高一化学酸碱盐知识点总结

I 化学酸碱盐分类 酸 定义 电离时生成的阳离子全部 唯一 全部 唯一 是 H 的化合物 分类 1 按照在水溶液中是否能完全电离是否能完全电离 强酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 高氯酸 弱酸 HClO 次氯酸 HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 2 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数氢离子的个数 一元酸 HCl HBr HI HNO3 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH 二元酸 H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3 三元酸 H3PO4 3 根据酸根中是否含氧含氧 含氧酸 HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3 无氧酸 HCl HBr HI HF 4 根据水溶性水溶性 可溶性酸 除硅酸外的其他酸 如 HCl H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸 H2SiO3 硅酸 5 根据挥发性挥发性 难挥发性酸 H2SO4 H3PO4 挥发性酸 HCl 浓 HBr HI HNO3 浓 HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO3 6 根据有机物与无机物有机物与无机物分类标准 有机酸 CH3COOH 无机酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HClO4 HClO HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO3 7 按照氧化性氧化性强弱 氧化性酸 H2SO4 浓 HMnO4 HClO4 HClO HNO3 稀 浓 非氧化性酸 HCl HBr H2SO4 稀 HF H3PO4 H2CO3 弱酸电离 ClOHHClO 分步电离 2 33 332 COHHCO HCOHCOH II 性质 酸的通性 1 酸能与酸碱指示剂反应 酸能使紫色石蕊试剂变红紫色石蕊试剂变红 2 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应 生成相应 的 盐和氢气 22 2442 2HFeClFeHCl HZnSOZnSOH 3 酸能与碱发生反应 生成相应的盐和水 OHSOAlSOHOHAl OHBaSOSOHOHBa 2342423 2422 6 3 2 24 4 酸能与盐反应 生成新盐和新酸 344223 2223 2 2 HNOBaSOSOHNOBa OHCOCaClHClCaCO 5 酸能与碱性氧化物反应 生成相应的盐和水 OHCuSOSOHCuO OHNOCaHNOCaO 2442 2233 2 酸的有关反应规律 1 强酸制弱酸 4242 232232 SOHCuSCuSOSH COSONaSOaqCONa 少 2 高沸点酸制低沸点酸 34423a s a 4a 42 HNOHSONSOHNON HCLHSONSOHsNaCl 强热 微热 浓 浓 3 易溶酸制难溶酸 NaClSiOHSiNaCl2H3232 III 碱 定义 电离时生成的阴离子全部 唯一 全部 唯一 是 OH 的化合物 分类 1 根据在水溶液中是否能完全电离是否能完全电离 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 弱碱 NH3 H2O Fe OH 2 Cu OH 2 Mg OH 2 Mn OH 2 Zn OH 2 Fe OH 3 Al OH 3 2 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数氢氧根离子的个数 一元碱 NaOH KOH NH3 H2O 二元碱 Ba OH 2 Ca OH 2 Fe OH 2 Cu OH 2 Mg OH 2 Mn OH 2 Zn OH 2 三元碱 Fe OH 3 Al OH 3 3 根据水溶性水溶性 可溶性碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2 难溶性碱 Fe OH 2 Cu OH 2 Mg OH 2 Mn OH 2 Zn OH 2 Fe OH 3 Al OH 3 强碱电离 OHBaOHBa OHKKOH 2 2 2 弱碱电离 OHFeOHFe OHNHOHNH 3 3 3 2 4 23 性质 碱的通性 1 碱能与酸碱指示剂反应 使紫石蕊试剂变蓝紫石蕊试剂变蓝 使酚酞试剂变红酚酞试剂变红 2 碱能与酸发生中和反应 生成相应的盐和水 OHCuSOSOHOHCu OHNaClHClNaOH 24422 2 3 碱能与盐反应 生成新盐和新碱 2442 2424 2 OHCuBaSOCuSOOHBa OHCuSONaCuSONaOH 4 碱能与酸性氧化物反应 生成相应的盐和水 OHSONSOOHN OHCaCOCOOHCa 2423 2322 a a2 少 少 IV 碱的有关反映规律 1 强碱制弱碱 较强碱制较弱碱 OHPONaPOHNaOH HHPONaPOHNaOH OHPONaHPOHOHN POHNaOH ClNHOHAlAlClHNH HNHSOKSONHKOH NaClOHFeFeClNaOH 243 4 3 242 4 3 2 4 2 4 3 43323 234244 33 331 3 0221 2 a1 1 43 3 03 0 2 3 3 物质的量之比 与 V 盐 定义 由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐 分类 1 根据水溶性分为易溶盐与难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 硝盐均为易溶盐 氯化物除 AgCl 硫酸盐除 BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶 弱酸盐除钠盐 钾盐 铵盐一般难溶 CH3COO Ca CH3COO Cu 等是可溶的 CH3COO Pb 是可溶但难电离的 2 根据多元酸遇见中和反应的程度所得的产物分为 正盐 NaCl Na3PO4 CuSO4 CaCO3 酸式盐 NaHCO3 NaHPO4 NaH2PO4 Ca HCO3 碱式盐 Cu2 OH 2CO3 碱式碳酸铜 Mg OH Cl 碱式氯化镁 酸式盐电离 2 3 3COHNaNaHCO 碱式盐电离 2 3 2 32222 uCOOHCuCOOHC 盐的通性 1 盐能与酸反应 生成相应的盐和水 2 盐能与碱反应 生成相应的盐和水 3 盐能与盐反应 生成新盐 4 盐能与金属发生置换反应 盐的有关反应规律 1 正盐 多元酸 酸式盐 23223 2322 2322 HCOCaOHCOCaCO OHCaCOOHCaCO HCOCaOHCaCO 多 2 酸式盐 碱 正盐 水 碱 或正盐 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液 Ca OH 2 2NaH2O3 CaCO3 Na2CO3 2H2O 氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液 Ca OH 2 NaH2O3 CaCO3 NaOH H2O VI 氧化物 定义 只有两种元素只有两种元素组成的化合物 其中一种是氧元素 分类 1 按组成分 金属氧化物 FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 HgO CaO 非金属氧化物 CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 2 按性质分 酸性氧化物 CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 Cl2O7 Mn2O7 SiO2 H2O 碱性氧化物 Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3 两性氧化物 BeO Al2O3 Ga2O3 镓 ZnO GeO2 Sb2O3 Bi2O3 TiO2 ZrO2 不成盐氧化物 H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO2 I2O4 特殊氧化物 H2O2 Na2O2 Fe3O4 酸性氧化物 与碱反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物 酸酐 酸性氧化物的通性 1 与碱反应只生成盐和水 CO2 NaOH Na2CO3 H2O 2 与碱性氧化物反应只生成盐 SiO2 CaO CaSiO3 3 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸 Mn2O7 H20 2HMnO4 碱性氧化物 与酸反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物的通性