属杆最大热功率等于P/3，选项D正确。第卷（必考题129分，选考题45分，共174分）注意事项：第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共11道题，129分）22实验题（5分）在“探究功与速度变化的关系”的实验中，利用橡皮筋将小车弹出，通过橡皮筋的弹力对小车做功，使小车获得一定的的速度。(1)小车获得的速度可以由打点计时器打出的纸带测出。如图所示是其中一次实验打出的纸带，打点计时器的电源频率为 50 Hz ，从纸带上的点迹可以看出，小车与橡皮筋分离后速度大小为 m/s。(2)橡皮筋的弹力对小车做功是变力做功，功的大小不便具体求出，解决的办法是：分别选用同样的橡皮筋，并在每次实验中使橡皮筋被拉伸的长度保持一致，如果用1条橡皮筋进行实验时，橡皮筋对小车做的功记为W，则用n条橡皮筋并在一起进行实验时，橡皮筋对小车做的功为 。答案：（1）2.0 (3分) （2）nW (2分)解析：（1）小车先加速后匀速，纸带上相邻的点迹之间的距离应该先变大，后等距，从等距点的数值可以求出，小车与橡皮筋分离后速度大小V=4cm/0.02s=2.0m/s。（2）只有在每次实验中使橡皮筋被拉伸的长度保持一致，才能确保用n条橡皮筋并在一起进行实验时，橡皮筋对小车做的功为用1条橡皮筋对小车做功的n倍。23(10分)小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变化，一研究性学习小组在实验室通过实验研究这一问题，实验室备有的器材是：电压表（3 V，3 k)、电流表（00.6 A，0.1)、电池、开关、滑动变阻器、待测小灯泡、导线若干。实验时，要求小灯泡两端电压从零逐渐增大。（1）他们应选用图中所示的 电路进行实验；（2）根据实验测得数据描绘出如图所示UI图象，由图分析可知，小灯泡电阻随温度T变化的关系是。（3）已知实验中使用的小灯泡标有1.5 V字样，请你根据上述实验结果求出小灯泡在1. 5 V电压下的实际功率是W。答案：（1）A （3分） (2) R随T升高增大（3分） （3）0.69（4分）解析：（1）电压表内阻3 k远远大于小灯泡电阻，选A 。 (2) 某点对应的电阻R为该点与O点连线的斜率的，可见R随T升高增大。 （3）由U-I图可知，小灯泡在1. 5 V电压下的电流为0.46A，所以实际功率是0.69W。24.（14分）如图所示，左半部区域为两块水平放置的平行金属板，两板之间存在相互垂直的匀强电场与匀强磁场，电场强度为、方向竖直向下，磁感应强度为、方向垂直纸面向里。右半部区域也为相互垂直的匀强电场与匀强磁场（匀强磁场在图中未画出），电场强度为E、方向竖直向下。一带电液滴从狭缝水平射入左半部区域，恰好能够沿直线通过与狭缝位于同一水平线上的狭缝并进入右半部区域。在右半部区域，带电液滴做匀速圆周运动，最后落在水平地面上。已知狭缝距地面的高度为L，从狭缝射出的带电液滴在右半部区域飞行的水平距离为，且XL。试求：（1） 带电液滴的比荷；（2） 带电液滴从狭缝水平射入左半部区域的速度大小；（3） 右半部区域的匀强磁场磁感应强度的大小和方向。解析：（1）在右半部区域，带电液滴做匀速圆周运动，可见，重力与电场力平衡，带电液滴带负电荷。即：mg=qE （2分）所以，带电液滴的比荷 （1分）（2）带电液滴在左半部区域沿水平直线运动，则竖直方向合力为零。即： （2分）解得，带电液滴从狭缝水平射入左半部区域的速度大小： （2分）（3）在右半部区域，带电液滴做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，有 （2分）由几何关系可得： （2分）联立以上各式解得，右半部区域的匀强磁场磁感应强度的大小： （2分）磁感应强度的方向为垂直纸面向里。（1分）25.（18分）如图所示，质量为2m的木块P与质量为m的小球Q（可视为质点）通过一根细绳相连，细绳绕过两个轻质无摩擦的小定滑轮C、D（可视为质点），小球Q套在固定在水平地面上的半圆形光滑圆环上，圆环半径为R，圆环的最高点B位于C点正下方，且BC=R。现将小球Q从A点由静止释放，小球Q将顺着光滑圆环从A向B运动。已知AC垂直于OA。