高二化学选修四--第三章-《弱电解质的电离平衡》-测试题

精品文档 1欢迎下载 高二化学选修四 第三章 弱电解质的电离平衡 测试题 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量 HCNONaM gAlSiPSClKCaM nFeCuAgBa 112141623242728313235 53940555664108137 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 D A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO3 2 下列关于强弱电解质的叙述正确的是 C A 弱电解质在溶液中部分电离 存在电离平衡 强电解质在水溶液中完全电离 不存在电离平衡 B 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 离子化合物都是强电解质 而弱电解质都是共价化合物 D 纯净的强电解质在液态时不能导电 在水溶液中能导电 3 下列各电离方程式中 书写正确的是 A A NH4HCO3 NH4 HCO3 B KHSO4K H SO42 C Fe OH 3 Fe3 3OH D NaH2PO4 Na 2H PO43 4 下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 D A 100ml 自来水中假如 0 01mol 蔗糖溶解 B 100ml 0 5mol L 的 NaOH 中通入 0 005mol 氯气 C 100ml 0 5mol L 的 CuSO4溶液中加入 4g NaOH 固体 D 100ml 0 1mol L 的氯水中通入 0 01molSO2气体 5 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点 右图是用 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图 下列示意图中 能正确表示 用 NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是 D 6 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 已电离的物质的量 原来的总物质的量 100 现取 20 mL pH 3 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 的氨水 测得溶液导电性变化如图 加氨水前 精品文档 2欢迎下载 CH3COOH 的电离度为 D A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 7 20 时 H2S 饱和溶液 1 L 其浓度为 0 1 mol L 1 其电离方程式为 H2SH HS HS H S2 若要使该溶液中 H 浓度增大 同时使 S2 浓度减小 可采取的措施是 D A 加入适量的水 B 加入适量的 NaOH 固体 C 通入适量的 SO2 D 加入适量的 CuSO4固体 8 已知室温时 0 1 mol L 某一元酸 HA 在水中有 0 1 发生电离 下列叙述错误的是 B A 该溶液的 pH 4 B 升高温度 溶液的 pH 和电离平衡常数均减小 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10 7 D 加入少量纯 HA 电离程度和电离平衡常数均减小 9 下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 C 常温下 NaNO2溶液的 pH 7 用 HNO2溶液做导电实验 灯泡很暗 HNO2和 NaCl 不能发生反应 0 1 mol L HNO2溶液的 pH 2 1 NaNO2和 H3PO4反应 生成 HNO2 pH 1 的 HNO2溶液稀释至 100 倍 pH 约为 2 3 A B C D 全部 10 下列关于电离常数 K 的说法中正确的是 A A 电离常数 K 越小 表示弱电解质电离能力越弱 B 电离常数 K 是与温度无关的常数 C 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数 K 不同 D 多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1 K2a 1 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C 两种氨水的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 0 1c2 精品文档 4欢迎下载 D 向 0 1 mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 c OH c NH3 H2O 19 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 B A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100mL 0 1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C 等体积 pH 3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量 盐酸多于醋酸 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 20 下列说法中正确的是 D A 100mL pH 3 的盐酸和醋酸溶液 与足量锌反应时 起始时二者产生氢气的速率 盐酸 醋酸 B 100mL 1mol L 盐酸和 50mL 2mol L 盐酸分别与足量的锌反应 两者放出氢气的速率和质量均相等 C 100mL pH 3 的盐酸和醋酸溶液 与足量锌反应后 所得氢气的质量相等 D 100mL 1mo L 硫酸和盐酸溶液 与足量锌反应后 前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的 2 倍 21 常温下 向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中 分别通入少量的 CO2 发生如下反应 NaA CO2 H2O HA NaHCO3 2NaB CO2 H2O 2HB Na2CO3 则等物质的量浓度的 HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 A A HA 较强B HB 较强 C 两者一样 D 无法比较 22 已知碳酸 亚硫酸 次氯酸的电离平衡常数如下表 H2CO3H2SO3HClO K1 4 30 10 7K1 1 54 10 2K 2 95 10 8 K2 5 61 10 11K2 1 02 10 7 下列反应的离子方程式书写错误的是 B A NaClO 溶液中通少量 CO2 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B