6.2金属的化学性质 (3).ppt

金属的化学性质 黄金项链 银戒指 铝饭盒 镁条 1 有些金属常温时能与空气中的氧气反应 如Mg Al 一 金属与氧气的反应 2Mg O2 2MgO4Al 3O2 2Al2O3 致密的 2 有些金属在点燃 加热或高温时才能直接与氧气反应 如Fe Cu 说明金的化学性质稳定 即使高温时也不与氧气反应 俗语说 真金不怕火炼 3 有些金属高温时也不与氧气反应 如Au 1 铝在常温下能与氧气反应 那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性 铝在常温下发生缓慢氧化 4Al 3O2 2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜 从而阻止铝的进一步氧化 因而铝具有优良的抗腐蚀性 2 家中清洗铝制餐具时 用布擦洗好 还是用钢丝球刷洗好呢 若用钢丝球擦洗铝制品 容易把氧化薄膜除掉 从而起不到保护作用 所以用布擦洗好 谁强谁弱你看清楚了吗 活动与探究 在试管中分别加入少量镁带 锌粒 铁钉 铜片 再分别加少量稀盐酸或硫酸 观察各组物质是否反应 有没有气泡 反应速度如何 用点燃的木条检验生成的气体 然后完成反应方程式 很快 较快 较慢 不反应 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Mg 2HCl H2 MgCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 产生气泡 产生气泡 有细小气泡产生 无气泡 结论 2 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 由此推出 金属活动性顺序 Mg Zn Fe Cu 从反应物和生成物的物质类别的角度去分析 这些反应有什么共同特点 并请归纳已学过的化学反应基本类型 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 置换反应体现 换 字Mg 2HCl MgCl2 H2 三 金属与某盐溶液的反应 1 铝与硫酸铜溶液反应2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu现象溶液变浅 最后变为无色 铝的表面有红色物质 注意不能叫 铜 析出2 铁与硫酸铜溶液反应Fe CuSo4 FeSo4 H2 铁表面有红色物质析出溶液由蓝色变为浅绿色思考为什么铝与铁都能跟硫酸铜溶液反应 而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢 这也与金属活动性强弱有关 人们常把能将其它金属从其化合物溶液中置换出来的金属 相对的称为较活泼金属 金属活动性顺序 经多方面研究 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下称为金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb Cu gAgPtAu金属活动性由强到弱在金属活动性顺序表中 从左至右看 排在越靠前的元素 金属活动性越强 排在前面的活动性较强的金属 可把排在后面的活动性较弱金属从其化合物溶液中置换出来 另外排在金属之前的金属是较活泼的金属 它们能跟稀硫酸和稀盐酸一类的烯酸发生反应 放出氢气 排在氢之后的金属不能跟此类稀酸反应 他们是不活泼的金属 1 判断下列反应是否是置换反应 1 Mg CuO Cu MgO 2 CH4 2O2 CO2 2H2O 3 CuO CO Cu CO2 4 C 2CuO 2Cu CO2 点燃 高温 巩固与练习 2 不能由金属与稀硫酸反应生成的是 A MgSO4B CuSO4C Fe2 SO4 3D ZnSO4 BC 学完本课应该知道 1 很多金属都能与氧气 盐酸 稀硫酸等发生化学反应 但反应的难易程度和剧烈程度不同 2 由一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应 金属与盐酸 稀硫酸的反应等都属于置换反应 学以致用 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠 社会上有些不法分子常以黄铜