化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质的复习.doc

第十单元 酸和碱复习课教学设计：教学设计说明教材分析：本节是初三化学第十单元的复习内容，第十单元是初三化学的重点内容，在初中化学教学中有着重要的作用，教材通过从“个别”到“一般”的认识事物的方法，要求使学生熟练掌握酸和碱的化学性质。学情分析：学生通过第十单元新课的学习，对酸和碱的性质有了初步的认识，但比较片面，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所以未能熟练掌握类别物质的性质和从“个别”到“一般”的认识事物的方法。教学设计意图所谓化学基本观念，不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，它是学生通过化学学习后在头脑中留存、在考察相关化学的化学问题时所具有的基本的概括性认识。从学生终生发展的角度看，形成一定的化学观念在一定意义上比掌握具体的化学知识更重要。通过本节的学习，从物质分类（组成）到反应规律来完善并提高学生对酸和碱化学性质的认识。从而对盐的学习打好基础，对中考答题要求有初步的认识。：教学设计一、教学目标（一）知识与技能： 1. 利用酸和碱微观组成上的特征，及有关化学方程式的书写，来加强对酸碱化学性质的掌握。2. 让酸碱的“组成决定其化学性质，性质决定其用途”知识发展成为一种观念。3. 运用酸和碱的化学性质及反应规律解决实际问题。 （二）过程与方法：通过提出问题，学生回顾已有知识，讨论，总结构建出知识网络，初步学会从组成上认识事物化学性质的方法，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 （三）情感与态度：通过酸与碱的复习，通过问题的讨论和交流，知识的应用和问题的解决，培养学生的分析、归纳能力和对所学知识的应用能力，并掌握学习的一些规律。 二、教学重点：酸和碱的化学性质的对比与强化，化学方程式过关。三、教学难点：从微观组成上加强酸碱各自具有的化学性质的理解。 四、教学导图： 教学活动 活动目的引入“物质分类”，激发学习、寻找答案的激情，进一步熟悉物质“组成-性质-用途”的关系。激疑：通过熟练酸和碱的结构形式，你是否觉得物质的结构与化学性质有一定的关系？学生活动1 讨论酸碱与指示剂的作用。让学生回忆以前所学物质，酸碱与指示剂的作用有何种离子决定。学生活动2 讨论，总结酸碱的组成特征，明确酸碱都能与金属反应吗?增强认识只有酸能与活泼金属反应。进一步熟悉酸与部分金属氧化物反应，碱与酸性氧化物反应的规律。学生活动3 酸和碱与哪些氧化物反应。知道中和反应的实质；加强知识灵活运用，知道化学反应的实质。学生活动4 酸和碱是怎样反应的。总结和提升：让学生谈论这节课的收获，或解答未解决的疑惑。总结提升，内化观念。五、教学过程：第一部分、【酸和碱的结构形式】 酸 + 在水溶液中电 离不同的酸溶液都含有相同的 ，所以酸有一些相似的化学性质。 碱 + 在水溶液中电 离不同的碱溶液都含有相同的 ，所以碱有一些相似的化学性质。第二部分、活动1.酸碱与指示剂的作用：酸溶液碱溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液活动2. 酸碱都能与金属反应吗：如果能够发生反应的请写出有关化学方程式，不能反应的打“”: 盐酸、稀硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液FeFe+ HCl-一般不反应，暂不研究CuCu+ H2SO4-一般不反应，暂不研究【小结】 酸 + 金属 盐 + H2反应条件：金属：必须是金属活动性顺序表中氢前面的金属 酸一般使用稀盐酸和稀硫酸 注意：单质铁与酸反应，生成+2价亚铁（Fe2+）的化合物练习1. 下列物质中，能直接用稀盐酸与金属反应制得的是（ ）A. AgCl B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2活动3.酸碱与氧化物的反应下列物质间，如果能够发生反应，请写出其化学方程式，不能反应的打“”:盐酸、稀硫酸氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液Fe2O3Fe2O3 + HCl-一般不反应，暂不研究CO2CO2 + H2SO4-CO2 + NaOH-CO2 + Ca(OH)2-COCO + HCl-CO + NaOH-【小结】 + 某些金属氧化物 盐 + 水 + 某些非金属氧化物 盐 + 水注意：CO不能与酸反应也不能与碱反应练习2.以下物质不与稀盐酸反应的是（ ）A .Al. B. Fe2O3 C SO2 D. CaCO3练习3.下列气体中不能用NaOH固体干燥的是（ ）ACO B.H2 C.CO2 D.O2练习4.某CO气体中，可能混有CO2气体。为了探究其成分，并得到纯净干燥的CO,实验室对该气体进行了如下处理：装置（1）的作用是：_；装置（2）的作用是：_；装置（3）的作用是：_；装置（4）的作用是：_；说明CO中混有CO2的现象是：_。活动4. 酸和碱之间的反应：请写出化学方程式：HCl + NaOH = 从左图中可以看出，酸和碱反应的实质是酸中的 和碱中的 结合生成了 。【小结】 酸+ 碱 + 练习5. 某校化学小组在做硫酸与氢氧化钠溶液反应时，烧杯中溶液PH的变化图像如图所示，下列说法正确的是（ ）A .向c点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红B .图中a点所示溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸C .该实验是将氢氧化钠溶液，逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a点到b点的PH变化过程证明酸和碱发生了中和发应练习6甲同学做了如下实验，认为 酸和碱已恰好完全中和：乙同学认为甲同学实验中，氢氧化钠溶液与稀盐酸不一定恰好完全中和。他的理由是：能使“酚酞试液不变色”的溶液可能呈 性，也可能呈_ 性 。乙同学将反应后的溶液取样，向其中滴加一滴_，就能判断氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应。A.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸酸碱指示剂酸碱金属氧化物非金属氧化物金属OH-H+【总结】酸和碱的化学性质的知识网络：请将能发生反应的两种物质连线第三部分【课后作业】1. 现有镁、银、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸和氢氧化钠溶液，写出它们在常温下，两两间能发生化学反应的化学方程式： _2. 下列物质曝露在空气中质量会增加，其中没有变质（发生化学变化）的是（ ）A.熟石灰 B.苛性钠 C.浓硫酸 D.生石灰3.（1）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，请写出发生的化学方程式_;（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：4. 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。请你设计多种方案要求