Na2CO3溶液中通少量 SO2 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 C NaHCO3溶液中通少量 SO2 2HCO3 SO2 2CO2 SO32 H2O C NaHCO3溶液中通过量 SO2 HCO3 SO2 HSO32 CO2 H2O 二 综合题 23 为了证明一水合氨是弱电解质 甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验 0 10 mol L 1氨水 NH4Cl 晶体 醋酸铵晶体 酚酞试剂 pH 试纸 蒸馏水 1 甲用 pH 试纸测出 0 10 mol L 1氨水的 pH 为 10 据此他认定一水合氨是弱电解质 你认为这一 结论 填 正确 不正确 或 无法确定 并说明理由 2 乙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 用 pH 试纸测出其 pH 为 a 然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL 再 用 pH 试纸测出其 pH 为 b 他认为只要 a b 满足如下关系 就可以确认一水合氨是弱电解质 3 丙取出 10 mL 0 10 mol L 1氨水 滴入 2 滴酚酞试液 显粉红色 再加入 CH3COONH4晶体少量 颜色变浅 你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质 填 能 或 否 4 丁同学的方案最可能是 答出实验操作方法 现象与结论 精品文档 5欢迎下载 24 在一定温度下 有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 3 若三者 c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者 c H 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺 序是 5 当 c H 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的 H2 相 同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将 c H 相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后 c H 由大到小的顺序是 25 现有 pH 2 的醋酸溶液甲和 pH 2 的盐酸乙 请根据下列操作回答问题 1 取 10 mL 的甲溶液 加入等体积的水 醋酸的电离平衡 移动 填 向左 向右 或 不 另取 10 mL 的甲溶液 加入少量无水醋酸钠固体 假设加入固体前后 溶液体积保持不变 待固 体溶解后 溶液中的比值将 填 增大 减小 或 无法确定 c H c CH3COOH 2 相同条件下 取等体积的甲 乙两溶液 各稀释 100 倍 稀释后的溶液 其 pH 大小关系为 pH 甲 pH 乙 填 大于 小于 或 等于 下同 3 各取 25 mL 的甲 乙两溶液 分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH 7 则消耗的 NaOH 溶液的体 积大小关系为 V 甲 V 乙 4 取 25 mL 的甲溶液 加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液 反应后溶液中 c Na c CH3COO 的大小关 系为 c Na c CH3COO 26 一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示 请回答 1 O 点为什么不导电 2 a b c 三点的 pH 由小到大的顺序是 3 H 的物质的量最大的是 填 a b 或 c 4 若使 c 点溶液中的 c CH3COO 增大 可以采取下列措施中的 填序号 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加 NaOH 固体 D 加水 E 加固体 CH3COONa 精品文档 6欢迎下载 F 加入锌粒 27 已知硫酸的第一步电离 H2SO4 H HSO 是完全的 但第二步电离 HSO4 H SO42 并不完全 如 果 25 时 0 1 mol L 1 H2SO4溶液中 c SO42 0 010 mol L 1 0 1 mol L 1 NaHSO4溶液中 c SO42 0 029 mol L 1 请回答 1 25 时 0 1 mol L 1 H2SO4溶液中 pH 用对数表示 2 为什么 0 1 mol L 1 的 H2SO4 溶液中的 c SO42 比 0 1 mol L 1 的 NaHSO4 溶液中 c SO42 小 3 固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600 能否得到 HCl 气体 为什么 28 已知 NH3 H2O 的 Kb 1 8 10 5 1 计算 0 10 mol L 的 NH3 H2O 的 c OH 2 若向其中加入固体 NH4Cl 使 c NH3 的浓度达到 0 20 mol L 计算 c OH 高一化学选修 4 第三章 弱电解质的电离平衡 测试题 参考答案与评分标准 选择题答案 题号 1234567891011 答案 DCADDDDBCAC 题号 1213141516171819202122 答案 ADBCDDBBDAB 23 1 正确 常温下 0 10 mol L 1 NaOH 溶液的 pH 13 而 0 10 mol L 1氨水的 pH 10 2 a b 2 3 能 4 测量 NH4Cl 溶液的 pH 其 pHa c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b c a b c 6 c a b 25 1 向右 减小 2 小于 3 大于 4 小于 26 1 无自由移动的离子 2 b a c 3 c 4 ACEF 27 1 lg 0 11 2 H2SO4的第一级电离抑制了 HSO4 的电离 3 能 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系 28 1 34 10 3 mol L 1 9 0 10 6 mol L 1 备用题 15 下列事实可证明氨水是弱碱的是 D 精品文档 7欢迎下载 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解 C 0 1 mol L 氨水可以使酚酞试液变红D 0 1 mol L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 16 醋酸是一种常见的弱酸 为了证明醋酸是弱电解质 某同学开展了题为 醋酸是弱电解质的实验 探究 的探究活动 该同学设计了如下方案 其中错误的是 C A 先配制一定量 0 1 mol L CH3COOH 溶液测定其 pH 若 pH 大于 1 则可证明醋酸为弱电解质 B 先配制一定量 0 01 mol L 和 0 10 mol L