高考化学一轮复习 专题9_4 难溶电解质的溶解平衡（练）（含解析）1.doc

专题9.4 难溶电解质的溶解平衡 1【宁夏银川二中2016届第三次月考】下列说法中正确的是 （ ）AAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小BAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO42，加热煮沸可完全除去其中的Ca2、Mg2【答案】B考点：考查难溶电解质溶解平衡的应用2【山东枣庄八中2016届10月月考】已知25 物质的溶度积常数为：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。下列说法正确的是 （ ）A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.310-35 mol/LD在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、Ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选A；B、因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选B；C、硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1mol/L，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为1.310-35 mol/L，错误，不选C；D、硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当QcKsp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选D。 考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25）如下：AgClAgIAg2SKsp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是 （ ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同【答案】C考点：沉淀的溶解平衡的应用。4【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 （ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体【答案】BD【解析】试题分析：A、Mg2和OH反应生成Mg(OH)2，c(OH)降低，故错误；B、发生Ca2CO32=CaCO3，促使上述平衡向正反应方向进行，c(OH)增大，故正确；C、对平衡无影响，故错误；D、c(OH)增多，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ca2)减少，故正确。考点：考查难溶电解质的溶解平衡等知识。5【2017届湖北省襄阳五中高三上学期9月月考】在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。已知：NH3H2O的电离常数K=1.810-5，K spMg(OH)2=1.810-11。向体积为1.0 L、浓度为2.010-4 molL-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为 （ ）A112mL B224mL C118.72 mL D201.6 mL【答案】C考点：考查沉淀溶解平衡和电离平衡的应用。6已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl 、Br 和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 （ ）ACl 、Br 、CrO42 BCrO42、Br 、ClCBr 、Cl 、CrO42 DBr 、CrO42、Cl【答案】C【解析】试题分析：根据溶度积的定义，Cl 、Br 和CrO42，浓度均为0.010mol/L，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010mol/L=1.56108mol/L，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010mol/L=7.71011mol/L，CrO42沉淀时银离子的最小值是（91011/0.010mol/L）1/2=310-4.5mol/L，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度越小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br 、Cl 、CrO42，答案选C。考点：考查沉淀溶度积的应用7已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题（1）20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_；（2）向浓度均为0.1mol/L的KCl和KBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，_。（3）向AgBr的饱和溶液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式是_。该反应的平衡常数表达式是：_。（4）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_。AKBr BKI CK2S DK2CrO4【答案】（1）Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S；（2）2.710-3；（3）2AgBr(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Br-(aq)；（4）D。测定氯化物的含量，错误；B依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，错误；C硫化银的Ksp很小，硫化银也比氯化银先沉淀错误；D 铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，故可用于测定水体中氯化物含量，正确。考点：考查沉淀溶解平衡常数应用的知识。8已知25时，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。【答案】（1）5（2）6考点：本题主要是考查溶度积常数的应用1【湖南衡阳八中2016届第二次月考】往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 （ ）A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1 【答案】C【解析】.试题分析：由于ksp(AgI) BC D【答案】B【解析】试题分析：溶液中Cl或Ag+浓度越大，AgCl的溶解度越小，另外AgI溶解度更小，放在HI的溶液里会促进AgCl的溶解，选项B符合题意。考点：利用溶度积判断溶解度的大小，重点考查溶液里的离子浓度对溶解度的影响。5【百强校2016届六安一中适应性考试】常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(KspCu(OH)2=2.210-20) （ ）A滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO4 2-)B滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.210-2mol/L时，溶液的pH=9C若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD若将氨水加水稀释，则稀释过程中，始终保持增大【答案】D考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。6【百强校2016届冀州仿真模拟2】已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=110-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl) Ksp(AgI) （ ）A相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1C图中x点的坐标为（100，6）D把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分【答案】C【解析】试题分析：AAgCl在水中存在如何平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，相同温度下，浓度增大平衡逆向移动，溶解度减小。所以，AgCl在纯水比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；B图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL-1，故B错误；Cx点c（Ag+）=10-6 molL-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-6 molL-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1molL-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故C正确；D与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL-1的NaCl换成0.1molL-1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误。考点：溶解平衡常数是计算；影响溶解平衡的因素。7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_(填序号)。A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。（3）若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。【答案】（1）C（2）2.021010 molL1（3）10318【百强校2016届扬州3月质检】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是 （选填字母），滴定终点的现象为 。aFeCl2bNH4Fe(SO4)2c淀粉 d甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是 ，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。a调节pH=9 b调节pH=10 c反应时间30 min d反应时间120 min若处理后的废水中c(PO43)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)= molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）【答案】（1）PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl（2）b；溶液变为红色 防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小 （3）将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc 5106考点：考查物质制备、滴定实验以及溶度积常数的应用与计算等1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 （ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【解析】试题分析：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀盐酸可与CO32促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(CO32)减小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选A。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp.【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。2【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是 （ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了物质在水溶液中的行为的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。3【2015天津理综化学】下列说法不正确的是 （ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A项Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故S0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则H0，故G=H-TS0，故该反应能自发进行，A项正确；B项饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，Na2SO4为钠盐，故饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，而浓硝酸为氧化性强酸，故使蛋白质溶液产生沉淀为蛋白质变性，二者原理不同，故B项正确；C项FeCl3和MnO2均可做H2O2分解的催化剂加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解催化效果不相同，故反应速率速率的改变不同，故C项错误；D项Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，NH4Cl溶液NH4+水解使溶液呈酸性，会消耗OH，则Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)正向移动，故D、Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl溶液，故D项正确；本题选C。【考点定位】本题主要考查了化学反应原理。涉及化学反应与能量的关系、化学反应速率的影响因素、化学平衡理论、蛋白质的性质判断等【名师点睛】本题考查化学反应与能量的关系、反应自发判断的依据、熵值、焓值变化的判断，蛋白质的盐析与变性、原理的分析，催化剂对反应速率的影响、同一化学反应催化剂可以不同的认识，化学平衡的移动的判断、沉淀的溶解平衡移动的判断，包含了选修4中的大部分的内容，对于