求：OBAPQCD（1）小球Q运动到B点时的速度；（此时木块P未着地）（2）小球Q从A点运动到B点的过程中，绳子拉力对小球Q所做的功。解析：（1）小球运动到B点时，由绳子的牵连关系可知，木块的速度 Vp=0 （2分）小球从A点运动到B点的过程中，木块和小球组成的系统机械能守恒，即小球增加的动能和重力势能等于木块减少的重力势能。小球增加的重力势能为： （2分）木块减少的重力势能为： （2分）由此可得： （1）（4分）解得： （2）（2分）（2）小球从A点运动到B点的过程中，只有绳子拉力和重力对小球做功，设绳子拉力对小球做的功为WT，由动能定理得： （3）（4分） 由（2）、（3）式联立解得： （2分）26（15分）将固体FeC2O42H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：温度/25300350400500600900固体质量/g2.0001.6001.6000.8000.8880.8880.860根据计算分析推理，完成下列填空：（1）写出25300时固体发生变化的反应方程式 。（2）350-400发生变化得到的产物是 ，物质的量之比为 。（3）500时产物的含氧质量分数为 。（4）取500时产物0.800g，冷却后溶于一定量盐酸中，稀释成500mL溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，调节pH= 时，Fe3+沉淀完全。(KspFe(OH)3=8.010-38,lg2=0.3) （5）将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_。【答案】（1）FeC2O42H2OFeC2O4+2H2O （2分） （2）FeO、CO、CO2 （2分）；1：1：1 （2分）（3）30 （2分） （4）3.3 （3分）（5）Fe3+、Cu2+（2分）Fe、Cu（2分）【解析】300时固体质量减少了20%，而FeC2O42H2O中结晶水的质量分数恰好为20%。350-400时，质量刚好减少一半，而FeO的质量是FeC2O4的一半，再根据氧化还原的原理，生成物就不难推出了。500时，质量增加应该是空气氧化固体的结果。（4）c(Fe3+)c3(OH)= KspFe(OH)3,当c(Fe3+)小于10-5mol/L时，Fe3+沉淀完全。（5）铁与FeCl3、 CuCl2都会反应，所以铁粉有剩余时，则不可能有Fe3+、Cu2+；铜、铁都会与氯化铁反应，则氯化铁和氯化铜都有剩余时，铜、铁都不可能有。27（15分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H1574 kJmol1CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H3取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“”）。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003a.在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：010 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（Lmin）；a点处v正 v逆（填“”、“”或“”）；若10min时改变一个条件使平衡常数K值增大，该平衡 （选填编号）。a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，正反应速率先增大后减小c.一定逆反应方向移动d.在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其原因用离子方程式表示为 ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则此时溶液中c(Na+) + c(H+)_c(NO3-) + c(OH-)（填写“”“”或“”）。