高中化学必背方程式

高中化学必修一公式大总结 全 1 金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 先冒气泡再蓝色沉淀 2 金属钠与盐酸的化学方程式 2Na 2HCl 2NaCl H2 3 氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 4 金属钠放在空气的氧化 4Na O2 2Na2O 银白色变暗 5 金属钠在空气燃烧 2Na O2 Na2O2 生成淡黄色粉末 6 过氧化钠在空气中变质 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 7 过氧化钠与酸反应 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 8 氧化钠在空气中变质 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 9 氧化钠与酸反应 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 10 氧化钠在空气中燃烧 2Na2O O2 2Na2O2 11 氯气与铁的反应方程式 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 红棕色的烟 12 氯气与铜的反应方程式 Cu Cl2 CuCl2 点燃 棕黄色的烟 13 氯气与氢气的反应方程式 Cl2 H2 2HCl 点燃 苍白色火焰 生成白 雾 14 氯气与钠单质的反应方程式 2Na Cl2 2NaCl 点燃 淡黄色的烟 15 工业制漂白粉 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 为 Ca OH 2石灰乳 16 氯气与水的方程式 Cl2 H2O HCl HClO 17 消毒 处理多余的氯气 制 84 消毒液 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O 18 次氯酸钠在空气中变质 2NaClO CO2 H2O 2HClO Na2CO3 NaClO CO2 H2O HClO NaHCO3 19 漂白粉在空气中变质 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 20 次氯酸见光分解 2HClO 2HCl O2 光照 21 氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体 FeCl3 3H2O Fe OH 3 胶体 3HCl 22 碳酸钠与盐酸的反应方程式 Na2CO3 2HCl 过 2NaCl CO2 H2O Na2CO3 HCl 少 NaHCO3 NaCl 23 碳酸氢钠与盐酸的反应方程式 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 24 碳酸氢钠与碱反应方程式 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3 Ca OH 2 2H2O Na2CO3 CaCO3 25 碳酸氢钠受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 26 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 27 浑浊石灰水变澄清 CO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 28 碳酸氢钙受热分解 Ca HCO3 2 CO2 CaCO3 H2O 29 氢氧化亚铁在空气中变质 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀 30 保存氯化亚铁溶液 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 31 制造印刷线路板 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 32 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 33 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高温 34 Ba2 SO42 BaSO4 Ag Cl AgCl 35 Zn Cu2 Zn2 Cu Zn Fe2 Zn2 Fe 36 溶洞的形成 CO2 CaCO3 H2O Ca HCO3 2 Ca HCO3 2 CO2 CaCO3 H2O 37 NaHCO3 BaCl2 不反应 一般情况下 强酸才能制弱酸 38 工业上制取水煤气 C H2O g CO H2 高温 39 自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮 N2 O22NO 放电 NO 无 色 难溶于水 40 工业上制备氨气 N2 3H22NH3 高温 高压 催化剂 41 一氧化氮在常温下被氧化 2NO O2 2NO2 NO2红棕色 有刺激性气 味的有毒气体 易溶于水 42 工业上制取硝酸 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 3NO2 H2O 2HNO3 NO 43 氨溶解于水 NH3 H2ONH3 H2O 一水合氨 弱碱性 能使酚酞溶 液变红 44 一水合氨的电离 NH3 H2ONH4 OH 45 氨与盐酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 46 工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式 4NH3 5O2 4NO 6H2O 高 温 催化剂 47 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 密封保存在阴 凉处 施肥时埋在土下 48 氯化铵受热分解 NH4Cl NH3 HCl 49 铵态氮肥不能与碱 如草木灰 混合施用 NH4 OH NH3 H2O 50 实验室制氨气 2NH4Cl Ca OH 2 2NH3 CaCl2 2H2O 向上排空 气法收集 湿润的红色石蕊试纸 51 硝酸受热分解 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 受热或见光 应保存在 棕色试剂瓶中 阴凉处 52 铜与硝酸的反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 遇浓硝酸生成二氧化氮 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 遇稀硝酸生成一氧化氮 53 浓硝酸与木炭的反应 4HNO3 浓 C CO2 4NO2 2H2O 54 硫单质铁的反应 Fe S FeS 硫单质的氧化性 S 黄色或淡黄色固体 不溶水 微溶酒精 易溶 CS2 55 硫单质与氧气的反应 S O2 SO2 点燃 硫单质的还原性 SO2有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 56 硫粉遇碱发生歧化反应 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 57 黑火药爆炸的化学方程式 S 2KNO3 3C K2S 3CO2 N2 58 二氧化硫被氧气氧化 2SO2 O22SO3 催化剂 59 二氧化硫与硫化氢发生归中反应 SO2 2H2S 3S 2H2O H2S 臭鸡 蛋气味 60 浓硫酸与铜加热发生反应 2H2SO4 浓 Cu CuSO4 SO2 2H2O 61 浓硫酸与木炭加热发生反应 2H2SO4 浓 C 2SO2 CO2 2H2O 62 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 63 二氧化硫与氯气发生氧化还原反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 64 酸雨的形成 2SO2 O22SO3 粉尘等催化 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 65 海水提镁第一步 Mg 2H Mg2 H2 盐酸 稀硫酸 66 镁与氮气的反应 3Mg N2 Mg3N2 点燃 67 镁与二氧化碳反应 2Mg CO2 2MgO C 点燃 镁着火不能用二氧化 碳扑灭 68 海水提溴单质 2Br Cl2 Br2 2Cl 69 半导体硅与氧气的反应 Si O2 SiO2 自然界没有游离态的硅 70 工业上制粗硅 SiO2 2C Si 2CO 高温 光导纤维 沙子和石英的主 要成分是 SiO2 7 71 硅与氟气的反应 Si 2F2 SiF4 72 硅与氢氟酸的反应 Si 4HF SiF4 2H2 73 制作黏合剂 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 74 玻璃与烧碱反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O Na2SiO3的水溶液称 为水玻璃 75 二氧化硅与碱性氧化物的反应 SiO2 CaO CaSiO3 高温 76 刻蚀玻璃 SiO2 4HF SiF4 2H2O 77 工业制玻璃 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 高温 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 高温 78 金属铝在氧气中燃烧 4Al 3O2 2Al2O3 点燃 79 铝热反应 2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe 高温 铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂 用于焊接钢轨 80 金属铝与酸的反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 81 金属铝与碱的反应 2Al 2NaOH 6H2O 2Na Al OH 4 3H2 四羟基合铝酸钠 82 实验室制氢氧化铝 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 白色沉淀 83 氢氧化铝溶于强酸中 Al OH 3 3H Al3 3H2O 84 氢氧化铝溶于强碱中 Al OH 3 OH Al OH 4 四羟基合铝酸根离子 85 氧化铝溶于强酸 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 氧化铝为两性氧化物 86 氧化铝溶于强碱 Al2O3 2OH 3H2O 2 Al OH 4 87 碱式碳酸铜的制取 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 绿色 88 铜与氧气的反应 Cu O2 2CuO 89 铜与硫粉的反应 2Cu S Cu2S 90 4CuO 2Cu2O O2 高温 黑色物质变为红色物质 91 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 92 氯化铝与少量的氢氧化钠