初三化学上册化学方程式总结

初三化学 1 9 单元化学方程式总结 一 物质与氧气的反应 1 单质与氧气的反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3 铜在空气中受热 2Cu O2 点燃 2CuO 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5 氢气中空气中燃烧 2H2 O2点燃 2H2O 6 红 白 磷在空气中燃烧 4P 5O2 点燃 2P2O5 7 硫粉在空气中燃烧 S O2 点燃 SO2 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O2 点燃 2CO 2 化合物与氧气的反应 10 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 11 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二 几个分解反应 13 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2 O2 14 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 加热 2CuO H2O CO2 15 加热氯酸钾 有少量的二氧化锰 2KClO3 2KCl 3O2 16 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2 17 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 加热 2MnO 18 高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO CO2 19 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 2H2O2 2H2O O2 三 几个氧化还原反应 20 氢气还原氧化铜 H2 CuO 加热 Cu H2O 21 木炭还原氧化铜 C 2CuO 高温2Cu CO2 22 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2 23 焦炭还原四氧化三铁 2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2 24 一氧化碳还原氧化铜 CO CuO 加热 Cu CO2 25 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 26 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 四 单质 氧化物 酸 的相互关系 1 金属单质 酸盐 氢气 置换反应 27 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 28 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 29 镁和稀硫酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 30 铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 31 锌和稀盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 32 铁和稀盐酸反应 Fe 2HClFeCl2 H2 33 镁和稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 34 铝和稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 置换反应 35 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2 MnO 36 锌和硫酸铜溶液反应 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 37 铜和硝酸银溶液反应 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 38 铝与硫酸铜溶液反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3 CU 五 其它反应 39 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 40 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 2HCl2NaCl H2O CO2 41 氢氧化钠与硫酸铜 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 42 二氧化碳溶解于水 CO2 H2O H2CO3 43 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 44 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 5H2O 45 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 46 二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 C 高 温 2CO 47 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CO2 Ca OH 2CaCO3 H2O 初中常见化学式 一 常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu汞Hg 银 Ag 2 化合物 1 氧化物 水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2 氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2 其他化合物 硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl 碳酸H2CO3硫化氢H2S氯化氢HCl 氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca OH 2 氢氧化镁Mg OH 2氢氧化铝Al OH 3氢氧化锌Zn OH 2 氢氧化铁Fe OH 3氢氧化亚铁Fe OH 2氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化钡Ba OH 2氨水NH3 H2O氨气NH3 氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3 氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3 氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 硝酸铝Al NO3 3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe NO3 3硝酸亚铁Fe NO3 2硝酸银AgNO3 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵 NH4 2CO3 碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2 SO4 3硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba NO3 2硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4 3 常见根 原子团 的化合价 根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根 离子符号NH4 OH NO3 SO42 CO32 PO43 化合价 1 1 1 2 2 3 4 常见有机化合物 甲烷 CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH 二 离子符号 含化合价 名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号 钠离子 Na 钾离子K 氯离子Cl 高锰酸根离子 Mn04 钙离子 Ca2 亚铁离子 Fe2 氧离子 02 锰酸根离子Mn042 氢离子 H 铁离子Fe3 硫离子S2 硫酸根离子SO42 铜离子 Cu2 银离子Ag 氢氧根离子 OH 碳酸根离子C032 镁离子Mg2 锌离子Zn2 硝酸根离子 N03 碳酸氢根离子 HCO3 铝离子 Al3 铵根离子 NH4 磷酸根离子PO43 三 初中常见的元素符号 W 钨 Sn 锡 Pb 铅 F氟Cl 氯 Br溴I碘H 氢 O氧N氮 He氦Ne 氖 Ar 氩 Si硅S硫P磷C碳 K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Ba 钡 Zn 锌 Mn 锰 Fe 铁 Cu 铜 Hg汞Ag 银 Pt 铂 Au金 四 前20号元素 原子序数1234567891011121314151617181920 元素名称 氢 氦 锂铍 硼碳氮氧氟 氖钠镁铝 硅磷硫 氯氩钾钙 元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa 五 金属活动性顺序表 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 说明 1 越左金属活动性就越强 左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 2 排在氢左边的金属 可以从酸中置换出氢气 排在氢右边的则不能 3 钾 钙 钠三种金属比较活泼 它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1 石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 实验室制CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 二氧化碳通过澄清石灰水 检验CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 3 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热 2KClO3 2KCl 3O2 4 加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 5 燃烧反应燃烧反应燃烧反应燃烧反应 1 木炭在氧气中燃烧 C O2 点燃 CO2 在氧气中 产生使石灰水变浑浊的无色气体 2 木炭在空气中不充分燃烧 2C O2 点燃 2CO 3 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 产生蓝色火焰 4 硫粉在氧气中燃烧 S O2 点燃 SO2 在空气中 呈淡蓝色火焰 在氧气中 呈明亮的蓝紫色火焰 产生有刺激性气味的气体 5 磷在氧气中燃烧 4P 5O2 点燃 2P2O5 产生浓厚的白烟 6 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 7 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 发出耀眼的白光 生成白色固体 8 铜在空气中加热 2Cu O2 2CuO 红色固体变为黑色固体 9 氢气在空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2O 产生淡蓝色火焰 干冷烧杯壁有小水株 或产生爆鸣声 10 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 11 酒精在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二 制取气体制取气体制取气体制取气体 1 实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气 2H2O2 2H2O O2 2 石灰石 或大理石 与稀盐酸反应 实验室制CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 锌和稀硫酸反应 实验室制H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 4 锌和稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 5 镁和稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 6 高温煅烧石灰石 CaCO3 高温