12.17氢氧化铝铝的图像及计算

第页1 Al OH 3 有关的图象和计算有关的图象和计算 1 Al OH 3 有关的图象 1 如下图所示 向 如下图所示 向 A lCl3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 溶液直至过量 重点掌握 重点掌握 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 现象 白色胶状沉淀逐渐增多至最大值 A 点 继续滴加 NaOH 溶液 沉淀逐渐溶解 最后完全消失 2 如下图所示 向 A lCl3溶液中 滴加氨水直至过量 掌握 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 现象 白色沉淀逐渐增多达最大值 A 点 继续滴加 NH3 H2O 沉淀量不变 3 如图所示 向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直到过量 了解 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 现象 白色沉淀逐渐增多达最大值 A 点 继续滴加盐酸溶液 沉淀逐渐溶解 最后完全消失 4 如图所示 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2 了解 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 2AlO2 2CO2 3H2O 2H CO3 现象 白色沉淀逐渐增多达最大值 A 点 继续通入 CO2 沉淀量不增减 5 如图所示 向 如图所示 向 MgCl2 AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加和盐酸的混合溶液中滴加 NaOH 直至过量 直至过量 重点掌握 重点掌握 H OH H2O Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 现象 开始时无沉淀 接着产生沉淀 逐渐增多直至达最 大值 A 点 继续滴加 NaOH 溶液 沉淀量减小至 E 继续滴加 NaOH 溶液 沉淀量无变化 例 1 下列六个图中 横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量 纵坐标为生成沉淀的物质的量 请把下表中各反应的相应图象的序号 填入表中 第页2 溶液加入的物质答案序号 饱和石灰水通过量 CO2 A lCl3溶液通过量 NH3 MgCl2 AlCl3混合溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 含少量 HCl 的 AlCl3溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 答案 B C A E F 2 Al OH 3 有关的计算 1 铝盐和强碱溶液作用生成 Al OH 3沉淀的计算反应关系如下 Al3 3OH Al OH 3 生成沉淀 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 沉淀溶解 Al3 4OH AlO2 2H2O 沉淀生成 又恰好完全溶解 2 分析以上三个反应关系式 所得 Al OH 3沉淀的物质的量与 n Al3 n OH 的关系为 当 所得 Al OH 3沉淀的物质的量 n Al OH 3 例 2 在 n mL b mol L 1的 AlCl3溶液中加入等体积 a mol L 1的 NaOH 溶液 1 当 a 3b 时 生成 Al OH 3的物质的量为 mol 2 当 a b 满足 条件时 无沉淀生成 3 当 a b 满足 和 条件时有沉淀生成 生成 A l OH 3 的质量分别是 3 Al OH 3 有关的图象和计算的综合运用 例 3 向 20 mL 某物质的量浓度的 A lCl3溶液中滴入 2 mol L NaOH 溶液时 得到的 A l OH 3沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液的体积 mL 关 系如下图所示 试回答下列问题 1 图中 A 点表示的意义是 2 图中 B 点表示的意义是 3 上述两步反应用总的离子方程式可表示为 4 假若溶液中有 A l OH 3沉淀 0 39 g 则此时用去 NaOH 溶液的体积为 第页3 答案 1 生成 Al OH 3沉淀的最大 2 Al OH 3沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成为 NaAlO2溶液 3 Al3 4OH AlO 2H2O 4 7 5 mL 或 17 5 mL 2 例 4 把一定质量的镁 铝混合物投入到 1 mol L 的盐酸中 待金属完全溶解后 向溶液中加入 1 mol L 的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 则 1 金属铝的质量为 2 a 的取值范围是 3 n Mg n Al 的最大值是 答案 1 0 27g 2 0 a 50 3 2 5 4 Al SO4 或 KAl SO4 2 与 Ba OH 2溶液的反应 Al SO4 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 2Al3 3SO4 6OH 3Ba 2Al OH 3 3BaSO4 Al SO4 4Ba OH 2 Ba AlO 3BaSO4 4H 2O 2Al3 3SO4 8OH 4Ba 2AlO 3BaSO4 4H 2O 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 2Al OH 3 3BaSO4 K2SO4 2Al3 3SO4 6OH 3Ba 2Al OH 3 3BaSO4 KAl SO4 2 2Ba OH 2 KAlO 2BaSO4 2H 2O Al3 2SO4 4OH 2Ba AlO 2BaSO4 2H 2O 例 向含 1 mol KAl SO4 2的溶液中加入适量的 Ba OH 2溶液 使溶液中的 SO恰好完全沉淀 则最后生成 Al OH 3的物质的量为 2 4 D A 1 mol B 1 33 mol C 0 667 mol D 0 mol 例 下图表示在某溶液中滴加 Ba OH 2溶液时 沉淀 的物质的量随 Ba OH 2的物质的量的变化关系 该溶液的成分可能是 C A MgSO4 B KAl SO4 2 C Al2 SO4 3 D NaAlO2 典题训练 1 下列各组反应中能得到 Al OH 3的是 A Al2O3加到热水中 B 向 NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C 将钠投入到 NaAlO2溶液中 