共价键和离子键小结.doc

共价键和离子键小结第一篇:共价键与离子键总结及习题 化学键包括离子键和共价键，共价键包括极性共价键和非极性共价键 离子键含有金属的化合物（BaCl2）；共价键不含金属（H2、HCl），极性共价键为非金属分子单质（H2），非极性共价键为非金属化合物（HCl） 11下列物质中，含有离子键的是（ ） AH2 BHCl CNaCl DCO2 9下列物质中，含有离子键的是 AH2 BHC1 CCO2 9、下列物质中只含有非极性共价键的是 A、NaOH B、NaCl C、H2S 16下列物质中，有共价键的单质是 AN2 BCH4 CNaCl DNaC1 D、O2 DMgCl2第二篇:离子键与共价键 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义， 3、理解配位碱、金属键的含义。 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 练习 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 （1）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合（2）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。（3）请用电子式表示氧化钠 的形成过程。 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之 间化合时，能形成离子键吗？为什么 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结 构。 知识点： 1.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 种 类：非极性键及极性键 强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。 1.1共价键的特征 （1）饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自 旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分 子 （2）方向性 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越 牢固，分子越稳定。 1.3成键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3- 共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。 1.3 共价键的形成 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了 由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道 规律： （1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的 图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp 等。 （2）键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成, 镜像对称、容易断裂。形成键的电子称为电子 （3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物 （4） 非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 (5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子 练习 下列说法中正确的是 ( ) （A）含有共价键的分子一定是共价分子 （B）只含有共价键的物质一定是共价化合物 （C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键共价键和离子键小结 （D）氦分子中含有共价键 小结： 1.） 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。 2.）非极性键 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 3.）极性键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物 中 5.）用电子式表示共价分子时，不标 和电荷共价键和离子键小结 练习 （1、下列说法正确的是 A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 （2、氮分子中的化学键是 A、3个键 B、1个键，2个键 C、个键 D、个键，1个键 （3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 （4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 2 离子键 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡而形成 2.1形成离子键的条件： （1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之 间的化合物。 （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 （3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 把NH4+看作是活泼的金属阳离子 离子化合物：含有离子键的化合物。 离子键的强弱比较 o 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)共价键和离子键小结 o 比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO o 决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 1）、下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 2）、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形 成的化合物是（ AD ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 3）、下列说法正确的是：D A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 4）、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：D A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17 3.共价键和离子键的比较 第三篇:高中化学共价键知识点总结word 知识点一：共价键 1、共价键的实质 共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来 说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用 2、共价键形成过程的表示方法 说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如： 说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。 3、共价键的特征 饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。 例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形 成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。 方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。 最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。 说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。 4、共价键的类型 (1)键：（以“头碰头”重叠形式） a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b、种类：s-s 键 s-p 键 p-p 键 (2)键：（以“肩并肩”重叠形式） 特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 说明：a、键比键强度大，键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。 b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现键；原子间多重健中只有一个键其它均为键。 5、共价键的形成条件 一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。 如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。 共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。 说明: 电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。 一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。 成键原子的原子轨道在空间重叠。 P29 ：科学探究 1共价键和离子键小结 2 3 乙烷：7个键 乙烯 ：5个键一个键 乙炔：3个键两个键 知识点二：键参数 、键能 概念：气态基态原子形成mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。 单位：kJ/mol 说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。 例如：氢