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沪科版2019年九年级上学期科学期中考试试卷C卷一、 选择题(本题有15小题,每小题4分,共60分) (共15题;共58分)1. (4分)下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是( ) A . 除去CO中CO2B . 检查装置的气密性C . 排水法收集气体D . 过滤2. (4分)现有常温下的三种溶液:碳酸钠溶液 食盐水 ,食醋,pH大小关系为( )A . B . C . D . 3. (2分)下列图示实验操作中,正确的是( ) A . 倾倒液体B . 液体读数C . 检验氧气D . 滴加少量液体4. (4分)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( )序号待鉴别物质鉴别方法A硬水和软水加肥皂水B硫酸钠溶液和碳酸钠溶液加氯化钡溶液C氯化铵固体和氯化钾固体加熟石灰研磨D羊毛面料和合成纤维面料抽丝点燃闻气味A . AB . BC . CD . D5. (4分)下列实验现象的预测或分析中,错误的是( )A . 实验甲:试管中出现红褐色沉淀B . 实验乙:系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热,冷却后a端略下降C . 实验丙:放置很长一段时间后,饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体D . 实验丁:出现白色沉淀且沉淀不消失,则无色溶液中一定含有硫酸根离子6. (4分)下列说法正确的是( )A . 用水区分氯化铁,氯化钠,硝酸钾三种晶体B . 无色透明的液体都为溶液C . 品红在水中扩散,说明分子在不断运动D . 海水晒盐是化学变化7. (4分)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是( )A . 中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C . 碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D . 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收CO气体8. (4分)配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料,化肥KNO3是一种 ( )A . 复合肥料B . 磷肥C . 钾肥D . 氮肥9. (4分)碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为( )A . 纯碱B . 苛性钠C . 食盐D . 消石灰10. (4分)对于某些离子或物质的检验及结论,一定正确的是( ) A . 加入稀盐酸,有无色气体产生,一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42C . 加入过量盐酸,没有生成沉淀,再加氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+11. (4分)推理是化学学习的一种重要思维方法,以下推理合理的是( )A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同,所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体,所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水,所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出,所以有热量放出的反应一定是中和反应12. (4分)下列物质的用途错误的是( )A . 干冰用于人工降雨B . 氢气可作燃料C . 金属铜可制电线D . 石墨用来裁玻璃13. (4分)2010年诺贝尔化学奖研究理论有助化学家合成开发出更多复杂的有机物生活中的下列物质不属于有机物是( ) A . 醋酸(CH3COOHB . 食盐(NaCl)C . 酒精(C2H5OH)D . 甲烷(CH4)14. (4分)对物质进行分类是学习化学的一种重要方法,下列物质属于氧化物的是( )A . 酱油B . 冰水混合物C . 氯酸钾D . 液氧15. (4分)用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同一AgNO3溶液反应,生成等质量的AgCl沉淀,则消耗AgNO3溶液的质量比为( ) A . 1:1:1B . 1:2:3C . 3:2:1D . 6:3:2二、 填空题(本题有 7小题,每空 2 分,共 40 分) (共7题;共40分)16. (8分)浓硫酸敞口放置一段时间后,其质量将会_,质量分数将会_ 17. (6分)(2015福建)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的_反应,根据化学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是_元素。18. (4分)利用你所学的化学知识,完成下列相关问题: (1)酸具有相似的化学性质与_有关; (2)小苏打中的阴离子是_(填符号); (3)洗涤剂去除餐具上油污的原理是_; (4)天然气可作为燃料是因为它具有_; (5)浓硫酸可用于干燥某些气体,是因为它具有_; (6)某黑色粉末溶于稀硫酸得到蓝色溶液,用化学方程式表示:_ 19. (6分)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用该设计利用的化学原理是_做木炭在氧气里燃烧实验时,红热的木炭要由瓶口向下缓慢插入的原因是_ 20. (6分)某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH如右表。现请你和他们一起实验并回答: 废液酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0(1)各取溶液少许,分别滴入12滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是 _(2)实验老师告知:乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染,小聪将丁溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应,小明说:“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢!”请问,该肥料属于_(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。 21. (6分)根据初中化学所学到的知识填空:(1)保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物、寻找金属代用品外,还有_ (只填一个即可)(2)如果把金属x放入硝酸银溶液中,过一会儿在x表面有银析出,则x和银相比,金属活动性较强的是_(3)日常生活中用得较多的_和合成纤维都是重要的有机合成材料22. (4分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示请回答下列问题:(1)BC段可观察到的现象是_ , 从C到D液体的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”);(2)原白色固体中一定含有_ , 可能含有_;(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_;(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加_ , 过滤;再向滤液中加_ , 观察现象三、 实验探究题(本题有 4 小题,每空 3 分,共 36 分) (共4题;共36分)23. (9.0分)工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20)如表:物质K2CO3K2SOKMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为_(2)操作的名称是_“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_(用化学方程式表示)(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2 CO3若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2H2 SO42KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2 , 与“通CO2酸化”相比,其优点是_24. (9分)(2014杭州)小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中,发现随着反应的进行,产生气体的速度逐渐加快,一段时间后逐渐减慢,最后停止产生气体。