高考化学 微测试系列 专题34 盐类水解（含解析）1.doc

专题34 盐类水解（满分60分 时间25分钟）姓名： 班级： 得分： 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜【答案】B考点：考查了盐类的水解、漂白粉、氯化铁溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。2常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C.amolL1H2C2O4溶液与2amolL1的NaOH溶液等体积混合后：c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)D. 0.1molL1的下列溶液中：NH4Al(SO4)2溶液 NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为【答案】C考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。3下列有关电解质溶液的说法正确的是A常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32)c(HCO3 )c(OH) c(H+) CpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【答案】C【解析】试题分析：A根据质子守恒c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故A错误；B0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到碳酸钠溶液，碳酸钠的一级水解大于二级水解，有c(OH) c(HCO3 )，故B错误；C酸性醋酸碳酸次氯酸，酸性越强，对应阴离子的水解程度越小，pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：，故C正确；D氨水中存在NH3H2ONH4+OH，向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，减小，故D错误；故选C。考点：考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较的相关知识。4对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低 Bc（Na+）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大【答案】D考点：考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解的相关知识。5室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B0lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+)D浓度均为01 mol/L的 NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：【答案】B【解析】试题分析：A根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，故A错误；B根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为Olmol/L，所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=Olmol/L，故B正确；CpH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C错误；DNH4Al(S04)2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c(NH4+)：，故D错误；故选B。考点：考查离子浓度大小的比较6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法中正确的是（ ）ANaHSO3溶液因水解而呈碱性 B两溶液混合后产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应 C向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成 D0.1 molL1的NaHSO3溶液中：c（HSO）2c（SO）c（OH）c（H+）0.1 molL1 【答案】D考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。7常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7（、=、）。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A、若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 mol/LB、若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2【答案】（1）（2）； 根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)大于c(A)（3）AD【解析】试题分析：（1）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸。则溶液显中性，如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH7；（2）由pH7，可知c（OH-）c（CH+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），可推出c（Na+）c（A-）。（3）A、常温中性溶液中c（H+）c（OH-）110-7 molL-1，则c（H+）+c（OH-）210-7 molL-1，A正确；B、当HA为弱酸时，若V1V2，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH7，B错误；C、根据B中分析可知C错误；D、HA可能是强酸， c（HA）c（H+）10-3molL-1，而c（NaOH）c（OH-）=10-3molL-1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量；HA是弱酸c（HA）c（H+）10-3 molL-1，则V1一定小于V2，D正确，答案选AD。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断等810加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为_。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_。能不能选用Ba(OH)2溶液？_（答“能”或“不能”）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确【答案】（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-； （2）大于；2NaHCO3Na2CO3+C