氮及其化合物知识归纳总结

氮及其化合物知识点归纳总结 一 氮气 氮的氧化物 1 氮气 无色无味的气体 难溶于水 氮的分子结构 电子式 结构式 1 氧化性 N2 3H2 N2 3Mg 2 还原性 与 O2的化合 放电或高温条件下 2 氮氧化物 氮元素有 1 2 3 4 5 等五种化合价 五种化合价对应六种化合物 种类物理性质稳定性 N2O 笑气 NO 无色气体 溶于水中等活泼 NO2 红棕色色气体 易溶于水 有 毒 较活泼 易发生二聚反应 N2O4 无色气体较活泼 受热易分解 N2O 无色气体较不活泼 N2O3 亚硝酸酸酐 蓝色气体 20 C 常温不易分解为 NO NO2 N2O5 硝酸酸酐 无色固体气态不稳定 常温易分解 1 NO2与水反应 2 NO NO2的尾气吸收 OHNaNONaOHNONO OHNaNONaNONaOHNO 222 2232 22 22 3 NO 的检验 现象无色气体和空气接触后变为红棕色 4 4 两个计算所用的方程式 两个计算所用的方程式 4NO 3O4NO 3O2 2 2H 2H2 2O 4HNOO 4HNO3 3 4NO4NO2 2 O O2 2 2H2H2 2O O 4HNO 4HNO3 3 二 氨及其化合物 1 氨气 1 氨分子的结构 写出氨的化学式 电子式和结构式 氨分子氮的化合价为 分子中含有 极性 非极性 键 分子构型为 氨分子为 极性 非极性 分子 2 氨的物理性质 氨是没有颜色 有 气味的气体 密度比空气 溶于水且能快速溶解 在常温 常压下 1 体积水能溶解 体积氨 氨水密度随质量分数的增大而下降 3 氨气的合成 N2 3H22NH3 4 氨气的化学性质 与水反应 氨水是混合物 溶液中含有 H2O NH3 H2O NH3等分子和 NH4 OH 还含有极少量的 H 等 离子 氨在水中大部分以 NH3 H2O 形式存在 所以 溶液呈弱碱性 能使无色的酚酞试液变 红色 氨水易挥发 受热时容易逸出氨气 NH3 H2O NH3 H2O 不易运输保存等 所以常将氨 转化成各种铵盐 与酸反应 呈现冒白烟现象 白烟是生成的 NH4Cl 小颗粒 这可以检验氨气的存在 与一些氧化剂的反应 NH3 O2 NH3与 Cl2的反应 5 氨气的实验室制备 原理 固态铵盐与碱加热反应 发生装置 固 固 加热型 与制备 O2相似 收集 收集 NH3用向下排空气法 检验 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒 冒白烟 干燥用盛碱石灰 CaO 和 NaOH 的混合物 的干燥管 不可用酸性干燥剂 2 铵盐 由铵根离子 NH4 和酸根离子构成的化合物叫铵盐 铵盐都是晶体 易溶于水 1 不稳定性 一般铵盐受热分解出氨气和相应的酸 NH4HCO3 NH4 2SO4 NH4Cl NH4Cl 受热分解有类似 升华 现象 可用于物质的提纯 如 NaCl 混ClNHHClNH 43 冷 入 NH4Cl 中可加热提纯 2 与碱的反应 NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 铵盐与碱共热都能产生氨气 这是铵盐的特征反应 可据此检验铵盐的存在 即取样品与 NaOH 溶液共热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 说明样品含铵盐 三 硝酸 1 硝酸的工业制法 4NH3 5O24NO 6H2O 22 22NOONO NOHNOOHNO 322 23 2 硝酸的性质 硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶解于水 69 的硝酸被称为浓硝酸 98 的浓硝酸通常叫 发烟硝酸 浓硝酸常带有黄色 1 不稳定性 见光分解的反应 硝酸应贮存在避光 低温处 2 强氧化性 Cu 与 HNO3 稀 的反应 Cu 与 HNO3 浓 的反应 浓 HNO3还能使铁 铝等发生钝化现象 所以可用铝制容器装运浓硝酸 浓硝酸与 C 反应 硝酸能氧化很多低价态的化合物 如 所以在酸性条件下 NO3 与 S2 SO32 I Fe2 能否 共存于同一溶液中 3 硝酸的相关计算 1 1 从硝酸在反应中的作用 从硝酸在反应中的作用 酸酸性性和和氧氧化化性性 参加反应的硝酸一部分显酸性 生成硝酸盐 另 一部分作氧化剂 一般转化为氮的氧化物 NO 或 NO2 根据物料守恒 氮元素守恒解题 2 2 从氧化还原反应的规律 从氧化还原反应的规律 得失电子守恒 得失电子守恒 一般情况下 金属失去的电子被 5 价的氮得 到 转化为 NO 或 NO2 根据得失电子解题 3 3 从离子反应角度 从离子反应角度 化化学学反反应应的的 本质 本质 金属与硝酸反应的本质是金属与 H 和 NO3 共同作用 四 规律总结 练习题 1 下列气体不能用排空气法收集的是 A CH4 B NH3 C NO2 D NO 2 氨水中存在的粒子有 NH3 NH3 H2O H2O OH NH4 H A 只有 B 只有 C 有 D 有 3 制取氨气并完成喷泉实验 1 写出实验室制取氨气的化学方程式 2 收集氨气应使用 法 要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂 3 用图 装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨 气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 4 如果只提供如图 的装置 请说明引发喷泉的方法 5 检验试管里是否收集满氨气的方法是 第一种方法是 在 处放一块湿润的 色石蕊试纸 如果试管里收集满了氨 气 试纸将变为 色 第二种方法是 用玻璃棒沾取 放在 如果试管里收集满了氨气 观察 到的现象是 4 有一句俗语叫 雷雨发庄稼 其所包含的化学过程有 用 3 个化学方程式表示 5 将一收集满 15mLNO2气体的试管倒立于水槽中 可观察到哪些现象 反应后剩余什么气体 其体积为 多少 4 下图为 A B C D E 五种物质的相互转化关系 反应条件未注明 A 为一种气态单质 D 是一种红棕色气体 请回答下列问题 写出 A B C 的化学式 1 A B C 写出 E D 的化学方程式 2 5 有的浓硝酸呈黄色 这是因为 方程式为 硝酸能与除金 铂 钛以外的大多数金属反应 铜与浓硝酸 稀硝酸反应的化学方程式分别 为 常温时浓硝酸可以使金属 等发生 这是因为在金属表面生成了致密的 所以浓硝酸在常温下贮存和运输时 可用 或 制成金属容器来盛装 5 在 500 L0 2 mol L 1的稀硝酸中加入 1 92 克铜片 让其充分反应 试求 1 产生