高三化学一轮复习 4_5 氨和铵盐课时练习（含解析）.doc

4-5 氨和铵盐1下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 （ ）A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2BNH3 + HNO3 NH4NO3C4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】C【解析】在反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子因此NH3作还原剂；A在反应2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2中NH3中的H元素的化合价降低，获得电子，因此NH3作氧化剂；二者作用不同，错误；BNH3 + HNO3 NH4NO3发生反应形成铵盐，该反应是复分解反应，因此两个反应类型不同，氨气的作用不相同，错误；C在反应4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O中NH3中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子，因此NH3作还原剂，与题干反应中的氨的作用相同，正确；D在反应3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中NH3的H得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题干反应中的氨的作用不相同，错误。 2(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 （ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaS DBaSO4和BaSO3【答案】D【解析】试题分析：(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，SO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4与溶液中的溶质BaCl2发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液显碱性，在碱性条件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，选项是D。3检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后 （ ）A加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验【答案】D【解析】A铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验无现象，故A错误；B加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故B错误；C铵盐溶液在加热时不发生分解，没有氨气产生，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验无现象，故C错误；D将铵盐和氢氧化钠混合后入加热，用湿润红色石蕊试纸检验，湿润红色石蕊试纸会变蓝色说明产生了氨气，这是由于铵根离子和氢氧根离子反应产生的氨气，则原溶液中含有铵根离子，为铵盐溶液，故D正确；故选D。 4如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是 （ ）浓硫酸 固体氢氧化钠 五氧化二磷 碱石灰 固体CaO 无水CaCl2A B C D【答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，能和氨气反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；氢氧化钠是强碱，氨气是碱性气体，所以二者不反应，则可以用氢氧化钠干燥氨气，正确；五氧化二磷是酸性氧化物，氨气是碱性气体，因为五氧化二磷能和氨气反应，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，错误；碱石灰，显碱性，氨气是碱性气体，所以二者不反应，则可以用碱石灰干燥氨气，正确；固体CaO，显碱性，氨气是碱性气体，所以二者不反应，则可以用氧化钙干燥氨气，正确；氯化钙能和氨气反应，所以不能干燥氨气，错误；可选用的干燥剂有，故选C。5硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）ABaS BBaSO3和BaSO4 C BaSO3 DBaSO4【答案】B【解析】将生成的气体通入氯化钡溶液中，可以看成是氨气和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，氨气和三氧化硫和水反应生成硫酸铵，所以亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硫酸铵和氯化钡反应生成硫酸钡，所以得到的沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡，选B。6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲、乙的判断正确的是 （ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水【答案】C【解析】由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸故选C 7下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气【答案】D【解析】A、加热固体，试管口略向下倾斜，故错误；B、NH3的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故错误；C、没有出气口，故错误；D、干燥管起防倒吸的作用，故正确。8某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。（1）仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程_ 。（4）装置E中浓硫酸的作用是_。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_（用含m、n字母的代数式表示）。【答案】（1）分液漏斗；生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）（2）BC（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）【解析】（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；（2）利用装置A，可制取的无色气体；A制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；DNO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