化学人教版九年级下册常见的碱.ppt

课题一常见的酸和碱 4 常见的碱 二 常见的酸 一 盐酸和硫酸的物理性质 用途 特性 课前复习 1 盐酸是一种无色有刺激性气味的液体 具有挥发性 浓盐酸挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气 形成白雾 盐酸小液滴 腐蚀性 2 浓硫酸是一种无色 粘稠 油状液体 难挥发 具有吸水性 脱水性 强腐蚀性 3 酸 某些金属氧化物 盐 水 2 酸 活泼金属 盐 氢气 二 酸的化学性质 酸的通性 酸在水溶液中都能电离出氢离子 因此酸溶液会具有许多共同的性质 1 酸 浓盐酸和浓硫酸 的物理性质 4 酸的化学性质 酸的通性 2 酸 盐酸和硫酸 的用途 3 酸 浓硫酸 的特性 常见的酸 一 碱的俗名 物理性质 白色块状固体 表面潮湿 发生潮解 NaOH易吸收空气中的水分 固体消失 试管外壁发热 极易溶于水 溶解时放出热量 潮解 固体物质常温下吸收空气的水分而使表面发生溶解的现象 是物理变化 密封保存 做干燥剂 俗名 火碱 烧碱 苛性钠 1 氢氧化钠 NaOH 实验10 5 探氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 白色 粉末 大部分固体未溶呈白色浑浊 微溶于水 其溶液俗称石灰水 2 氢氧化钙 Ca OH 2 俗名 熟石灰 消石灰 制备 澄清的石灰水变浑浊 产生白色沉淀 实验10 6 探氢氧化钙的性质 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 高温 H2O CO2 钙三角 Ca OH 2的制取 火碱 烧碱 苛性钠 消石灰 熟石灰 白色固体 易溶于水 放出热量 吸水性 可以用作干燥剂 强烈的腐蚀性 白色粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水 有腐蚀性 吸水性 可以用作干燥剂 小结 一 碱的物理性质 特性 能干燥H2 O2 N2等 肥皂 造纸 石油 纺织 印染 思考 碱是否的通性 说说理由 碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子 因此碱会具有许多共同的性质 碱溶液与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 能使无色酚酞溶液变红色 蓝色 蓝色 红色 红色 二 碱的化学性质 提出问题 NaOH CO2 猜想与假设 氢氧化钠溶液 实验方案 向吹气后的NaOH溶液中滴入稀盐酸 观察现象 实验现象 产生了气泡 设计思路 1 推测生成物 实验验证 Na2CO3 方案一 方案二 防止其与CO2反应变质生成Na2CO3 提出问题 NaOH CO2 猜想与假设 设计实验 实验结论 NaOH溶液能与二氧化碳发生反应 实验反思 根据实验的结论 我们保存NaOH时必须密封保存的原因之一是 向吹气后的NaOH溶液中滴入稀盐酸 观察现象 溶液 化合价规律 反应前后各元素化合价保持不变 2 碱 某些非金属氧化物 盐 水 盐中的酸根离子比氧化物中多一个氧原子 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 亚硫酸钠 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 硫酸钠 盐中的酸根离子比氧化物中多一个氧原子 思考2 应如何保存NaOH 二 碱的化学性质 2 碱 非金属氧化物 盐 水 课堂小结 一 碱的物理性质 特性 用途 1 氢氧化钠 NaOH 俗名 火碱 烧碱 苛性钠 2 氢氧化 Ca OH 2 俗名 熟石灰 消石灰 白色块状固体 易吸收空气中的水分而潮解 溶解时放出热量 白色 粉末 微溶于水 其溶液俗称石灰水 3 特性 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 4 用途 氢氧化钠氢氧化钙 2 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 A 酚酞溶液B 稀盐酸C CuOD 二氧化碳 1 碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 A 氢离子B 氢氧根离子C 金属离子D 酸根离子 B D 反馈练习 3 纯净的氢氧化钠是一种 色固体 由于在空气里它不仅能吸收 而潮解 还能跟空气里的 起反应而变质 所以 氢氧化钠必须 保存 写出有关反应的化学方程式 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸 可观察到的现象是 写出所发生反应的化学方程式 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 4