化学反应与能量变化

化学作业一 化学反应与能量变化 一 选择题 1 下列各组热化学方程式中 H1 H2的是 C s O2 g CO2 g H1 C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H1 S g O2 g SO2 g H2 H2 g 1 2O2 g H2O l H1 2H2 g O2 g 2H2O l H2 CaCO3 s CaO s CO2 g H1 CaO s H2O l Ca OH 2 s H2 A B C D 2 氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 89 3 kJ mol 相同质量的氢气 一氧化碳 辛烷 甲烷完全燃烧时 放出热量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 3 已知热化学方程式 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H 98 32 kJ mol 在容 器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2充分反应 最终放出的热量为 A 196 64 kJ B 小于 98 32 kJ C 小于 196 64 kJ D 大于 196 64 kJ 4 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O 1 H Q1 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H Q2 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O l H Q3 kJ mol 常温下 取体积比为 4 1 的甲烷和氢气的混合气体 11 2 L 已折合成标准状况 经完 全燃烧后恢复至常温 则放出的热量为多少 kJ A 0 4Q1 0 05Q3 B 0 4Q1 0 05Q2 C 0 4Q1 0 1Q3 D 0 4Q1 0 1Q2 5 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中 CO 占 1 3 体积 CO2占 2 3 体积 且 C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 kJ mol 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 A 172 5 kJ B 1149 kJ C 283 kJ D 517 5 kJ 6 已知反应 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热是 110 5 kJ mol B 的反应热为 221 kJ mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57 3 kJ mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 7 已知两个热化学方程式 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0 2 mol 使其在 O2中完全燃烧 共放出 63 53 kJ 的热 量 则炭粉与 H2的物质的量之比是 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 二 选择题 8 用 50 mL 0 50 mol L 盐酸与 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行 中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 或 无 影响 4 如果用 60 mL 0 50 mol L 盐酸与 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液进行反应 与上述实 验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 简述理由 5 用相同浓度和体积的氨水 NH3 H2O 代替 NaOH 溶液进行上述实验 测得的中和热 的数值会 填 偏大 偏小 或 无影响 9 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 N2H4 和强氧化剂液态双氧水 当把 0 4 mol 液 态肼和 0 8 mol H2O2混合反应 生成氮气和水蒸气 放出 257 7 kJ 的热量 相当于 25 101 kPa 下测得的热量 1 反应的热化学方程式为 2 又已知 H2O l H2O g H 44 kJ mol 则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成 液态水时放出的热量是 kJ 3 此反应用于火箭推进 除释放大量热和快速产生大量气体外 还有一个很大的优点 是 10 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接 测得 但可通过间接的方法测定 现根据下列 3 个热化学反应方程式 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 24 8 kJ mol 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s C