【答案】（1）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）H867 kJ/mol（3分）（2） （2分） 0.225（2分） ，（2分），a d（2分）（3）NH4+H2O NH3H2O+H+ （2分） ， （2分）【解析】（2）达平衡后，随着温度的升高，CH3OH的体积分数降低，说明升温不利于生成CH3OH，所以H30；a点没有达到平衡，故v正v逆；若使平衡常数增大，一定降低了温度，平衡正向移动。（3）根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) + c(NH4+) =c(NO3-) + c(OH-)。28. （12分） （1）肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。（2）如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。若A为粗铜（含Fe、Ag、Zn等杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将 （填“增大”“不变”“减小”）；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2（标况下），该燃料电池理论上需消耗 molN2H4。（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为 。【答案】（1）O2+2H2O+4e=4OH（2分） ； N2H4+4OH4e=4H2O+N2（2分）（2）减小（2分） 0.25（2分）（3）ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O（2分） （4）N2+6H+6e=2NH3 （2分）【解析】（2）此装置为电解装置。粗铜为阳极，纯铜为阴极。阳级Fe、Cu、Zn都可以失电子，被氧化成离子，阴级只有Cu2+得电子被还原为单质。若要制得11.2升Cl2，即转移电子1mol 根据N2H4+4OH4e=4H2O+N2计算得，需要N2H40.25mol。（4）依据氧化还原反应的规律，得到ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O29（10分）某生物兴趣小组利用图1装置（若干个）开展了有关光合作用和细胞呼吸的实验研究，实验开始时打开活塞开关，使水柱液面平齐，关闭活塞开关，一段时间后，测量左侧水柱上升量，获得如下表的实验数据。 请根据以上图表回答下列问题： （1）表1的探究性实验课题中的自变量是 。研究不同植物的光合作用，最好选择的容器标号是 。 （2）若装置图的烧杯中加入CO2的缓冲液，则表1获得的数据代表的是 （填“真正光合用强度”或“净光合作用强度”）。 （3）利用图示装置测量天竺葵植株的有氧呼吸速率，实验思路是 。 （4）根据表2数据分析回答： 光合作用和呼吸作用都受温度的影响，其中与 作用有关的酶对较高温度更为敏感。温度为 条件下，有机物积累量为0，在这个温度条件下植物根尖细胞中产生ATP的场所是 。答案：（1）植物种类和光质 （2分） 1和3 （2） 净光合作用强度（3）装置进行遮光处理，烧杯中盛放氢氧化钠溶液（或能吸收二氧化碳的液体），测量单位时间内水柱移动的距离（2分）（4）光合 40 细胞质基质和线粒体（2）解析：(1)分析表格1，其中有两个自变量，分别是植物种类和光质，因变量是左侧水银柱变化量；为了便于研究，最好选择因变量差异最大的一个组合(2)若装置中放置的是二氧化碳缓冲液，则密闭容器中CO2浓度维持相对稳定，植物在进行光合作用的同时还进行呼吸作用，因此左侧水柱的变化量实际上反应了总光合作用产生的氧气量与呼吸作用消耗的氧气量的差值，即为净光合作用量（3）要测有氧呼吸量，就要排出光合作用对呼吸作用的影响，还要注意实验的测量指标（4）由表中可知，呼吸作用更能耐高温，40度时净光合作用量为0，根尖细胞无叶绿体，故产生ATP的场所只有细胞质基质和线粒体30（10分）某动物育种人员饲养了一定数量的A动物，为了研究毛色为白色与黑色的显隐性关系，该饲养员设计了如下实验，并记录了如下实验数据：实验组后代实验一白色黑色3只黑色个体实验二黑色黑色2只黑色个体实验三白色白色4只白色个体根据上述实验结果，你对该动物毛色显性和隐性的判断是_ ，遗传学历史上，植物育种学家在研究生物的遗传规律方面比动物育种学家更容易成功的关键因素是_ _。