2010中考化学模拟试卷(北京海淀).doc

化学寒假作业10-2010中考模拟试卷（80分，90分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共25分）1加热31.6可高锰酸钾，得到3克氧气时，剩余固体成分是 （ ） A.KMnO4、K2MnO4、MnO2 B.KMnO4、MnO2 C.KMnO4、K2MnO4 D.K2MnO4、MnO22固体物质A跟盐酸反应生成溶液B，B与氢氧化钾反应得到沉淀C，C加热又转化为A，则A不可能是 （ ） A.氧化钠 B.氧化铜 C.氧化镁 D.氧化铁3有Mg、CO、CuO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有 （ ） A.8个 B.7个 C.6个 D.5个4元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y两元素组成化合物的化学式为 （ ） A.XmYn B.YmXn C.XnYm D.YnXm5已知原子中：质子数（Z）中子数（N）质量数（A）。表示元素X的质子数与质量数的符号为 。据最新报道元素钬可有效地治疗肝癌。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是 （ ） A.32 B.67 C.99 D.1666下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A.CO与CO2 B. NO2与CO2 C.CO与N2 D.F-与Cl- +1 -2 +6 +17由H、O、S、Na四种元素，可形成的化合物最多有 （ ）4种 5种 6种 7种8现有100克浓度为10的某溶液，若使其浓度变为5，可采用下列哪种方法 （ ）A.溶剂的质量增加一倍 B.溶质的质量增加一倍C.溶质的质量减少一半 D.加入100克水9要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是 （ ） A.Ba(OH)2NaOH B.Cu(NO3)2CuCl2C.MgCO3MgCl2 D.Ca(NO3)2KNO310有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：建筑材料金属表面除锈 灭火 火箭燃料，按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。正确的排列是 （ ）A. B. C. D.11在下列变化中，甲、乙两种溶液是 ( ) BaCl2溶液 白色沉淀 溶液 A.甲Na2CO3、乙HNO3 B.甲AgNO3、乙HNO3C.甲Na2SO4、乙HCl D.甲NaNO3、乙HCl12在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2克CaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是 （ ）A.11.2克 B.17.6克 C.20克 D.22.4克13R元素一个原子的质量是a克，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B，则w克RM2中含有M的原子数是 （ ）A B. C. D. 14用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是 （ ）m(H2) m(H2) Al Al Mg Mg Zn Zn 0 t 0 t (A) (B)m(H2) m(H2) Mg Al Al Zn Mg Zn 0 t 0 t (C) (D)15某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙的质量相等，则碳酸镁与碳酸钙的质量比是 （ ）A.5：7 B.7：5 C.25：21 D.21：2516人尿中含氮的质量分数（质量百分含量）为0.93，如果这些氮都存在于尿素中，则人尿中含尿素的质量分数（质量百分含量）约为 （ ）A.1 B.2 C.3 D.417某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ )ASO42-和NO3-可能来自同一工厂 BCl-和NO3-一定不在同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂 DNa+和NO3-来自同一工厂18镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量可能为（ )A33.3 g B40 gC35 g D45 g19原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是 （ )AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、DX能与某些金属元素形成化合物20木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化。如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比含量为 （ ）A.82.6 B.54.3 C.21.5 D.17.421在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克浓度为20盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡，则加入的物质可能是 （ ）A.MgO和MgCO3 B.Mg和MgCO3 C. MgO和Mg(OH)2 D.MgO和Mg22下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系图像C表示一定量的KMnO4加热制O2的过程中，残留固体中MnO2的质量分数与时间的关系图像D表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系A B C D0加入量导电性0加入量沉淀质量0时间MnO2%70加入量pH23下列实验数据合理的是 用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52 用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸 用普通温度计测得某液体的温度为25.62C 用10mL量筒量取某溶液6.6mL A BC D24淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明A同种分子质量相等 B同种分子体积相等C同种分子性质相同 D同种分子运动速度相同25、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）(A) C CO CO2 Na2CO3溶液(B) CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液(D) CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液二、填空和实验题（共9小题，共43分）26（2分）用2份95的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_27（5分）小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。(1)小明的实验目的是：_ _。(2)装置中长玻璃导管的作用是：_ _；红墨水的作用是_ _。(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是_ _ _ _；理由是_ _。28（2分）向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为 _。29（8分）2005年3月29日晚京沪高速公路淮安段发生重大交通事故，导致35吨液氯大面积泄漏，造成28人死285人伤。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与碱反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，附近居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕及碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散消防人员向空中喷射氢氧化钠溶液吸收氯气（反应原理：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O）。就此回答下列问题：（1）根据上述信息请你写出氯气的两条物理性质 、 ；（2）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 ；（3）消防人员所戴的防毒面具中的活性炭的作用是 ；（4）实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HClX+2H2O+Cl2，X的化学式为 ；（5）根据用氢氧化钠溶液来吸收泄漏出来的氯气的化学方程式(其中NaClO是次氯酸钠，C1O 叫次氯酸根)，试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式： 。（6）若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%，试计算吸收35吨氯气，理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液 吨。（精确到0.1）30（7分）已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(苛性钠、苛性钾)反应生成的盐的水溶液显中性。