D 向 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液 第页4 2 向 30 毫升 1 mol L 的 AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol L 的 NaOH 溶液 若产生 0 78 克白色沉淀 则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 A 3mLB 7 5mLC 15mLD 27 5mL 3 下列各组溶液 不用其他试剂即能鉴别开的是 A MgCl2和 NaOHB NaCl 和 AgNO3 C Na2CO3和 HClD AlCl3和 NaOH 4 在 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性 右图 中能表示该反应产生的沉淀质量 W 与加入氨水的体积 V 关系的是 5 向 20ml 某物质的量浓度 AlCl3溶液中滴入 2 mol L NaOH 溶液 时 得到 Al OH 3沉淀的质量与所滴加 NaOH 溶液体积的关系 如右图所示 试回答下列问题 1 图中 A 点表示的意义是 2 图中 B 点表示的意义是 3 上述两步反应用总的离子方程式可表示为 4 假若溶液中有 Al OH 3沉淀 0 39g 则此时用去 NaOH 溶液体积为 我还存在的问题 自主检测 1 双选 向 50 mL 1 mol L 1的 Al2 SO4 3溶液中加入 100 mL KOH 溶液 充分反应得到 3 9 g 沉淀 则 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度可能是 A 1 mol L 1 B 3 mol L 1 C 1 5 mol L 1 D 3 5 mol L 1 2 如图表示在某溶液中滴加 Ba OH 2溶液时 沉淀的物质的量随 Ba OH 2的物质的量的变化关系 该溶液的成分可能是 A MgSO4 B KAl SO4 2 C Al2 SO4 3 D NaAlO2 3 下列各组物质相混合后 可生成 a mol 沉淀的是 A 含 a mol NaAlO2的溶液与含 a mol AlCl3的溶液 B 含有 a mol NaAlO2的溶液通入 a mol CO2 C 含 a mol AlCl3的溶液与含 2a mol Ba OH 2的溶液 D 含 a mol AlCl3的溶液与含 a mol NaOH 的溶液 4 将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中 生成沉淀的物质的量 n2与所加 X 的物质的量 n1的关系如图 所示 符合图示情况的是 5 等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后 沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素 的质量相等 则 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 1 1 3 2 2 3 3 1 4 4 2 7 A 1 和 2 B 1 和 3 C 2 和 4 D 3 和 4 6 将一定质量的镁 铝合金投入一定浓度的 100 mL 盐酸中 使合金全部溶解 向所得溶液中滴加 5 0 mol L 1的 NaOH 溶液至过量 生成沉淀的 质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示 试求 1 原合金中铝的质量分数 2 盐酸的物质的量浓度 选做题 1 在 Al2 SO4 3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH 溶液 生成沉 A B C D XNaOHAlCl3HClNaAlO2 YAlCl3NaOH NaAlO 2 HCl 第页5 淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示 则原溶 液中 Al2 SO4 3和 MgSO4的物质的量之比为 A 1 2 B 3 1 C 3 2 D 2 1 2 下列曲线图 纵坐标为沉淀的量 横坐标为加入物的量 不正确的是 A 向 1L 浓度均为 0 1mol L 的 Ba OH 2 Na Al OH 4 混合液 加入 0 1 mol L 稀 H2SO4溶液 B 向含有 0 1 mol L AlCl3和 0 3mol L NH4Cl 的混合液 1L 中加 入 0 1mol L NaOH 溶液 C 向烧碱溶液滴加明矾 KAl SO4 2 溶液 D 向 AlCl3溶液滴加过量氨水 3 将 3 mol L NaOH 溶液滴入到 25 mL 一定浓度 的 AlCl3溶液中 下图是整个过程的数学分析曲线 其中横轴表示加入 OH 的物质的量 纵轴表示产生的 Al OH 3沉淀物质的量 据图示回答下列问题 1 图中 A 点表示的意义是 B 点表示的意义是 2 当 C 点从 O 点向 A 点运动时 表示随 OH 的不断加入 沉淀量逐渐 OA 曲线表示的离子 反应是 由此可得 A 点的坐标为 当 C 点从 A 点向 B 点运动时 表示 AB 曲线表示的离子反应 为 由此可得 B 点的坐标为 3 由上述分析 可求得 AlCl3溶液中 Al3 离子的浓度为 mol L 4 由上可知 生成沉淀的量随加入的 OH 的量而改变 可以把它们表示成函数的关系 若以加入的 OH 的物质的量 x 为自变量 以生成 的沉淀的物质的量 y 为因变量 当 C 点处于 OA 段时函数表达式为 带定义域 当 C 点处于 AB 段时函数表达式为 y 带定义域 y 5 利用上述所得结果 填写下表 加入 NaOH 溶液的体积 mL5 010 012 0 产生的 Al OH 3沉淀的质量 g 4 将 0 1 mol 的镁 铝混合物溶于 100 mL 2mol LH2SO4溶液中 然后再滴加 1 mol L NaOH 溶液 请回答 若在滴加 NaOH 溶液的过程中 沉淀质量 m 随加入NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示 当V1 160mL 时 则金属粉末中 n Mg mol V2 mL 若在滴加 NaOH 溶液过程中 欲使 Mg2 Al3 刚好沉淀 完全 则滴入 NaOH 溶液的体积 V NaOH mL 若混合物仍为 0 1 mol 其中 Mg 粉的物质的量分数为 a 用 100 mL 2 mol L 的硫酸溶解此混合物后 再加入 450 mL 1mol L 的 NaOH 溶液 所得沉淀中无 Al OH 3 满足此条件的 a 的取值范围是 5 在 m mL b mol L 1 AlCl3溶液中 加入等体积 a mol L 1的 NaOH 溶液 w w w k s 5 u c o m 1 当 a