某雌雄异株植物为XY型性别决定，该植物的花色（白色、蓝色和紫色）由常染色体上的两对独立遗传的等位基因（D、d 和R、r）控制，叶形（宽叶和窄叶）由另一对等位基因（H和h）控制，请据图分析回答：注：图1为该植物的花色控制过程。图2为该植物的性染色体简图，同源部分（图中的I片段）基因互为等位，非同源部分（图中的II、III片段）基因不互为等位。（1）开蓝花植株的基因型有_种。若该植物的紫花植株与紫花植株杂交，F1的表现型有几种 ；若F1的表现型有两种，则性状分离比为 ，其亲本控制花色的基因型是_。由图1可知基因可以通过控制 的合成间接控制生物的性状（2）已知控制叶形的基因（H和h）在性染色体上，但不知位于I片段还是II片段。也不知宽叶和窄叶的显隐性关系。现有从2个地区获得的纯种宽叶、窄叶雌性植株若干和纯种宽叶、窄叶雄性植株若干，你如何通过只做一代杂交实验判断基因（H和h）位于I片段还是II片段？请写出你的实验方案、判断依据及相应结论。(不要求判断显、隐性，不要求写出子代具体表现型)实验方案：_结果及结论：如果_，则控制叶形的基因（H、h）位于片段。如果_，则控制叶形的基因（H、h）位于片段。答案：无法确定 获得子代的数量多，有利于统计分析得出结论（1）4 一种或两种或三种 紫：蓝=1:1 Ddrr x ddRR 或者DDrr x ddRr 酶（2）选择宽叶和窄叶进行正交和反交实验，观察子代的表现型正交和反交的子代表现型相同正交和反交的子代表现型不同解析：略 （1）由图可知，个体中D和R同时存在时表现为蓝色，所以蓝花植株的基因型有4种，紫花植株的基因型也有四种（Ddrr 、ddRR 、DDrr 、 ddRr ），紫花植株与紫花植株杂交，基因型的组合方式有四种，故子代的表现型有三种可能，全为蓝色或白：紫：蓝=1：2：1或紫：蓝=1：1（2）只做一代杂交实验判断基因（H和h）位于I片段还是II片段，只可能选择一对相对性状的纯种个体进行正交和反交实验，通过子代的表现型相同与否来判断。31.（10分）已知在一定浓度范围内，用温特提出的胚芽鞘弯曲试验法测得胚芽鞘弯曲度与生长素浓度成正相关，超过某一浓度，随生长素浓度的增加，其促进生长的作用减弱。下图是锌元素对番茄植株中吲哚乙酸和某种氨基酸的影响示意图，回答问题：（一）锌对于植物来说，属于 元素（大量/微量） ，图二中的X氨基酸最有可能是 （填氨基酸的种类）。（二）图一中对照组所示曲线所对应的生长素浓度变化是 ，为什么？ 。（三）由两图可知，X氨基酸的浓度与吲哚乙酸的生成量成 相关。试分析，能否找到两个不同的x氨基酸浓度，使得燕麦胚芽鞘出现相同的弯曲角度，并请解释你的推断？ 答案：（一）微量 色氨酸（二）越来越高（2分） 其能引起的燕麦胚芽鞘弯曲度越来越大（2分）（三）正（2分） 能（2分） 因为色氨酸的含量与生长素生成量成正比，而生长素具有两重性，最适生长素浓度下产生最大弯曲，高于或低于最适浓度均可能出现相同的弯曲生长。（2分）解析：（二）因为其弯曲度越来越大，而题中已知胚芽鞘弯曲度与生长素浓度成正比。（三）由图二可知，加入锌元素能使色氨酸生成量增加，再观图一，加入锌元素后燕麦胚芽鞘的弯曲度也增加，而其弯曲度增加是因为生长素浓度增加的结果。可推知色氨酸浓度与吲哚乙酸的生成量成正相关。32.（9分）如图所示为某新型农业生态系统。请据图回答：(1)使该生态系统能够维持并持续发挥其效益，作用最突出的生物是_。(2)与传统的农业生态系统相比，这一生态系统能量传递效率 ，能量的利用率 。(3)猪粪经过_作用，可被农作物再利用；猪粪中的氨经过_细菌的作用，形成_被农作物吸收。 (4)在该生态系统内，一共有_条食物链。其中哪条食物链人能够获得最多的太阳能_答案：（1）人（2）不变 更高（3）分别者的分解 硝化 NO3和NO2- （4）3 农作物-人（2分）解析：（2）能量传递效率始终维持在10-20%，但其利用率却可以提高，使其更多的流向对人类有意的部分。（4）有农作物鸡（蛋）-人；农作物猪（肉）-人；农作物-人三条食物链，其他的都不是食物链，食物链第一个应该是生产者。最短的食物链中间环节损失的能量最少，人能够获得的也就最多。