山东省冠县武训高中2012届高三第四次模块测试化学试题

东省冠县武训高中东省冠县武训高中 20122012 届高三第四次模块测试届高三第四次模块测试 化学试题化学试题 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共 100 分 考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Fe 56 Ba 137 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5050 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每题 2 2 分 共分 共 2020 分 分 1 下列各物质中 前者是纯净物 后者是混合物的是 A 水煤气 铝热剂 B 硫酸铜晶体 漂白粉 C 盐酸 液氯 D 玻璃 含 Fe 为 70 的氧化铁 2 A N表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时 转移的电子数为 A N B 标准状况下 22 4L 3 SO 与水反应生成 1mol 硫酸 C 足量铜与 1L 18mol 1 L 浓硫酸反应可以得到 2 SO 的分子总数为 9 A N D 标准状况下 22 4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 A N 3 在含有 322 4 FeMg Fe NH 的溶液中 加入足量的 22 Na O 固体并微热 充分反应后再加入过量的稀盐酸 溶液中离子数目不变化的是 A 3 Fe B 4 NH C 2 Mg D 2 Fe 4 下列有关实验的操作过程 正确的是 A 钠与水的反应 用镊子从试剂瓶中取出金属钠 用小刀切下绿豆粒大小的一块钠 小心 放入装满水的烧杯中 B 配制 100mL 的质量分数 10 的 H2O2溶液 取一支规格为 100mL 的量筒 先取质量分数为 30 的双氧水溶液 33 3mL 然后于加水至 100mL 刻度线 C 检验某浅绿色溶液中含有 Fe2 离子 取该溶液少许 向其中加入 KSCN 溶液 不变红色 再向其中滴加氯水 溶液变为红色 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 当下层液体从分液漏斗下端管口流出后 及时关闭活 塞 然后更换一个接收容器 打开活塞将分液漏斗中的液体放出 5 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 6 可逆反应 2NO22NO O2在体积不变的密闭容器中反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO 用 NO2 NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 1 B C D 7 下列叙述正确的是 A 相同体积的 HA HB 溶液 HA 溶液的导电性强 说明酸性 HA HB B 氯化钠溶于水 在电流的作用下离解成 Na 和 Cl C NaOH 溶液加水稀释 溶液中所有离子浓度均减小 D 酸 碱 盐 某些金属氧化物 水均是电解质 8 下列事实不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 常温下 某 CH3COONa 溶液的 pH 8 用 CH3COOH 溶液做导电实验 灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸和 CH3COOH 溶液与足量锌反应 CH3COOH 放出 H2多 0 1 mol L 1CH3COOH 溶液的 pH 2 8 CH3COONa 和 H3PO4反应 生成 CH3COOH 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍 pH C B D B 单质熔点 A C C 原子半径 D B C A D 简单离子半径 D B C A 23 下列各组离子一定能大量共存的是 A 常温下 PH 1 的溶液中 3 IClHCONa B 含有大量 3 Fe 的溶液 2 333 NaHCONOCO C 加入铝粉能产生氢气的溶液 22 44 NHFeSOCl D 由水电离出的 121 c H 1 10mol L 溶液 2 3 BaClNO K 24 下列混合溶液中 各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL0 1mol L 氨水与 10mL0 1mol L 盐酸混合 c Cl c NH4 c OH c H B 10mL0 1mol L NH4Cl 溶液与 5mL0 2mol L NaOH 溶液混合 c Na c Cl c OH c H C 10mL0 1mol LCH3COOH 溶液与 5mL0 2mol L NaOH 溶液混合 c Na c CH3COO c OH c H D 10mL0 5mol LCH3COONa 溶液与 6mL1mol L 盐酸混合 c Cl c Na c OH c H 25 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 acidity grade AG 的定义为 AG lg OH H c c 下列表述正确的是 A 在 25 时 若溶液呈中性 则 pH 7 AG 1 B 在 25 时 若溶液呈酸性 则 pH 7 AG 0 C 在 25 时 若溶液呈碱性 则 pH 7 AG 0 D 在 25 时 溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2 7 pH 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5050 分 分 26 16 分 一 下列操作会导致实验结果偏高的是 A 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 B 在配制一定物质的量浓度溶液时 用 10 mL 的量筒量取 5 0 mL 液体溶质时俯视读数 C 用天平称量 20 5g 某物质 砝码和药品的位置放反 所得药品的质量 D 10 的硫酸和 90 的硫酸等体积混合配制 