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选修4第二章化学反应速率和化学平衡 授课者 秦飞 湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期 第三节化学平衡 第四课时 化学平衡常数 54 57 54 62 54 21 54 42 根据表中的数据计算出平衡时的值 并分析其中规律 通过分析实验数据得出 1 温度不变时 为常数 用K表示 2 常数K与反应的起始浓度大小无关 3 常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关 aA bBcC dD 一 化学平衡常数定义 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 二 平衡常数的数学表达式 课堂练习 写出下列各反应的平衡常数K的表达式 1 2NO2 g N2O4 g 2 N2O4 g 2NO2 g 3 CaCO3 s CaO s CO2 g 三 平衡常数使用注意事项 1 化学平衡常数只与温度有关 与反应物或生成物的浓度变化无关 2 在平衡常数表达式中 水 l 的浓度 固体物质的浓度不写 3 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如 N2 3H22NH3的K1值与1 2N2 3 2H2NH3的K2值不一样 CO2 g H2 g CO g H2O l K c CO c CO2 c H2 K1 K22 2NO g O2 g 2NO2K12NO2 g N2O4K22NO g O2 g N2O4 g K 思考 K与K1 K2的关系 四 平衡常数的应用 1 判断反应进行的程度 2 利用平衡常数判断反应的热效应 1 K值越大 表示反应进行的程度越大 反应物转化率也越大 2 一般当K 105时 该反应进行得基本完全 若升高温度 值增大 则正反应为吸热反应 Q K 反应向正方向进行 Q K 反应达到平衡状态 Q K 反应向逆
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