《氯、溴、碘及其化合物第三课时》导学案6 (2)

氯 溴 碘及其化合物第三课时氯 溴 碘及其化合物第三课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 能从物质所含元素的化合价分析 该物质是否具有氧化性或还原性 2 介绍微粒氧化 性 还原性强弱判断的方法 3 掌握氧化还原反应基本规律 课前检测课前检测 1 标出下列反应电子转移方向和数目 指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 概念形成概念形成 一 常见氧化剂 还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 交流讨论 物质 硫元素 化合价 化合价可能的 变化情况 反应中 所起的作用 表现的 性质 H2SO4 浓 H2S SO2 氧化性还原性规律 最高价态 最低价态 中间价态 口诀 典型例题 1 盐酸具有的化学性质最确切的为 类别实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 类别实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 A 只有氧化性 B 有酸性和氧化性 C 没有还原性 D 既有氧化性又有还原性 还有酸性 2 在 Cu2 Fe2 Al3 Fe Cl2 Cl S2 八种粒子中 只具有氧化性的是 只具有还原性的是 既具有氧化性又具有还原性的是 二 氧化性还原性强弱的比较 氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的 有关 而与得失电子 无关 得电子能力越 其氧化性就越 失电子能力 其还原性就越 1 根据方程式判断 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 氧化剂的氧化性越强 则其对应的还原产物的还原性就越 还原剂的还原性越强 则 其对应的氧化产物的氧化性就越 2 根据物质活动性顺序判断 在金属活动性顺序表中 金属的位置越靠前 其还原性就越强 铂金除外 金属的位置越 靠后 其阳离子的氧化性就越强 3 根据反应条件判断 氧化还原反应越容易进行 表现为反应所需条件越低 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原 性就越 4 其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强 反之则 越弱 浓度越大 氧化性愈强 如浓 稀 HNO3 的氧化性 酸 碱条件影响 例 3 下列离子 哪种是最强的氧化剂 A Ag B Mg2 C H D Cu2 KMnO HMnMn MnMn MnMn 4 72 74 74 中性 碱性 例 4 下列微粒 最强的还原剂是 A S B S2 C H D Cu2 例 5 根据反应式 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 可判断离子的还 原性从强到弱的顺序是 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 例 6 在一定条件下 还原性 Cl Br Fe2 I KClO3 C 还原性 KClO3 I2 D 还原剂为 KIO3 氧化剂为 I2 8 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 2 A H2SO3 I Fe2 NO B I Fe2 H2SO3 NO C Fe2 I H2SO3 NO D NO Fe2 H2SO3 I 9 有相同条件下的三个反应 2A B2 2B A2 2C A2 2A C2 2B D2 2D B2 由 此得出 下列判断不正确的是 A 氧化性 A2 B2 C2 D2 B 还原性 C A B D C 2A D2 2D A2 该反应可以进行 D 2C B2 2B C2 该反应也能进行 10 已知 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2MnO4 10Cl 16H Mn2 5Cl