化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算.doc

根据化学方程式的计算教学设计坡头区米稔中学林春英教学目的： 1.知识目标:在理解化学方程式涵义的基础上,使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2.能力培养:通过有关化学计算的练习,使学生掌握解题格式,培养学生解计算题的能力。 3.科学品质:通过规范计算格式的教学与训练,培养学生严谨求实的科学态度。教学重点、难点： 1.重点:掌握已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量。 2.难点:根据化学方程式的计算。教学用品： 小黑板、投影仪等教学过程： 一、复习提问 1.以氯酸钾受热分解为例,说明化学方程式的涵义。 2.完成下列化学方程式,并求各物质的质量比: (1)H2+CuO (2)Zn+HCl- 二、引入新课 (讲解)根据化学方程式的涵义,在氯酸钾受热分解的反应中反应物与生成物之间的质量比为: 2KClO32KCl+3O2 245 ：149 ：96 同样在(1)H2 + CuO Cu + H2O 2 ：79.5：63.5：18 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 ：73 ：136：2 (小结)以上说明在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根椐化学方程式和一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。 三、新课讲授 由于化学方程式能反映出各物质的质量比,因此能根据化学方程式进行计算。 1.已知反应物的质量,求生成物的质量 (投影)例题1加热分解5.8g氯酸钾,可得到多少克的氧气? (审题)注意引导使学生理解比例式的列出及步骤、格式。 (投影)解:设加热分解5.8gKClO3可得到的氧气的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 5.8g x 245：965.8：X 答:加热分解5.8gKClO3可制得2.3g氧气。 (小结)通过例1的讲解将解题的步骤小结如下: (1)设未知量,如上式中所示; (2)写出有关的化学方程式,如所示; (3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量,如所示; (4)列比例式求解,如所示; (5)简明地写出答案,如所示。 2.已知生成物质量,求反应物的质量 (投影)例题2在实验室用氢气还原氧化铜的方法制取铜。若制取10g铜,需氧化铜多少克? (引导)引导学生审题,按照计算步骤,格式进行。 (投影)解:设需要氧化铜的质量为x。 H2+CuOCu+H2O 79.5 13.5 x 10g 答:需要氧化铜 12.5g。 四、巩固练习 1.课堂练习 (1)3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少克二氧化碳? (2)要得到0.8g氢气灌装气球,需多少克锌粒与足量的盐酸反应? (3)实验室用5g锌粒跟5mL稀H2SO4反应,待反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/L) 2.典例分析 例1 题目见练习(3)。 (分析)用5g锌和5mL稀H2SO4反应后发现锌有剩余,说明锌没有完全存在,实际参加反应的锌的质量=5g-3.7g=1.3g。此题 不能根据5mL稀H2SO4来计算,因为5mL中含多少纯硫酸的量是不知道的,故只能按照实际发生反应的锌来进行计算。 解:设可生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 1.3g x x=0.04g 答:略。 例2 若将(3)中改为:实验室需要制备2瓶各250mL的氢气,要多少克锌跟足量的稀H2SO4反应才能得到? (分析)已知生成物(H2)的质量,求反应物(Zn)的质量。根据题意:将2瓶各250mL的氢气的质量计算出,即氢气的质量=(2250mL)10000.09g/L=0.045g 设:需要的锌粒的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.045g 答:略。 五、归纳小结 1.掌握根据2.根据化学式计算的解题步骤、书写格式。 六、作业布置 课本习题2。 七、板书设计 根据化学方程式的计算 一、根据化学方程式的计算: 1.已知反应物的质量,求生成物的质量; 2.已知生成物的质量,求反应物的质量。 二、根据化学方程式计算的解题步骤: 1.设示未知量; 2.书写出化