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第三章水溶液中的离子平衡 期末总复习 1 一 知识基础 2 1 弱电解质的电离 3 强碱 强酸 弱酸 弱碱 记住 HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI CH3COOH H2CO3 H2SO3 H3PO4 HClO HF 所有的有机羧酸 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 NH3 H2O 4 请写出Na2SO4 HClO NH3 H2O H2CO3 Fe OH 3在水溶液中的电离方程式 Na2SO4 2Na SO42 HClOH ClO NH3 H2ONH4 OH H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 课堂练习 5 电离平衡常数 对于一元弱酸 HAH A 平衡时 对于一元弱碱 MOHM OH 平衡时 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 6 B 2006 全国 0 1mol L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加水时 平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加入少量0 1mol L盐酸 溶液中c H 减小D 加入少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 7 2 水的电离和溶液的酸碱性 8 溶液的pH值 正误判断 1 一定条件下pH值越大 溶液的酸性越强 2 用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的pH值一定大 4 pH值等于6 是一个弱酸体系 5 pH值相同的强酸与弱酸中 c H 物质的量浓度相同 6 pH值相同的强酸与弱酸中 酸物质的量浓度相同 溶液的pH值 9 例题1 在25 时 pH值等于11的强碱溶液稀释到原来的10倍 pH值等于多少 稀释到1000倍后 pH值等于多少 解 C OH 10 3 1 10 10 4mol l pH lgC H lgKW C OH lg10 10 10 OH 10 3 1 1000 pOH lg OH 10 6 6 pH 14 6 8 关键 抓住氢氧根离子的量进行计算 溶液的pH值 10 例2 室温下 在pH 12的某溶液中 由水电离生成的c OH 为 A 1 0 10 7mol 1B 1 0 10 6mol 1C 1 0 10 2mol 1D 1 0 10 12mol 1 CD 11 例3 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍 稀释后溶液中c SO42 c H 约为 A 1 1B 1 2C 1 10D 10 1 C 12 pH值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围 溶液的pH值 13 酸碱中和滴定的原理和实验 以中和反应为基础 反应的实质 H OH H2O 一元强酸和一元强碱的中和反应 C HCl V HCl C NaOH V NaOH 14 酸碱中和滴定常用的仪器 15 例题 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例 判断以下操作所引起的误差 填 偏大 偏小 或 无影响 读数 滴定前俯视或滴定后仰视 未用标准液润洗滴定管 用待测液润洗锥形瓶 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后尖嘴气泡消失 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 16 2010年考试题 能促进水的电离 并使溶液中c H c OH 的操作是 A 将水加热煮沸B 向水中加入一小块金属钠C 向水中通入氨气D 向水中加入明矾晶体 D 17 2010年考试题 下列叙述正确的是A 95 纯水的pH 7 说明加热可导致水呈酸性 B pH 3的醋酸溶液 稀释至10倍后pH 4C 0 2mol L的盐酸 稀释至2倍后pH 1D pH 3的醋酸溶液 与pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7 BC 18 3 盐的水解 19 练1 判断FeCl3 NaHCO3 Na3PO4 K2S NH4 2SO4 BaCl2的水溶液能否水解 写出水解的离子方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH PO43 H2OHPO42 OH S2 H2OHS OH NH4 H2ONH3 H2O H 注 离子方程式应遵循质量守恒和电荷守恒 20 例题 下列物质水解的离子方程式书写正确的是A NH4NO3NH4 H2O NH3 H2O H B CuSO4Cu2 2H2O Cu OH 2 2H C Na2CO3CO32 2H2O H2O CO2 OH D KFF H2O HF OH D 21 例如 在1mol L的Na2CO3溶液中 1 存在着哪些电离和离子方程式 3 为什么Na2CO3溶液显碱性 2 存在着哪些离子 哪些离子可以相互结合 对水的电离平衡有何影响 这些离子之间的大小关系是怎样的 4 Na2CO3溶液中存在着哪些微粒 它们的浓度之间存在着哪些等量关系 水解平衡时 讨论 22 Na2CO3 1mol L 溶液的重要守恒关系 Na2CO3 2Na CO32 1mol L2mol L1mol LCO32 H2OHCO3 OH 主 HCO3 H2OH2CO3 OH 次 H2OH OH 23 浓度关系 Na CO32 OH HCO3 H2CO3 H 原子守恒 物料守恒 溶液中 无论C以什么形式存在 总有 Na C 2 1 Na 2 CO32 HCO3 H2CO3 电荷守恒 Na H 2 CO32 HCO3 OH 质子守恒 由水电离的H OH 的物质的量总是相等 OH HCO3 2 H2CO3 H Na2CO3 1mol L 溶液的重要守恒关系 24 2010年考试题 将0 2mol LCH3COOH溶液和0 2mol L的NaOH溶液等体积混合后 溶液显酸性 下列关系式中正确的是A c Na c CH3COO B c CH3COOH c CH3COO C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COOH c CH3COO 0 1mol L AC 25 高三联考1 下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A 澄清透明的无色溶液 Ag Cl MnO4 SO42 B 能使石蕊试液变红色的溶液 Na NO3 S2 CO32 C 加入铝粉能产生H2的溶液 NH4 K SO42 NO3 D 由水电离出的c OH 1 10 13mol L的溶液 Na Ba2 Cl NO3 D 26 联考2 下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1 0mol L 1的Na2S溶液 c OH c HS c H c H2S B 0 1mol L 1NH4HSO4溶液 c H c SO42 c NH4 c OH C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸 得到pH 1的混合溶液 c Na c NO3 BD 27 4 难溶电解质的溶解平衡 28 溶解规律 沉淀的溶解必须减少该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度 溶解平衡发生移动 练习 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg OH 2 s 2OH aq Mg2 aq 时 为使Mg OH 2固体的量减少 须加入少量的 A NH4NO3B NaOHC MgSO4D NaHSO4 AD 29 计划复习 沉着迎考 考个理想成绩 痛快的玩一个寒假 祝大家兔年快乐 30 31 32 33 34 35 Title Loremipsumdolorsitamet consectetueradipiscingelit Vivamusetmagna Fuscesedsemsedmagnasuscipitegestas Loremipsumdolorsitamet consectetueradipiscingelit Vivamusetmagna Fuscesedsemsedmagnasuscipitegestas 36 Title Loremipsumdolorsitamet cons