化学人教版九年级上册二氧化碳和一氧化碳.ppt

请选择出实验室正确的CO2制取装置 回顾 正确 课题3 二氧化碳和一氧化碳 CO2 结论 二氧化碳的密度为比空气大 一 二氧化碳 一 二氧化碳的物理性质 溶解性实验 塑料瓶变瘪了 CO2能溶于水 实验步骤 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1 3体积的水 立即旋紧瓶盖 振荡 归纳二氧化碳的物理性质 常温下 二氧化碳是无色无味的气体 密度比空气大 能溶于水 提出问题 二氧化碳具有那些化学性质呢 让我们继续学习本课的第二个问题 二 二氧化碳的化学性质 4 不能供给呼吸 1 既不能燃烧 也不能支持燃烧 通常情况下 2 二氧化碳与水反应 原理 CO2 H2O H2CO3 3 与石灰水反应 原理 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O碳酸钙 底部蜡烛先熄灭 上部蜡烛后熄灭 CO2密度比空气大 不能燃烧 也不支持燃烧 实验步骤 如左图所示 将二氧化碳慢慢倒入烧杯中 将现象记入下表并分析 A石蕊和某些酸的反应 B直接放入CO2中 C喷水 D喷水后放入CO2中 探究什么物质使紫色石蕊试液变红色 分析 现象 变红色 无变化 无变化 变红色 加热后变回紫色 紫色石蕊遇酸变红 水不能令紫色石蕊变色 CO2不能令紫色石蕊变色 CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红 碳酸不稳定 受热易分解 二氧化碳与水反应 原理 CO2 H2O H2CO3 H2CO3 CO2 H2O 现象 通入二氧化碳时 紫色石蕊试液变红色 碳酸不稳定 加热易分解 当加热上述变红色的溶液 二氧化碳气体逸出 红色又变成紫色 4 与石灰水反应 现象 澄清的石灰水变浑浊 原理 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O碳酸钙 此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体 5 二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应 1 二氧化碳与镁带的反应 现象 将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶中 镁带继续燃烧 瓶壁上有黑色物质生成 瓶底有白色固体物质出现 原理 CO2 2Mg 2MgO C 点燃 2 二氧化碳与碳的反应 原理 CO2 C 2CO 高温 注 1 燃烧不一定需要氧气参加 3 上述两反应中二氧化碳是氧化剂 镁 碳是还原剂 2 二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧 三 二氧化碳的用途 1 灭火 灭火的原因是 二氧化碳既不能燃 也不支持燃 且密度比空气大 所以 二氧化碳能覆盖在可燃物的表面 使可燃物隔绝氧气而熄灭 2 干冰作致冷剂 3 植物光合作用作气肥 4 工业原料 纯碱 汽水 尿素 人工降雨 灭火 工业原料 致冷剂 气体肥料 小结 二氧化碳的用途 人 动植物的呼吸 煤等燃料的燃烧 光合作用 二氧化碳的循环利用 四 二氧化碳对生活环境的影响 温室效应 二 一氧化碳 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子 可它们的性质显然不同 一 一氧化碳的物理性质 在通常情况下 一氧化碳是无色无味气体 在标况下 密度为1 250g L 比空气略轻 难溶于水 当碳燃烧不充分时 就会生成一氧化碳 二 一氧化碳的化学性质 1 可燃性 现象 产生蓝色火焰 放出大量的热 生成无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊 原理 2CO O2 2CO2 点燃 2 还原性 一氧化碳还原氧化铜 现象 1 黑色氧化铜逐渐成为红色 有铜生成 2 澄清的石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 原理 CO CuO Cu CO2 装置图 下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过程 从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理 CO CuO Cu CO2 本实验操作步骤是 1 检查装置的气密性 2 将一氧化碳气体验纯 3 点燃装置最后边的酒精灯 4 通入一氧化碳气体 5 点燃酒精灯进行加热 6 反应完毕 先撤灯 后撤气 再熄灭后边的酒精灯 注意 在点燃或加热任何可燃性气体之前 都必须先验纯 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理 避免散逸到大气中 而污染环境 也可循环利用作燃料 也可收集起来 一氧化碳也能还原氧化铁 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 高温 这是高炉炼铁的主要原理 以上两反应中 一氧化碳都是还原剂 具有还原性 3 一氧化碳的毒性 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合 大约是氧气的200多倍 使血红蛋白不能很好地与氧气结合 就会造成人体的组织和细胞缺少氧气 严重者甚至使人死亡 一氧化碳是煤气的主要成分 俗称煤气 一氧化碳有毒 而且有剧毒 防止一氧化碳中毒的简单方法是 就是注意室内通风 如果发生一氧化碳中毒 轻度的应呼吸大量新鲜空气 严重的要立即到医院进行治疗 下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验 学完本课题你应该知