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2017/11/18,碱金属,2017/11/18,Br2,I2,卤族元素,A,A,A,A,A,A,A,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1,2,3,4,5,6,7,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属区,金属区,不同主族元素金属性、非金属性的递变规律,1元素的金属性强弱的比较-,越易失电子，金属性越强,2017/11/18,3、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化,B,2、元素非金属性强弱判断,越易得电子，非金属性越强,:,随堂练习,B,2017/11/18,下列各组物质性质的比较中，不正确的是( )A、氢氧化物的碱性： RbOHKOHNaOHLiOHB、最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO4HBrO4HIO4C、气态氢化物的稳定性： CH4NH3H2OO2N2C,B,2017/11/18,1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应C、HAt非常不稳定 D、砹氧化性弱于碘,B,2、,B,2017/11/18,3、已知： 2Fe2+Br22Fe3+2Br-，现向离子浓度均为0.1 molL-1的K+、Fe2+、Cl-、Br-、I-组成的混合溶液50 mL中，加入0.025 molL-1的溴水200 mL，充分反应后溶液中离子数目明显减少的是 ；离子浓度减小而离子数目不变的是 ；离子数目增多而离子浓度减小的是 。,I-、Fe2+,K+、Cl-,Br-,2017/11/18,4、（1）某溶液中的Cl-、Br-、I-三种物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4:3:2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-物质的量的之比为_,（2）要使溶液中只有Cl-和Br-，而恰好没有I-，而此时Cl-和Br-的物质的量之比_；,（3）若要使溶液中恰好只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-物质的量之比_。,2017/11/18,卤族元素在有机溶剂中的颜色,2017/11/18,静置后，液体分为两层。上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色,静置后，液体分为两层。上层无色，下层紫红色,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2= 2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,（氧化性：Cl2 Br2）,（氧化性：Cl2 I2）,（氧化性：Br2 I2）,非金属性、氧化性逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2,实验探究：,2017/11/
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