化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》教学设计.docx

原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布教学目标知识与技能（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的； （2）了解原子结构的表示方法和原子结构示意图的意义。 （3）了解原子结构与元素性质的关系； （4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。情感态度与价值观 通过想象、猜想、教师讲授，归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力，培养学生对微观世界的学习兴趣。教学内容分析：本课题是在学习物质是由分子、原子微小粒子构成和学习原子结构的基础上，进一步学习原子核外电子的排布、原子最外层电子数与元素化学性质的关系，原子得失电子形成离子的过程。本课题介绍离子是构成物质的另一种离子，使学生所学物质构成的知识完整化。教学重点：离子的形成过程、原子结构示意图的涵义，最外层电子书与元素性质的关系教学难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程教学重难点的解决方法：本课题内容比较抽象，远离学生的生活经验，教学中要充分利用教师问题点拨，书上插图和多媒体，为学生创造学习氛围，让学生仔细观察发挥想象，用心体会，积极讨论将抽象知识具体化形象化。教学准备 多媒体课件教学过程教学流程教师活动学生活动教学意图复习导入复习：原子的结构。引入：我们已经知道，原子核占原子很小很小的体积。相对来说，核外有很大空间，电子在这个空间做高速运动，这些电子的排布有没有规律可循？板书：一、核外电子的排布回答：想象回忆旧知识，引出新课题，形成对原子完整的认识。阅读小结指导学生阅读第54页教材内容，用两字概括核外电子是分层排布的，那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上的数目有什么规律？阅读课本回答：分层排布小组讨论汇报培养学生的阅读概括能力教师点拨，指导学生想象并理解核外电子的分层排布特点。探究最外层电子数与化学性质的关系投影展示：学习原子结构示意图表示的意义，以钠原子为例用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数“+ 11 ”表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。投影1-18号的各元素的原子结构示意图仔细观察思考：1. 氦氖氩它们的最外层电子数是多少？它们通常被称为什么气体？2. 锂钠镁铝的最外层电子数是多少？他们属于什么元素？3. 氟氯氧硫的最外层电子数是多少？它们属于什么元素？4. 稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？学生思考回答充分发挥学生的主观能动性，让学生通过自己的观察寻求规律归纳小结总结归纳元素化学性质与原子最外层电子数的关系元素分类最外层电子数原子结构变化趋势元素性质稀有气体金属非金属学生笔记适时总结使学生系统了解知识投影展示由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子从而达到稳定结构，那么，原子得失电子后是否显中性？应当叫什么？如何表示？离子是怎样形成的？什么叫离子？动画演示离子的形成，板书:离子的形成请学生看课本第55页图313生成氯化钠的示意图。介绍离子、阴离子、阳离子的概念，离子也是构成物质的一种粒子。请同学看第55页教材，说说离子书写的注意事项思考看动画片体会离子的形成自己归纳离子符号的书写特点。进一步激发求知欲培养学生的思维能力及表达能力投影：原子与离子的比较粒子种类原子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电粒子符号联系分组讨论，代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析归纳能力。课堂小结本课题，我们学到了什么？学生自我总结，小组代表发言培养学生系统总结知识的能力加深学生记忆作业