原电池电极反应式的书写.ppt

化学能与电能第三课时 学习目标1 掌握简单原电池 燃料电池电极反应式的书写2 了解可充电电池电极方程式的书写 Al作 极 Cu作 极电极反应式是 负极 正极 总反应式 电解质溶液为稀硫酸 原电池电极反应式的书写 题型一 简单原电池电极反应式的书写 例题1 Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al 6e 2Al3 6H 6e 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 电解质溶液为浓硝酸 原电池电极反应式的书写 变式一 Al和Cu作电极所构成的原电池 Al作 极 Cu作 极电极反应式是 负极 正极 总反应式 Cu 4HNO3 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 正 负 2NO3 4H 2e 2NO2 2H2O Cu 2e Cu2 Al作 极 Cu作 极电极反应式是 负极 正极 总反应式 电解质溶液为NaOH溶液 原电池电极反应式的书写 变式二 Al和Cu作电极所构成的原电池 负 正 2Al 6e 8OH 2AlO2 4H2O 6H2O 6e 6OH 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 电解质溶液为NaCl溶液 原电池电极反应式的书写 变式三 Al和Cu作电极所构成的原电池 Al作 极 Cu作 极电极反应式是 负极 正极 总反应式 正 负 3O2 12e 6H2O 12OH 4Al 12e 4Al3 4Al 3O2 6H2O 4Al OH 3 吸氧腐蚀 原电池电极反应式的书写 原电池电极反应式的书写注意事项 1 负失氧 正得还 2 要注意溶液的酸碱性 适当的在电极方程式两边添加H OH H2O 以遵循电荷守恒和质量守恒 3 要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应 小结 大有发展前景的燃料电池燃料电池是利用氢气 天然气 甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池 目前燃料电池的能量转化率可达近80 约为火力发电的2倍 这是因为火力发电中放出的废热太多 燃料电池的噪声及硫氧化物 氮氧化物等废气污染都接近零 燃料电池发明于19世纪30年代末 经反复试验 改进 到上世纪60年代才开始进入实用阶段 原电池电极反应式的书写 题型二 燃料电池的电极反应式书写 例题2 今有2H2 O2 2H2O反应 构成燃料电池则负极通的应是 正极通的应是 电极反应式分别为 KOH H2 O2 2H2 4OH一 4e一 4H2O O2 2H2O 4e一 4OH一 原电池电极反应式的书写 负极 正极 变式一如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液 则电极反应式分别为 2H2 4e一 4H O2 4e一 4H 2H2O 原电池电极反应式的书写 负极 正极 总反应式 2H2 O2 2H2O 变式二如把H2改为CO KOH溶液作电解质溶液 则电极反应式分别为 原电池电极反应式的书写 正极 负极 电池总反应式 2CO O2 4KOH 2K2CO3 2H2O 2CO 4e 8OH 2CO32 4H2O O2 4e 2H2O 4OH 变式三如把H2改为CH4 KOH溶液作电解质溶液 则电极反应式分别为 CH4 10OH一一8e一 CO32 7H2O 2O2 4H2O 8e一 8OH一 原电池电极反应式的书写 正极 电池总反应式 CH4 2O2 2KOH K2CO3 3H2O 负极 原电池电极反应式的书写 燃料电池的电极反应式书写规律 写出燃烧反应的化学方程式 根据电解液改写燃料电池总反应 写出正极的电极反应式 一般较简单 由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式 正极 NiO2 2e 2H2O Ni OH 2 2OH 原电池电极反应式的书写 例题3 已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为 Fe NiO2 2H2OFe OH 2 Ni OH 2试写出放电时的正 负极 充电时的阴 阳极的电极反应式 负极 Fe 2e 2OH Fe OH 2 题型三 可充电电池的电极式反应书写 放电 小结