物质的量复习会考

物质的量 气体摩尔体积复习学案物质的量 气体摩尔体积复习学案 一 有关概念 有关概念 n NA M Vm c 及其内涵 及其内涵 1 物质的量 1 概念 用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少 的 符号为 2 单位 简称 符号 注意事注意事项项 1 物质的量 是专用名词 在表达中四个字不可增减 拆分 不能理解成物质的质量或体积 2 物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体 它只适于表示 如 等微粒及这些微粒的特定组合 3 使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类 严禁指代不明 例如 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系 如 1mol Al2 SO4 3中含 Al3 SO42 1 mol Na 中含质子 电子 思考思考 1 下列说法正确的是 A 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D 阿伏伽德罗常数个 H2所含分子的物质的量为 1mol 自主学习自主学习 2 阿伏加德罗常数 1 概念 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数 符号 为 近似值为 2 微粒个数 N 与物质的量的关系 n 或 N 注意事注意事项项 1 阿伏加德罗常数的数值不是 6 02 1023 就像圆周率不是 3 14 一样 对于阿伏加德罗常数我们在计 算时一般代入 6 02 1023 即 阿伏加德罗常数是一个精确值 6 02 1023是一个近似值 它是通过实验测定的 常用 于计算 不能用于有关概念中 2 阿伏加德罗常数不是一个数 而是有单位的 单位是 问题探究问题探究 思考思考 2 设 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法是否正确 1mol 任何物质中都含有 6 02 1023个粒子 96g 氧的物质的量为 3mol 常温常压下 48g 臭氧中含有的氧原子数为 3NA 在铁和足量的氯气的反应中 1mol 铁失去的电子数为 3NA 1 8gD2O 中含有 NA个中子 实验班选做 1L 1mol L 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为 NA 实验班选 做 常温常压下 1mol 氦气含有的原子数为 2NA 12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 思考思考 3 设阿伏加德罗常数为 6 02 1023 mol 1 关于 1molH2O 的叙述 正确的是 A 含有 1molH2 B 含有 6 02 1023个水分子 C 质量为 18g mol 1 D 在标准状况下的体积为 22 4L 思考思考 4 能表示阿伏加德罗常数数值的是 A 1mol 金属钠含有的电子数 B 标准状况下 22 4L 水所含的分子数 C 0 012kg12C 所含的原子数 D 1L 1mol L 1的硫酸溶液所含的 H 数 自主学习自主学习 3 摩尔质量 1 概念 单位物质的量的物质所具有的 2 单位 符号 3 与相对原子质量的关系 当微粒 原子 离子 单质 化合物等 的摩尔质量以克为单位时 在数值上等于 例 M O2 M CH3 M H2SO4 M NH4 4 有关计算 n m 与 M 关系 m 问题探究问题探究 思考思考 5 下列正确的是 A 摩尔可以把物质的宏观数量 质量 气体体积等 与微观粒子的数量联系起 来 B 水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g mol 1 C 水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g D 硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 4 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 物质的体积与 和 有关 一定温度和压强下 固体和液体的体积主要由 和 决定 而气体的体积则主要由 和 来决定 2 相同条件下 同温同压 气体分子间平均距离有何特点 3 气体摩尔体积 Vm 概念 在一定的 和 下 单位物质的量的 所占的体积 符号 单位 标况下 Vm 与物质的量的计算关系 问题探究问题探究 思考思考 6 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 在标准状况下 以任意比例混合的 CH4与 CO2混合物 22 4L 所含有的分子数为 NA B 在标准状况下 NA个水分子所占的体积为 22 4L C 22 4LH2所的 H2分子数为 NA D 常温常压下 28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA 注意事注意事项项 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 例如 STP 下 气体摩尔体积约 为 22 4L mol 1 20 和 101 103Pa 的条件下 气体摩尔体积约为 24 0L mol 1 可以说 1 mol 任何气体 包括混合气体 在 STP 下的体积基本相等 都约为 22 4L 二 n NA M Vm c 等物理量之间的关系 能用它们进行简单的化学计算 等物理量之间的关系 能用它们进行简单的化学计算 思考思考 7 现有 m g 某气体 它是由四原子分子构成 它的摩尔质量为 M g mol 1 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体所含原子总数为 个 3 该气体在标准状况下的体积为 L 4 该气体溶于 