现将某白色粉末溶入某一无色中性液体中，按下图示进行实验，试按下列要求推断未知物：（1)用化学式写出：B ，C ；(2)若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 (填化学式)；(3)若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是 或_溶液 (填溶质的化学式)；(4)写出有色液体与C反应的化学方程式： 。31（4分）如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量、表面积相同的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：(1) ； (2) 。 (3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成2价盐，据此还可以得到的结论是 。 32、（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 实验原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。AFEDBC样品稀硫酸鼓气球浓硫酸碱石灰碱石灰实验装置 实验步骤 如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。 称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。) 按动鼓气球，持续约1分钟。 连接上B、C。 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟。 称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤? ，原因是 。(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10的稀硫酸(密度为107g/mL) mL，若m1为51.20 g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。33（2分）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。八硝基立方烷分子中，各种元素原子的最简整数比为 ，写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式 。34（3分）带火星的术条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢?为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表：集气瓶编号瓶内预装水体积/毫升充入氧气体积/毫升瓶内空气体积/毫升瓶内空气里氧气体积的百分比木条能否复燃112012019750.9%能29797220 %能3909022743.4%能4848423341.9%能5818123641.2%不能 (1)请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法 ；(2)试将上表空白处补充完整(保留1位小数)； (3)由该实验可得到的结论是 。三、计算题（共3小题，共12分）35（3分）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算： (1)混合物中氯化钠的质量。(2)反应后滤液中溶质的质量分数36（4分）用锌片与稀H2SO4反应，六次实验结果如下（均取整数）次数加入Zn质量(m)稀H2SO4质量(g)生成ZnSO4质量(g)一2605二460三66015四86017五1060六126017 (1)第二次产生ZnSO4的质量是_g ； (2)稀硫酸的溶质质量分数是 ；(3)若使(10+m)g的Zn与60g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为_g。37（5分）研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。m(盐酸)/g507525m(CO2)/g01.02.2解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是 （保留一位小数）。继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是 。发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题(不必回答具体原因)： 。附加题（每题有1-2个答案正确）1、将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A增重30 B增重10 C不变 D.减轻30%2下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是 （ ）A. Na2CO3 H2SO4 HCl NaNO3 B. NaOH NaCl MgCl2 FeCl3C. HCl AgNO3 HNO3 MgCl2 D. K2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO33有一包固体混合物放入足量水中，发现有难溶于水的物质存在，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失，符合上述实验现象的固体混合物可能是（ ）A. K2CO3 Ba(OH)2 K2SO4 B. Na2CO3 BaCl2 CaCl2C. BaCl2 MgSO4 NaOH D. AgNO3 BaCl2 Na2SO44将2.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1克氢气，下列各组中可能是 （ ）A. 铁中含有锌和木炭 B. 铁表面有铁锈C. 铁中含有木炭和铝 D. 铁中含有镁和锌5由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为X2Y3，其中含X为m%；又知B中含X为n，且0m%n%1，则B的化学式可能为（ ）A. X2Y5 B. XY2 C. X2Y D. XY6用98的浓硫酸配制100ml10H2SO4，所需使用的量筒的规格为（ ）A.10ml B.50ml C.100ml D.500ml7如用大理石跟浓盐酸反应制取二氧化碳，为了得到纯净干燥的气体，还需要使用的试剂是 （ ）A.固体烧碱 B.浓硫酸 C.澄清石灰水 D.水8用密度为0.94克/厘米3的卫生酒精溶解1.2克碘来配制2的碘酒，则需这种卫生酒精约是（ ） A.60克 B.64毫升 C.48克 D.51毫升9M元素是一种活动性强于锌的元素，它的氧化物M2O3和它的氢氧化物都难溶于水，而MCl3和M(NO3)3均易溶于水，下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是 （ ） A.M(NO3)3BaCl2 B.M2O3HCl C.MHCl D.M(OH)3+MgCl210右下图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可与某种物质反应生成乙。下面四组选项中，符合右下图要求的是 甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl甲丁乙丙11下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是ACuCl2AgNO3NaNO3HCl BNa2SO4BaCl2KNO3NaCl CNaOHNa2SO4FeCl3BaCl2DK2CO3BaCl2HClNa2SO412混有某种物质的纯碱106g与足量的稀盐酸反应后，放出43g二氧化碳，则下列物质中不可能混入的是AMgCO3 BCaCO3CK2CO3 DNaOH 13金属La(镧)的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH)3。La(OH)3难溶于水而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是ALa+HCl BLa2O3+HClCLa(OH)3+MgCl2 DLa(NO3)2+BaCl214下列有关溶液（固体溶质）的叙述正确的是A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小 B任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质C在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小15下列除杂所用试剂或方法正确的是A除去CaO中的少量的 CaCO3用稀盐酸B除去CO中的少量的 CO 2用澄清的石灰水C除去CuSO4中的少量的铁粉用水溶解后过滤D除去CO2中的少量的 SO2用烧碱溶液 16某粒子的结构示意图为 ，则下列判断正确的是 A该元素是稀有气体元素B该元素原子的最外层电子数是8C该元素原子共有三个电子层D该元素原子在反应中容易获得电子模拟试卷答案12345678910AACCACDDBA11121314151617181920ACDABBBCAD2122232425ABDCD26(2分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发 (减少了燃烧释放的热量)；使水蒸发消耗并带走热量；使手帕达不到着火点。 27 (5分) (1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分) (2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察； (1分) 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分) (3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增