化学人教版九年级上册质量守恒定律.docx

质量守恒定律的应用（二）复习目标1.确定变化的类型2.推求反应物或生成物的化学式3.解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某物质的质量【复习案】1.对质量守恒定律的再理解质量守恒定律内容_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和推论在密闭容器中，_的各物质的质量总和等于_的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质2.对化学反应前后相关量的再认识六个不变宏观_不变_不变物质的质量总和不变微观_不变_不变原子的质量不变两个改变宏观_的种类一定改变微观_的种类一定改变一个可能变_的数目可能改变思考1：哪些量之间存在着因果关系？思考2：举例说明化学反应前后分子的数目可能发生改变？【探究案】一、判断变化的类型问题1：图示变化属于物理变化，还是化学变化？为什么？问题2：图示反应属于哪种基本类型？你是怎么判断的？变式训练1问题1：从微观角度解释图、图的本质区别是什么？问题2：写出1个符合图的化学反应方程式。变式训练2右图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A. D为单质B. A中硫元素的质量分数为89.01%C. 参加反应的A和B的质量比为23D. 生成物中C和D的分子个数比为11二、确定物质的化学式科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其主要反应为：4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（ ） ANO BN2 CNO2 DN2O 来源:变式训练1为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前的质量/g4.412.8000反应后的质量/g007.24.4a下列判断正确的是（ ） A. 表中a的值为4.6 B. X可能是该反应的催化剂 C. X中不含氢元素 D. X只含碳元素变式训练2X是合成维生素A的重要原料。工业上用物质甲和乙在一定条件下反应生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表。该反应中甲、乙、丙的质量为23171。下列判断不正确的是（ ）物质甲乙丙X微观示意图？ AX属于化合物 B该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为23 C物质X中含3种元素 D该反应为置换反应三、综合运用质量守恒定律解题测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向所得溶液中加入200gNaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，则所用NaOH溶液的溶质质量分数为（ ）A10% B20% C8% D16%变式训练将Cu、CuO、Cu(OH)2的混合物12g加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到50g溶液和4g滤渣，经测定，溶液中S元素的质量分数为3.2，则原混合物中铜元素的质量分数为（ ） A33 B40 C60 D70【训练案】1. 在化学反应A+B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ） A.10g B.13g C.16g D.18g2. 加热条件下，氨气与氧化铜反应能生成铜、氮气和一种未知物w。一次实验中，测得反应前后物质的质量如下图所示。下列判断错误的是（ ） A. 图中m的值为5.4 B. 反应前0.8g的铜一定是该反应的催化剂 C. 该反应中，氧化铜被还原 D. 生成物w中的氢、氧元素质量比为183 物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 t bH2O+ cCO2+ dY。取90gX，在t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g；另取90gX，在t完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g。则下列说法不正确的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A. CO2的质量为44g B. 气体Y的质量为28g C. 气体Y可能为甲烷 D. 方程式中b和c的比为1：14. 实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；5. 下图是某反应的微观示意图请回答：此反应的化学方程式为 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 。6. 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究请完成下列各题：（一）猜想与假设： 猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3+Na2SO4 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈_（填“酸”或“碱”或“中”）性 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物（2） 资料查阅： Cu(OH)2和CuCO3均不溶于水，其晶体均不带结晶水 Cu(OH)2、CuCO3受热均易分解，各生成对应的两种氧化物 无水CuSO4为白色，它遇水变蓝色生成CuSO45H2O（3） 设计与实验： 固体的获取：将反应后的固液混合物经_、洗涤、低温烘干得蓝色固体 用图示装置，定性探究固体的成分 （1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想_正确； （2）小组同学将装置按A、_、_（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_，C中白色固体变蓝色。 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图