化学人教版九年级上册原子结构.ppt

原子 第一节构成物质的基本微粒 1 体会科学是不断发展的 树立原子可分的思想 2 通过原子结构的微观模拟 感知原子的结构 3 认识相对原子质量和相对分子质量 学习目标 原子 1 化学变化中 原子不可再分 2 原子是化学变化中的最小微粒 3 原子可以构成分子 你对原子已有哪些认识 4 有些原子也可以直接构成物质 原子 例 铜 Cu 由 构成 氦气 He 由 构成 铜原子 氦原子 如 金属 稀有气体 金刚石和石墨都由原子直接构成 石墨 金刚石 原子 金刚石 C 和石墨 C 都由 构成 碳原子 当堂反馈 下列关于物质的构成说法错误的是 A 干冰由二氧化碳分子构成B 铜由铜原子构成C 水是由氢原子和氧原子构成D 金刚石由碳原子构成 原子 原子很小 原子能否再分 1911年 用 粒子轰击金箔 1897年 英国科学家汤姆生确认所有的原子内部都含有带负电的电子 大多数带正电的 粒子能够穿透金箔而不改变方向 说明原子是否为实心球体 少数带正电的 粒子发生方向上的偏转 极少数带正电的 粒子被反弹 说明原子的构成是否像乒乓球一样 内部完全是空的 根据实验现象 你认为相对来说 原子核外的空间是否很大 假如 我 是卢瑟福 该怎样解释这些现象 从中你能获得关于原子构成的哪些信息 原子的构成示意图 正 电子 5 原子的结构 原子核 核外电子 正 负 质子 中子 正 不 三 原子 注 1 原子核集中了几乎整个原子的质量 正 电子 5 原子的结构 原子核 核外电子 正 负 质子 中子 正 不 三 原子 2 原子电性 3 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核带的正电荷数 注 1 原子核集中了几乎整个原子的质量 不显 呈电中性 请把表格补充完整 由表格信息中 你还发现了什么规律 5 原子的结构 1 1 6 6 6 4 质子数不一定等于中子数 5 有的原子核内没有中子 如一种氢原子 6 质子数 核电荷数 决定原子的种类 1 已知钛原子的质子数为22 中子数为26 则钛原子的核外电子数为 A 48B 26C 22D 4 练习 2 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型 该原子核外有2个电子 则其原子核内的质子数为 A 1B 2C 3D 5 C B 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26Kg一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26Kg一个铁原子的质量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26Kg 用这样小的数量来描述原子的质量极不方便 怎样表示其质量才能便于 写 和 用 呢 原子质量 6 相对原子质量 1 定义 以为基准 其他原子的质量与这一基准的 称为这种原子的相对原子质量 一种碳原子 碳 12 质量的1 12 比 三 原子 氧原子的相对原子质量 碳原子质量为1 993 10 26kg 碳原子质量的1 12为 1 993 10 26kg 1 12 氧原子质量为2 657 10 26kg 例 P7311 已知 16 6 相对原子质量 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 1 12 该原子的质量 6 相对原子质量 单位是1 省略不写 已知碳12原子的质量为nKg 硫原子的质量为mKg 则硫原子的相对原子质量可表示为 我会做 1 12 16 23 56 你还能获得哪些规律 3 相对原子质量 质子数 中子数 6 相对原子质量 我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值 已知相对原子质量为152 核电荷数为63 下列有关铕原子的说法中不正确的是 A 铕原子的核外电子数为63B 铕原子核内的中子数是63C 铕原子核由质子和中子构成D 铬原子呈电中性 我会做 相对原子质量 质子数 中子数 核电荷数 质子数 核外电子数 7 相对分子质量 相对分子质量单位 是1 构成分子的各原子的相对原子质量之和 三 原子 求下列物质的相对分子质量O2CaCO3HClCO2H2OH2SO4H2O2H2Ca OH 2 40 12 16 3 100 1 35 5 36 5 1 2 36 16 4 98 12 16 2 44 1 2 16 18 1 2 16 2 34 16 2 32 1 2 2 40 16 1 2 74 判断 1 原子是实心的球体2 原子核体积很小 原子核外有很大的空间3 原子不可再分4 原子是构成物质的最小微粒5 核外电子静止不动6 原子核集中了几乎整个原子的质量7 原子呈电中性是因为原子内没有带电的粒子 在化学变化中原子不可再分 原子是化学变化中的最小微粒 核外电子在核外空间做高速运动 电子质量极小 可忽略 原子核带的正电荷数 核电荷数 核外电子带的负电荷数 故