1L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的质量分数为 一 选择题一 选择题 练习达标练习达标 1 下列说法正确的是 A 摩尔是七个基本物理量之一 B 物质的量就是物质的质量 C 12 g12C 中含有阿伏加德罗常数 NA 个碳原子 D 阿伏加德罗常数就是 6 02 1023mol 1 2 下列说法正确的是 2 mol 铁原子 1 mol Fe3 0 5 mol 氧 0 5 mol 氮气 1 mo1 氯的质量为 35 5 g 1 molCl 质量也为 35 5 g 氨的摩尔质量是 17 g A B C D 3 下列关于物质的量的叙述中 正确的是 A 1 mol 任何物质都含有 6 02 1023个分子 B 0 012 kg14C 中约含有 6 02 1023个碳原子 C 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D 1 mol 氢气分了中含有 2 mol 氢原子 4 同温同压下 同体积的气体单质 X2和气体单质 Y2化合生成气体 Z 反应前后气体的体积保持不变 则 Z 的化学 式为 A X2Y3 B X2Y C XY2 D XY 5 关于质量相同的 N2和 CO 下列叙述正确确的是 A 其摩尔质量均为 28 g B 其物质的量均为 lmol C 各取 11 2 L 两种气体所含的原子数均为 NA D 分子数目均为其所含原予数目的一半 6 相同条件下 下列各组中分子数一定相同的是 A 14gN2与 32gNO2 B 34gNH3与 4gH2 C 2LCO2与 2LH2O D 11 2LCO 与 0 5molO2 7 09 江苏学业测试用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 在标准状况下 22 4 L H2中含有氖分子的个数为 2NA B 24 g Mg 变为 Mg2 时失去的电子数为 2NA C 32 g O2中含有氧原子的个数为 2NA D 1L1 mo1 L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA 8 相同质量的下列物质 所含分子数目最多的是 A CH4 B NH3 C H2O D HF 9 影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 A 气体分子的微粒数 B 微粒本身的大小 C 微粒的质量 D 微粒间的平均距离 10 下列说法中正确的是 A 1mol 任何气体的体积都是 22 4 L mol 1 B 1molH 2的质量是 1g 它所占的体积是 22 4 L mol 1 C 在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约为 22 4 L mol 1 D 在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都约为 22 4 L 二 填空题二 填空题 11 填写下表 微粒符号质量 m g微粒个数 N物质的量 n mol Na11 5 OH 2 NH4 6 02 1023 H2SO419 6 CO23 01 1022 12 含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫 其质量比是 摩尔质量比是 物质的 量之比是 其中氧原子个数比是 硫原子个数比是 13 某气态氧化物化学式为 RO2 在标准状况下 1 28 g 该氧化物的体积为 448 ml 则该化物的摩尔质量为 R 的相对原子质量为 三 计算题三 计算题 14 将 6 1gNH4Cl 和 NH4 2SO4的混合物完全溶于水 加入过量的烧碱溶液并加热 将产生的气体用 100mL0 6mol L 的硫酸完全吸收 为中和过量的酸 用去 40mL0 5mol LKOH 溶液 则原混合物中 NH4Cl 和 NH4 2SO4的 物质的量之比为 物质的量浓度 配制 物质的量浓度 配制 一 物质的量浓度一 物质的量浓度 概念 单位 中所含溶质 B 的 符号 单位 与物质的量的关系 思考思考 1 将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中 再稀释成 1L 从中取出 10ml 这 10ml 溶液的物质的量浓度是 A 1 mol L B 0 1mol L C 0 001 mol L D 10 mol L 思考思考 2 下列各溶液中 Na 物质的量浓度最大的是 A 4L 0 5 mol L NaCl 溶液 B 2L 0 15 mol L Na3PO4溶液 C 5L 0 4 mol L NaOH 溶液 D 1L 0 3 mol L Na2SO4溶液 注意事注意事项项 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积 且以 为单位 溶质的量是用物质的量来表示的 而不是用物质的质量来表示 以带结晶水的物质作溶质 在确定溶质的 物质的量时 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液 其物质的量浓度不变 二 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 以用食盐固体配制 100mL 2 0mol L NaCl 溶液为例 1 实验仪器 药匙 滤纸 托盘天平 烧杯 容量瓶 100mL 容量瓶上标有 使用前第一步是 如何检查 加水 倒立 观察 正立 瓶塞旋转 180 倒立 观察 常用的规有 注意如果注意如果题题目中有具体配制溶液的体目中有具体配制溶液的体积时积时必必须须要填上容要填上容 量瓶的体量瓶的体积积 必 必须须有具体有具体规规格 格 2 实验步骤 1 基本步骤 计算 称量或量取 溶解或稀释 冷却 转移 洗涤 转移 加水定容 摇匀 装瓶 计算 计算配制 100mL 2 0mol L NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量 称量 在托盘天平上称量出所需的 NaCl 