化学人教版九年级上册质量守恒定律的复习课.doc

质量守恒定律的复习章轻 石家庄市第四十二中学 05006113703295626 一、教学目标1知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确进行简单的计算。2能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。3认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二、教学重点、难点1.能用分子、原子观点理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。2.应用质量守恒定律推断物质的化学式及其质量守恒定律在化学实验中的应用。三、教学设计流程图 本节课以问题为主线，在环环相扣的问题中梳理核心知识，在解决问题的过程中将重要知识点与实际应用相结合，在强化知识的同时，学生解决问题的能力也得到了提升。问题四从宏观、微观两个角度说一说，物质之间为什么质量守恒？应用3：微观模型题的解法问题六如何确定大理石中碳酸钙的含量？应用5：计算题中质量守恒定律的使用问题五以3个化学反应为例，选择合适装置验证质量守恒定律？C + O2 点燃 CO2Fe + CuSO4 =FeSO4 + CuCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2应用4：微观模型题的解法问题顺序问题内容知识线问题一回顾有哪些方法可以获取二氧化碳气体？归纳能生成二氧化碳的方程式问题二如何正确书写这些方程式？应用1：正确书写方程式问题三应用2：判断物质的组成获取二氧化碳的原料，在组成上有什么共性？四、教学实录板块一：创设问题，引发思考，调动学生头脑里的知识储备教师：请同学们思考哪些方法可以获取二氧化碳？并写出这些反应的方程式。不同小组的学生到黑板前书写，书写完毕后由另外小组的同学进行评价、修改，汇总同学们书写的方程式如下：1. C + O2 点燃 CO22. 2CO + O2 点燃 2CO23. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O4.C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O5.C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O6.H2CO3 = H2O + CO27.CaCO3 高温 CaO + CO28.C+ 2CuO 高温 2Cu + CO29. 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO210. 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO211.CO+ CuO 加热 Cu + CO212. 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO213. 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO214.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO215.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 图1同学们积极的思考，经过不同小组同学的互相补充、修改，基本上能把初中阶段生成二氧化碳的化学反应总结完全了，经过汇总后，形成如图1所示的以二氧化碳为核心的知识网络图。 板块二：以二氧化碳的知识网络图为主线，逐一深化与质量守恒定律相关的核心内容（一）复习质量守恒定律的基本内容教师：正确书写这些化学反应方程式需要注意什么知识？学生1：以客观事实为依据。学生2：遵守质量守恒定律。学生3：一定要配平还要标注反应条件和箭头。通过学生的回答，如何正确书写化学方程式，这项基本化学语言的强化就得到实现。请各小组的同学把刚才书写的方程式的互相评价、修改，同学们注意了书写的规范、反应条件以及箭头的添加等细节问题。教师：请同学们观察并思考这些能获取二氧化碳的原料，在组成上有什么共性？这是一个简单问题，学生很快答出。学生：原料中都含有碳元素。教师：依据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，我们可以判断物质的组成，这是一个重要应用，应用这个知识点的考题很常见。练习题：1.（2011河北）通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图2所示。根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由 组成。得出此结论的依据是 。 图2 2.食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_ _。 通过解答这两道题，巩固质量守恒定律的基本应用。（二）复习质量守恒定律的实质教师：以2CO + O2 点燃 2CO2为例，从宏观、微观两个角度说一说，物质之间为什么会存在质量守恒？学生1：参加反应的一氧化碳的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量。学生2：化学反应前后碳元素和氧元素的种类不变、质量也不变。学生3：化学反应前后碳原子和氧原子的种类、质量、数目均不变。教师：化学反应前后分子的种类、数目变了吗？学生4：化学反应前后分子的种类一定变，这是化学反应的实质。学生5：化学反应前后分子数目的变化，取决于方程式配平后，化学式前的化学计量数，因此化学反应前后分子的数目也许变，也许不变。教书：请总结分子、原子、元素在化学反应中的“变”与“不变”。 图3学生总结并板书如图3。练习题：“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( )图4A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了教师：请你详细讲出解题过程。由学生讲解解答这类题的思路，然后汇总、总结。学生：在反应前后同时删去个数相同的同种微粒，这说明它在反应中是过量的，并没有参加反应。这时就容易观察反应物中各微粒和生成物中各微粒之间的关系了。板块三：验证质量守恒定律时实验装置的选择教师：请思考如果以这3个化学反应为例，请选择合适装置验证质量守恒定律？C + O2 点燃 CO2Fe + CuSO4 =FeSO4 + CuCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2选择图5中哪些仪器或操作方式？并说明理由。图5学生1：我认为验证Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu时，选择A、B、E都可以，因为在这个反应中，既没有气体参与也没有气体生成。学生2：验证CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，可以选择B和E，在这个反应中，有二氧化碳气体生成，一定要选择密闭装置。而对于反应C + O2 点燃 CO2大家的意见不一致，有的同学选C，有的同学选D，还有的同学认为这些装置中没有合适的。教师：大家注意到这五套实验装置，实际分为两类密闭装置（B、E）和敞开装置（A、C、D），选择哪套装置其实与物质的状态有关系，对于有气体生成的一定要选择密闭装置（B、E），没有气体出现的选择密闭装置（B、E）和敞开装置（A、C、D）都可以。板块四：利用质量守恒定律进行计算教师展示一道例题：请根据图6所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题： 图6（1）反应中生成CO2的质量为 ,依据 。（2）计算原样品中CaCO3的纯度。请各小组讨论，然后说思路。学生1：题中给的数据有12克、200克和207.6克，这3个数据都是混合物的质量，都无法带入方程式中计算，这时可以使用质量守恒定律，用（12g+200g-207.6g=4.4g）,就求得了生成的二氧化碳的质量。学生2：刚刚得到的4.4g二氧化碳的质量是纯净物，可以带入到方程式中求出纯净的碳酸钙的质量，就可以得知样品的纯度了。教师：同学们理解的非常好，请把这道题完整的解答在练习本上，解答时请注意格式要规范。课堂总结：本节课我们复习的主要内容有书写生成二氧化碳的方程式，规范化学方程式的书写。复习了质量守恒定律的实质以及应用。验证质量守恒定律时装置的选择。五、教学反思本节课的设计以生成二氧化碳的这些化学反应方程式为主线，利用不同的方程式从不同的角度复习质量守恒定律。由于二氧化碳是初中化学学习中的核心物质，让学生书写能生成二氧化碳的方程式对重点知识的整理和回顾有很大帮助，同时还便于建构与二氧化碳有关的知识网络。通过小组间的评价和纠错还能强化方程式的规范书写。利用2CO + O2 点燃 2CO2复习了质量守恒的微观实质，以及如何解答有微粒模型的试题。利用C + O2 点燃 CO2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu和CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2探究了验证质量守恒定律时实验装置如何选择。并且再次使用碳酸钙和稀盐酸的反应体现了质量守恒在计算题中的意义，同时注重了计算题的解题格式。从当时的课题现状来看，学生参与度很高，随着课程的进展，学生回答问题的准确度也在增加。其实在采用这个主线上课之前，笔