50 的硫酸溶液 E 配制一定物质的量浓度溶液时 定容时仰视读数 所得溶液的浓度 二 现有下列仪器或用品 a 铁架台 含铁圈 铁夹 b 锥形瓶 c 滴定管 d 烧杯 若干 e 玻璃棒 f 胶头滴管 g 托盘天平 含砝码 h 滤纸 i 量筒 j 漏斗 k 温 度计 现有下列试剂 A NaOH 固体 B 碳酸钠溶液 C 氯化镁溶液 D 蒸馏水 试填空 1 如图分别是温度计 量筒 滴定管的一部分 下述 判断及读数 虚线刻度 不正确的是 A 是量筒 读数为 1 5mL B 是量筒 读数为 2 5mL C 是滴定管 读数为 2 50mL D 是温度计 读数是 2 5 2 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 还缺少的仪器是 3 除去 Mg OH 2中混有的少量 Ca OH 2 可以用的试剂是 选填序号 操作方法是 洗涤 完成上述操作 上述仪器或用品用到的有 从上述仪器或用品中选择 并填上相应序号 3 用酸式滴定管准确移取 25 00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中 然后用 0 20mol L 1的氢氧化钠溶液 指示剂为酚酞 滴定结果如下 NaOH 起始读数NaOH 终点读数 第一次 0 10mL 25 20mL 第二次 0 30mL 25 20mL 1 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L 1 2 达到滴定终点的标志是 3 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 NaCl 杂质 B 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E 未用标准液润洗碱式滴定管 27 17 分 低碳循环 已经引起了国民的重视 试回答下列问题 一 煤的气化和液化可以提高燃料的利用率 已知 25 101kPa时 1 2 C s 1 2O g CO g H126kJ mol 11 22222 2H g O g 2H O 1 H 571 6kJ molH O g H O 1 H44kJ mol 则在 25 101kPa时 22 C s H O g CO g H g H 二 高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一 其基本反应为 2 FeO s CO g Fe s CO g H0 A AA A AA 已知在 1100 时 该反应的化学平衡常数 K 0 263 1 温度升高 化学平衡移动后达到新的平衡 此时平衡常数 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 1100 时测得高炉时 11 2 c CO 0 025mol L c CO 0 1mol L 在这种情况下 该 反应是否处于化学平衡状态 填 是 或 否 其判断依据是 3 目前工业上可用 2 CO来生产燃料甲醇 有关反应为 1 2232 CO g 3H g CH OH g H O g H49 0kJ mol AAA A AA 现向体积为 1L 的密闭 容器中 充入 1mol 2 CO 和 3mol 2 H 反应过程中测得 2 CO和 CH3OH g 的浓度随时间的变 化如图所示 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 2 v H 下列措施能使 3 2 c CH OH c CO 增大的是 填符号 A 升高温度 B 再充入 2 H C 再充入 2 CO D 将 2 H O g 从体系中分离 E 充入 He g 使体系压强增大 三 已知水在 25 和 100 时 其电离平衡曲线如右图所示 1 则 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 2 25时 将 9 的 NaOH 溶液与 4 的溶液混合 pHpHH2SO4 若所得混合溶液的 7 则 NaOH 溶液与溶液的体积比为 pHH2SO4 3 100时 若 100 体积 1 的某强酸溶液与 1 体积2 b 的某强碱溶液混合后溶 pHapH 液呈中性 则混合前 该强酸的 1与强碱的2之间应满足的关系是 pHpH 4 曲线 B 对应温度下 pH 2 的某 HA 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后 混合 A B c 1 10 0 7 71 10 0 6 6 H c OH 1 10 0 7 7 1 10 0 6 6 溶液的 pH 5 请分析其原因 28 共 8 分 如下图所示 此装置可用来制取和观察 Fe OH 2在空气中被氧化时颜色的 变化 实验时必须使用铁屑和 6 mol L 1的硫酸 其他试剂任选 填写下列空白 1 B 中盛有一定量的 NaOH 溶液 A 中应预先加入的试剂是 A 中反应的离子方程 式是 2 实验开始时应先将活塞 E 填 打开 或 关闭 C 中收集到气体的主要 成分是 3 简述生成 Fe OH 2的操作过程 4 拔去装置 B 中的橡皮塞 使空气进入 所观察到的现象是 5 下列各图示中 能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀 29 8 分 X Y Z 为三种常见的单质 Z 为绿色植物光合作用后的产物之一 A B 为常 见的化合物 它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系 均不是在溶液中进行的反 应 以下每空中填入一种即可 1 当 X Y 均为金属时 X 的化学式为 Z 为 填名称 2 当 X 为非金属且为气体 Y 为金属且为紫红色时 X 的化学式为 A 的化学式为 3 当 X 为金属 Y 为非金属且为固体时 X 与 A 反应的化学方程式为 4 当 X Y 均为非金属固体时 X 与 A 反应的化学方程式为 参考答案参考答案 21 A 22 C 23 D 24 B 25 D 26 16 分 一 D 二 1 AD 2 药匙 容量瓶 3 CD 2 分 漏一个为 0 分 溶解 过滤 2 分 adehj 2 分 漏一个扣 1 分 三 1 0 20mol L 2 无色变为浅红色且 30s 不变色 3 ADE 27 共 18 分 一