固体 配制溶液 把称好的氯化钠固体放入烧杯中 再向烧杯中加入 40mL 蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使氯化钠固体完 全 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中 用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫 2 3 次 并将洗 涤液也全部转移到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 继续向容量瓶中加入蒸馏水 直到液面在刻度 线以下 时 改用 逐滴加水 使溶液凹面恰好与刻度相切 盖好容量瓶瓶塞 反复颠倒 摇匀 将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中 贴好标签 注意事注意事项项 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 如配 950 mL 某浓度的溶液 应选用 mL 的容量瓶 若选用浓溶液来配稀溶液时 如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同 即 n c浓V浓 c稀V稀 量取液体时用量筒或酸 或碱 式滴定管 根据溶液的性质选择 溶质的溶解或稀释必须在 内进行 称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量 若溶解热效应明显 如 NaOH 加水溶解或浓硫酸加水稀释等 要 再转移至容量瓶中 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水 视刻度与溶液凹面 摇匀后液面低于刻度线时 能或不能 加水 思考思考 4 欲配制 0 1mol L 的 CuSO4溶液下列操作可行的是 A 取 16g 硫酸铜粉末溶于 1L 的水中 B 取 25g 胆矾溶于 1L 水中 C 取 25g 胆矾溶于配制 1L 溶液 D 欲配制 480ml 0 1mol L 硫酸铜溶液时 将 7 68g CuSO4溶于 480ml 水配成溶液 练习达标练习达标 一 选择题一 选择题 1 下列内容在容量瓶上无需标出的是 A 刻度线 B 容量标准 C 温度 D 配制溶液的浓度 2 下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L 一 1的 A1C13溶液中氯离子浓度相等的是 A 150 mL 1 mol L 一 1的 NaCl B 75 mL 2 mol L 一 1的 NH4 C1 C 150 mL 3 mol L 一 1的 KCl D 75 mL 2 mol L 一 1的 CaCl2 3 配制 1 00 mL 1 0 mol L 一 1的 FeSO4溶液 下列操作正确的是 A 称取 2 7 8 g FeSO4 7 H2 O 加入 100 mL 容量瓶中 加水溶解 定容 B 称取 2 7 8 g FeSO4 7 H2 O 加入 100 mL 蒸馏水 搅拌 溶解 C 转移 2 7 8 g FeSO4溶液时 未用玻璃棒引流 直接倒人容量瓶中 D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 4 下列溶液中含 Cl 物质的量最大的是 A 10mL 0 1mol L 1的 AlCl3溶液 B 20mL 0 1mol L 1的 CaCl2溶液 C 30mL 0 2mol L 1的 KCl 溶液 D 10mL 0 25mol L 1的 NaCl 溶液 5 1 mo1 L NaOH 溶液的含义是 A 1 L 水中含有 1mol NaOH B 溶液中含有 1 mol NaOH C 1 L 溶液中含有 40 g NaOH D 将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液 6 欲配制浓度为 1 00 mol L 的氯化钠溶液 100 mL 用不到的仪器是 A 容量瓶 B 分液漏斗 C 玻璃棒 D 烧杯 7 下列说法正确的是 A 84g NaHCO3溶于 1L 水配得 1 mol L NaHCO3溶液 B 标准状况下 44 8LHCl 溶于 1L 水配成 2mol L 1盐酸溶液 C 标准状况下 22 4L NH3溶于水配成 1L 溶液 浓度是 1 mol L 取出 10mL 浓度也是 1mol L D 1mol L 的 CaCl2溶液 1L 取出 100mL 含 0 1mol Cl 8 100mL 0 1mol L 1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是 A 10 6g B 1 06g C 0 53g D 106g 9 09 江苏学业测试 在硫酸铝 硫酸钾和明矾 KAl SO4 2 12 H2O 的混合溶液中 SO42 的浓度为 0 4 mol L 当加 人等体积 0 4 mol L KOH 溶液时 生成的沉淀恰好完全溶解 则反应后溶液中 K 的浓度约为 A 0 225 mo1 L B 0 25 mol L C 0 45 mol L D 0 9 mol L 10 100mL 0 3mol LKCl 溶液与 300mL 0 2mol L 的 AlCl3溶液中含 Cl 物质的量比 A 1 2 B 1 1 C 1 3 D 1 6 二 填空题二 填空题 11 今欲用 NaCl 固体配制 0 4mol L 1的 NaCl 溶液 1 L 1 应选择的仪器除烧杯 天平 胶头滴管外还必须用到的仪器有 药匙 玻璃棒 1L 容量瓶 等 2 需通过实验准确获取的数据是 C A 水的体积 B NaCl 的体积 C NaCl 的质量 3 实验中若有下列情况将导致结果 填 偏大 偏小 或 不影响 容量瓶未干燥 不影响 定容时俯视刻度线 偏大 12 下图为配制 0 2mol L 1Na2CO3溶液 250mL 示意图 回答下列问题 1 中称得 Na2CO3 g 2 玻璃棒在 两步中的作用分别是 3 若出现如下情