化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第二课时原子核外电子的排布.doc

第三单元 课题2 原子的结构第二课时教学设计高安乐 保定市涞源县晶华学校 一、教学目标：1、知识与技能目标(1)初步了解核外电子的分层排布。(2)了解原子结构示意图的涵义。(3)了解元素化学性质与最外层电子数的关系。(4)了解离子的形成过程，认识到离子是构成物质的一种粒子，会写离子符号。(5)按顺序记住118号元素。2、 过程与方法目标(1)通过分析插图、多媒体演示等，了解核外电子的分层排布，离子的形成过程，提高学生获取知识、归纳知识的能力。(2)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。3、 情感态度与价值观目标初步体会物质构成的奥妙，培养学生观察能力，空间想象能力及抽象思维能力，树立结构决定性质的辩论唯物主义观点。二、教学重点：离子的形成过程教学难点：核外电子的排布三、教学方法：复习提问学生阅读教师小结学生活动总结提高四、学情分析： 在课题1学生学习了分子和原子的相关内容，认识到物质是由分子和原子等微观粒子构成的，“等”意味着还有其他的粒子也可以构成物质，其他的粒子是什么学生很想知道，同时也把学生带进了神秘的微观世界。另外，在课题2的第一课时学习了原子的结构，知道了原子是由原子核和核外电子构成的，这为学生学习原子核外电子排布奠定了基础。因此，学生在学习离子时就比较容易了。六、教学过程：教师活动学生活动设计意图复习提问1、 前面我们学过构成物质的粒子有哪些？2、 原子由哪些粒子构成？导入新课物质可以由分子构成，如水；也可以由原子直接构成如铁。那么像氯化钠这样的物质是由什么构成的呢？这就是这节课所要学习的内容。板书课题2 原子的结构-原子核外电子的排布讲授新课 同学们我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。例如氢原子核外只有一个电子，电子在核外的空间里做高速的运动。那么像氧原子、钠原子核外有多个电子，它们在原子核外是如何运动的？它们相互打架吗？请大家阅读课本54页 “原子核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布规律。板书一、核外电子的排布过渡电子究竟是怎样分层排布的呢？讲解电子层及电子排布规律（动画模拟）板书1、电子层：最少一层，最多七层。2、排布规律(1)每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。(2)最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。过渡我们如何形象的把核外电子的排布表示出来呢？板书3、原子结构示意图投影表3-11各部分的含义和3-12提问不同元素的原子核外电子排布有无一定规律呢？投影核电荷数从118的各元素的原子结构示意图提问 118号元素中哪些元素是金属元素、非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有什么特点？列表比较元素分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数得失电子趋势化学性质讲解8电子相对稳定结构（除第一周期外），不是8电子的有达到8电子的趋势。提问（1）从以上表格中我们可以看到元素的化学性质与什么有关呢？（2）对照原子结构示意图，思考： O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？过渡金属元素的原子核非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到，从而达到稳定结构。其实原子得失电子的过程就是离子的形成过程。板书二、离子的形成请大家阅读课本55页 “离子的形成”一段内容，总结离子的形成过程。提问1、什么是离子？2、离子有哪几种？3、离子是怎样形成的？4、氯化钠由什么构成？讲解1、以钠原子为例讲解阳离子的形成过程2、以氧原子为例讲解阴离子的形成过程3、讲解氯化钠这种离子化合物的形成过程（用图来表示） 板书1、离子的定义2、离子的分类阴离子（带负电）阳离子（带正电）形成3、离子的形成过程失电子原子 带正电 阳离子形成得电子原子 带负电 阴离子4、NaCl由Na+ 和Cl-构成过渡原子可以用元素符号来表示，那么离子怎么表示呢？讲解离子的表示方法提问原子和离子有哪些区别与联系呢？投影列表比较原子离子比较内容原子离子不同点结构稳定性所显的电性粒子符号化学性质相同点联系提问1、构成物质的粒子有哪几种？2、现在我们学习了分子、原子、离子之间的关系，请同学们思考一下如何用图示的方法把它们表示出来呢？投影物质与其构成粒子的关系课堂小结1、核外电子的排布2、离子的形成过程 课堂练习1.稀有气体元素，原子的最外层都有 电子（氦除外，氦是2个），它们的化学性质比较 。金属元素的原子最外层电子的数目一般 ，比较容易 最外层电子而使次外层电子变为外层。2.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。3.带电的 叫做离子。带正电的离子做 ,带负电的离子叫 。 4.钠原子和钠离子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。5M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn与N元素的阴离子Nm核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) Am+n+a Bm+n-a Ca-n-mDa+m-n 6.对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断，正确的是( )核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种粒子所有的质子数相等A BC D 7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答：1个H3离子中含有 个质子， 个电子。H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。回答问题 思考、猜测阅读课本54页图3-12讨论、交流观看倾听记笔记思考、猜测知道电子是分层排布的，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义分组讨论交流填表总结回答：最外层电子数化学性质相似阅读课本55页思考问题倾听观看NaCl的形成过程记笔记练习写离子符号思考讨论并填表分组讨论代表发言尝试用图表表示看板书、一起总结本节课所学内容回答问题温故知新充分利用已学的知识和教材资源，激发学生的好奇心培养学生的阅读能力培养学生的总结、概括能力帮助学生理解核外电子的排布培养学生的观察、总结、归纳的能力培养学生的观察、总结、归纳能力培养学生的阅读、总结概括能力培养学生的理解能力帮助学生理解离子的形成过程启发学生思考总结培养学生的总结能力培养学生的分析推理能力培养学生的总结能力巩固提高七、布置作业：1、 复习本节课知识点。2、 课后作业第1题。3、 练习册的相关习题。4、 预习课题3。八、板书设计：课题2 原子的结构-原子核外电子的排布一、核外电子的排布1、电子层：最少一层，最多七层。2、排布规律(1)每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）。(2)最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。3、原子结构示意图二、离子的形成 1、离子的定义 2、离子的种类阴离子（带负电）阳离子（带正电）形成 3、离子的形成过程 原子 失电子 带正电 阳离子 形成得电子原子 带负电 阴离子 4、NaCl的构成：由Na+ 和Cl-构成 5、离子符号的书写 6、原子与离子的比较九、教学反思本课题是在学习分子和原子、原子结构的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。由于学生刚刚接触原子的构成，不太适应微观概念，所以在教学中我先利用已经学过的知识和教材资源引导学生学习，例如：水和铁是由什么构成的？氯化钠又是由什么构成的呢？启发学生思考猜测，引出课题。在整个教学过程中，我注意到了给学生铺设一级一级的知识台阶，让学生在不知不觉中学会知识，最后取得了不错的教学效果。当然本节课也有一些不足之处，例