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文档简介

酸碱盐教学设计教学目标：1、检查学生对本章基础知识的掌握能力。2、了解学生能否运用所学知识解决实际问题的能力。教学重点：本章基础知识教学难点：用所学知识解决实际问题的能力教具准备：课件教学方法：讲授法，练习法，讨论法教学过程：一、复习：找出下列物质中的酸碱盐KOH AgNO3 H2CO3Fe(OH)2 FeCI3 Mg(OH)2二、基础回顾：1、酸（1）常见的酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸HCI H2SO4 HNO3（2）酸的通性A与活泼金属Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2B与金属氧化物Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OC与碱反应中和反应D与某些盐反应HCl +AgNO3 =AgCl + HNO3 （3）浓硫酸A特性：腐蚀性，吸水性，脱水性。B稀释方法： 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。（4）中和反应A治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2OB处理酸性废水H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OC改良酸性土壤 Ca(OH)22、碱（1）常见的碱NaOH烧碱，火碱，苛性钠Ca(OH)2熟石灰，消石灰 建筑材料，改良酸性土壤KOH（2）碱的通性A与非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OB与酸反应中和反应C与某些盐反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、酸碱性（1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强（2）pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。（3）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性，对吗？4、盐及化肥：（1）食盐调味品，生理盐水纯碱Na2CO3碳酸钙建筑材料小苏打NaHCO3发酵粉的主要成分（2）化学性质 A与酸反应 B与碱反应 C与盐反应Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2NaCl（3）化肥氮肥磷肥氮促叶子钾促秆钾肥磷肥促得颗粒满复合肥注：含NH4+的化肥不能与碱性物质混合使用，因为会生成氨气，降低肥效。5、离子的检验：CI- SO42- CO32-离子的检验：加AgNO3，再加稀HNO3加BaCI2，再加稀HNO3加HCI，再加Ca(OH)26、复分解反应AB+CD=AD+CB条件：生成物中必须有气体，沉淀，水。判断下列反应能否进行：HCI+Na2CO3 K2SO4+NaCIH2SO4+Ba(OH)2 CuCI2+KOH2HCI+Na2CO3=H2O+CO2+2N
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