化学人教版九年级上册原子的结构（１）.doc

课题2 原子的结构(1) 中心发言：曾广贤 参与：化学组全体教师教学目标： 1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。 2.了解原子的构成。 3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。重、难、疑点 1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。 2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒? (2)分子和原子的区别和联系。 3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在教师的帮助下，自然地得出结论。 基本教学过程个性化设计新课引入：（1）用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？ （2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？ 提问：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？ 教师活动：放映描述原子结构的录像片，说明几种常见原子的构成情况。 学生活动：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。 教师讲解并板书：二.原子的结构 质子 每个质子带一个单位正电荷原子核 原子 中子 不显电性 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷 原子核所带的正电量核外电子所带的负电量 原子核内的质子数核电荷数核外电子数 教师设疑：原子那么小，有没有质量呢？ 学生活动：阅读观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。 敦师讲解：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法相对原子质量。 学生活动：阅读教材“相对原子质量”，理解相对原子质量的意义。 板书：三.相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 讲解：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。 教师活动：由此得出相对原子质量的计算公式： 板书： 相对原子质量某 元素一个原子的质量(1/12一个C-12原子质量) (单位是“一”，符号是“1”，一般不写出) 巩固提问： 磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？ 硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？ 学生活动：通过查找，对比，找出规律。 板书：相对原子质量约等于质于数加中子数。 相对原子质量 质于数 + 中子数。 学生活动：阅读教材第二节最后一段，总结。 总结板书：原子的质量主要集中在原子核上。 提问：对比磷、硫原子构成，你有什么体会？(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。) 学生活动：思考、讨论得出结论。 板书：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。 总结、扩展 1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。 2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分