在反应过程中,溶液的温度也先 随之升高,最后下降到室温。于是,小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下:某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL(1)分析实验数据得出:一定质量的某种金属和同体积盐酸反应,影响金属和酸反应快慢的主要因素有_、_。(2)可以通过比较_实验数据来确定金属和酸反应的快慢。(3)过量锌粒加入盐酸中,反应开始的一段时间,反应速率逐渐加快,而不是逐渐减慢。请分析原因。_。25. (9分)请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论”选填“”“”或“”)实验方案方案一方案二反应现象铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色反应前的总质量m1n1反应后的总质量m2n2实验结论分析m1m2n1_n2(1)表格中方案二中的空格为_;(2)将两个实验结果进行讨论对比时,有同学分析:有一个方案观察到天平不平衡,是因为_ , 因此不能说质量不守恒。(3)在反应物不变的前提下,要使天平平衡,你对该方案改进的措施是_。26. (9分) 硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品,直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长,工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线回答下列问题:(1)(1)根据溶解度曲线图,归纳硫酸铵等物质溶解度温度曲线变化规律:_;温度相同时,_(2)(2)将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2:根据溶解度曲线判断产品(无氯钾肥)的化学式是_;操作主要是趁热过滤,过滤后的产品中_(NH4)2SO4晶体析出(填“有”或“没有”)(3)(3)苯甲酸(C6H5COOH)通常用作定香剂或防腐剂,也用作果汁饮料的保香剂,合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成,某同学加热分离氯化钾后的白色固体A,并测定其熔点,发现其在15开始熔化,达到130时仍有少量不熔资料:苯酸钾熔点122.4;纯净固体一般都有固定熔点;在常温时苯酸钾溶解度很小小于0.4g【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么?【猜 想】猜想1:苯酸钾;猜想2:氯化钾,猜想3:_【实验探究】限选试剂:蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸实验操作实验现象实验结论将白色固体A加入水中,加热、溶解、冷却、过滤得到白色晶体和无色滤液取无色滤液少许于试管中,_白色固体A中含有KCl取白色晶体,_熔点是_结合实验,猜想3成立四、 解答题 (本题有 5小题,第27题10分,第28题8分,第2 (共5题;共44分)27. (10分)(2015湖州)黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后,得到10克氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁),同时生成二氧化硫。(1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为。(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。28. (8.0分)兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,把15g石灰石样品加入烧杯中,另取291.6g稀盐酸平均分三次滴加入烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水也不与酸反应),烧杯中剩余固体的质量如表所示。 实验次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/克1055求:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量为_克。 (2)第一次实验结束时,生成二氧化碳气体的质量为_克。 (3)第二次实验结束时,所得溶液的溶质质量分数为多少? 29. (12分)听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小婷想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙 80%85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量,他们先将墨鱼骨洗净晒干,并按各自设计实验方法进行研究。 (1)小科称取 10 克洗净晒干的墨鱼骨,高温灼烧至质量不变,冷却后称得剩余固体质量为 5.4 克。处理如下:CO2 质量=10 克5.4 克=4.6 克 设碳酸钙质量为 mCaCO3CO2+CaO10044m4.6 克,所以m=10.5克CaCO3%=10.5克/10克100%=105%小科的计算结果与事实不符,产生错误的原因是:_。(2)小婷用如图所示的实验装置进行实验,其中浓硫酸的作用是_。 (3)小婷将30mL稀盐酸(密度为1克/毫升)分3次加入到3克样品中,每次加入盐酸后充分反应,待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升,求:该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。(精确到0.1%) 第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(毫升)101010进入量筒内水的体积(毫升)22022011030. (8分)把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧(每次实验中的硫粉均取4克),实验数据如下表所示:第一次第二次第三次氧气的质量(克)246二氧化硫的质量(克)4(1)第一次实验中,参加反应的硫、氧气的质量比是:_(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?(列化学方程式计算)(3)第三次燃烧时,参加反应的氧气质量为_克。31. (6分)阅读下面的材料,回答下列问题:过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸它对呼吸道黏膜有刺激性,高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释,消毒时可用喷雾法消毒,也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒过氧乙酸不稳定,易分解生成无毒物质,若用喷雾法消毒,过氧乙酸在半小时内就可完全分解 (1)质量分数为40%的醋酸溶液的pH _7(填“大于”或“小于

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