（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修3-3(15分)题略34物理选修3-4(15分)（1）(5分)电磁波是一个很大的家族，并被广泛应用。关于电磁波的应用，下列说法正确的是（CD）A. 验钞机发出的“光”能使钞票上的荧光物质发光，验钞机发出的这种“光”是红外线B. 用遥控器发出的“光”可以控制电视机，遥控器发出的“光”是紫外线C. 用微波炉加热食物，食物增加的能量是微波给它的D. 车站和机场检查行李的的安检装置利用的是X射线（2）(10分)如图所示，真空中平行玻璃砖折射率为n =，下表面镀有反射膜，一束单色光与界面成 = 45角斜射到玻璃砖表面上，最后在玻璃砖的右侧面竖直光屏上出现了两个光点A和B，相距h = 2.0 cm.已知光在真空中的传播速度c = 3.0108 m/s.求:该单色光射入玻璃砖的折射角；玻璃砖的厚度d.12解：光路如图所示。由折射率公式n =可得： (2分)解得，该单色光射入玻璃砖的折射角2 = 30 (2分)由光路图可知，CDE为等边三角形，四边形ABEC为梯形，且 CE = AB = h. (2分)玻璃的厚度d就是边长为h的等边三角形CDE的高，故d =hcos2= (2分) 解得：d =1.7 cm (2分)35物理选修3-5(15分)（1）(5分)随着科技的发展，太阳能发电、太阳能集热等技术的应用与百姓的生活联系得越来越紧密。太阳能的产生是由于太阳内部高温高压下的核反应形成的，则下列说法正确的是 A 。(填入正确选项前的字母)A核反应方程可能为4HHe + 2e B核反应方程可能为U+nXe+Sr+10nC若质子、氦核、正电子质量分别为m1、m2、m3，那么个质子反应生成一个氦核和2个正电子时放出的能量是（m2+2m34m1）c2D核反应4HHe + 2e属于衰变解析：太阳内部高温高压下的核反应是核聚变，选项A正确，选项B、D错。个质子反应生成一个氦核和2个正电子时放出的能量是（4m1-m2-2m3）c2，选项C错。（2）（10分）在可控核反应堆中常用轻水、重水和石墨等作减速剂给快中子减速,以控制核反应速度. 甲反应堆中速度为V0的快中子与静止的核发生对心正碰, 乙反应堆中速度为V0的快中子与静止的核发生对心正碰，碰撞可视为弹性碰撞模型。问：碰撞后，快中子的速度大小各是多少？方向如何？哪次碰撞使快中子的速度变得更小？解析：设快中子质量为mn,靶核质量为m,由动量守恒定律得： mnv0=mnv1+mv2（2分）由机械能守恒定律得：mnv02=mnv12+mv22（2分）联立解得，碰撞后，快中子的速度：v1=（2分） 核的质量：mH=2mn， 核的速度：v1H=-v0（1分） 核的质量：mC=12mn, 核的速度：v1C=v0（1分）负号表示方向与V0的方向相反。快中子与静止的核发生的对心正碰使快中子的速度变得更小。（2分）38化学选修有机化学基础（16分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）烃X蒸气的密度是相同状况下氢气密度的27倍，其核磁共振氢谱中只有两种峰，且峰面积之比为2：1，X的结构简式为 。（2）写出反应类型：反应 反应 。（3）写出反应的反应条件： 。（4）反应的目的是： 。（5）写出反应的化学方程式： 。（6）写出G的结构简式 。（7）写出与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式 。【答案】（1）CH2CHCHCH2 （2分）（2）加成反应（2分） 取代反应（2分）（3）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）（2分） （4）防止碳碳双键被氧化（2分）（5）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br （2分）（6） （2分）（7）（2分）【解析】烃X蒸气的密度是相同状况下氢气密度的27倍，则X的相对分子质量为54，分子式因为C4H8，据核磁共振氢谱，该分子中有两种氢，且数目比为2：1，所以X的结构简式为CH2CHCHCH2。X发生1，4加成生成A，A发生水解反应生成H