化学人教版九年级下册常见的酸和碱.docx

课题1 常见的酸和碱（三课时）第二课时引入上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸，这节课我们重点探讨酸的相似化学性质以及原因。一、前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。活动与探究(展示)(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论从反应的基本类型看：它们都属于_；能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是_的金属。从反应的速率看：_，这是由它们的_决定的。等质量三种金属与足量酸反应，生成氢气的质量_ _ _，这是由它们的 _ 和_ 决定的。铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_ 价，溶液为_色。(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。学生活动，教师巡视交流与讨论总结并板书2酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。注意：、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（浓硫酸、硝酸具有强氧化性）、铁与酸反应生成+2亚铁盐（Fe2+），而铁锈与酸反应生成+3铁盐（Fe3+）二、为什么酸具有相似的化学性质？1、探究实验采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、蒸馏水、乙醇的导电性。学生活动交流探究结果探究结果蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸均能导电。设问这些溶液为什么能导电?联想金属能导电的原因是什么?学生回答金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。设问金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?教师讲解(用FLASH动画展示下述过程)HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO，HNO3在水中会解离出H+和NO。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。分析比较上述物质的解离情况，试分析酸具有相似化学性质的原因。学生思考、讨论、总结归纳盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。板书酸的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。反思学习了本节课，你们有什么收获?学生发言如：1理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。2初步认识了酸，能简述它的概念。3明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。4. 酸具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有相同的H+。2、课堂练习（见课件）三、作业实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液，试选择不同物质类别的试剂进行区分。4、 板书1、酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同