铝和铝的化合物

1 从铝土矿到铝合金从铝土矿到铝合金 班级班级 姓名姓名 学号学号 一 选择题 一 选择题 1 1 最不适宜于制作炊事用具的金属是 最不适宜于制作炊事用具的金属是 A A FeFe B B ZnZn C C AlAl D D CuCu 2 2 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A A 所有不锈钢都只含有金属元素 所有不锈钢都只含有金属元素 B B 我国流通的硬币材质是金属单质 我国流通的硬币材质是金属单质 C C 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D D 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 镁合金的硬度和强度均高于纯镁 3 3 有关有关 AlAl 与与 NaOHNaOH 溶液的反应的说法中 正确的是溶液的反应的说法中 正确的是 A A 铝是还原剂 其氧化产物是铝是还原剂 其氧化产物是 Al OH Al OH 3 3 B NaOHB NaOH 是氧化剂 其还原产物是是氧化剂 其还原产物是 H H2 2 C C 铝是还原剂 铝是还原剂 H H2 2O O 和和 NaOHNaOH 都是氧化剂都是氧化剂 D HD H2 2O O 是氧化剂 是氧化剂 AlAl 被氧化被氧化 4 4 下列关于下列关于 Al OH Al OH 3 3的性质的叙述错误的是的性质的叙述错误的是 A A Al OH Al OH 3 3利用其碱性可作为治疗某种胃病的内服药利用其碱性可作为治疗某种胃病的内服药 B B Al OH Al OH 3 3 胶体能吸附水中的悬浮物胶体能吸附水中的悬浮物 C C Al OH Al OH 3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D D Al OH Al OH 3 3属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 5 MgO5 MgO 白色粉未中含少量的白色粉未中含少量的 AlAl2 2O O3 3 选用下列那种试剂可除去杂质 选用下列那种试剂可除去杂质 AlAl2 2O O3 3 A A 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 B B 水 水 C C 浓硝酸 浓硝酸 D D 稀盐酸稀盐酸 6 6 工业上电解熔融的氧化铝用于冶炼铝时 为使熔融温度降低一点 加入的物质是 工业上电解熔融的氧化铝用于冶炼铝时 为使熔融温度降低一点 加入的物质是 A A 氯化铝 氯化铝 B B 氟化铝 氟化铝 C C 重晶石 重晶石 BaSOBaSO4 4 D D 冰晶石 冰晶石 NaNa3 3AlFAlF6 6 7 7 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A 铝制容器可盛装热的铝制容器可盛装热的 H H2 2SOSO4 4 B B 氯化铝是一种电解质 可用于电氯化铝是一种电解质 可用于电 解法制铝解法制铝 C C 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用 D D 工业上可用一氧化碳还原氧化铝制铝工业上可用一氧化碳还原氧化铝制铝 8 8 下列物质中既能跟稀 下列物质中既能跟稀 H H2 2SOSO4 4反应反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO NaHCO3 3 Al Al2 2O O3 3 Al OH Al OH 3 3 Al Al NH NH4 4 2 2COCO3 3 A A B B C C D D 全部 全部 9 9 下列离子方程式书写错误的是下列离子方程式书写错误的是 A A 氯化铝溶液与过量氯化铝溶液与过量 NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 AlAl3 3 4OH4OH AlOAlO2 2 2H 2H2 2O O B B 氯化铝溶液与过量氨水反应氯化铝溶液与过量氨水反应 AlAl3 3 3OH3OH Al OH Al OH 3 3 C NaAlOC NaAlO2 2溶液中通入少量的溶液中通入少量的 COCO2 2 2 2AlOAlO2 2 COCO2 2 3H3H2 2O O2Al OH 2Al OH 3 3 CO CO3 32 2 D D NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入过过量的盐酸 量的盐酸 AlOAlO2 2 4 4H H AlAl3 3 2H 2H2 2O O 1010 向 向 30mL1mol L30mL1mol L 1 1的 的 AlClAlCl3 3溶液中逐渐加入浓度为溶液中逐渐加入浓度为 4mol l4mol l 1 1的 的 NaOHNaOH 溶液 若产生溶液 若产生 0 78g0 78g 白色沉淀 白色沉淀 则加入的则加入的 NaOHNaOH 溶液的体积可能为溶液的体积可能为 A A 3mL3mL B B 7 5mL7 5mL C C 15mL15mL D D 27 5mL27 5mL 1111 把 把 Ba OH Ba OH 2 2溶液滴入明矾溶液中 使溶液滴入明矾溶液中 使 SOSO全部转化成全部转化成 BaSOBaSO4 4沉淀 此时铝元素的主要存在形式是沉淀 此时铝元素的主要存在形式是 2 4 A A AlAl3 3 B B Al OH Al OH 3 3 C C AlOAlO D D AlAl3 3 和 和 Al OH Al OH 3 3 2 12 12 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气某无色透明溶液能与铝作用放出氢气 此溶液中一定能大量共存的离子组是此溶液中一定能大量共存的离子组是 A A ClCl SOSO4 42 2 NaNa K K B B K K AlOAlO2 2 NaNa NONO3 3 C C HCOHCO3 3 NaNa NONO3 3 K K D D CHCH3 3COOCOO BaBa2 2 ClCl NHNH4 4 13 13 把把 X X 溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入 Y Y 溶液中 与把溶液中 与把 Y Y 溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入 X X 溶液中 所产生的现象相同的是下表中的溶液中 所产生的现象相同的是下表中的 A AB BC CD D X XBaClBaCl2 2HClHClNaOHNaOHHClHCl 2 Y YH H2 2SOSO4 4NaAlONaAlO2 2AlClAlCl3 3NaNa2 2COCO3 3 1414 由由 AlAl3 3 Al OH Al OH 3 3 AlO AlO2 2 Al Al3 3 系列变化中 系列变化中 中应填写的是中应填写的是 A A Al OH Al OH 3 3 B B AlClAlCl3 3 C C HClHCl D D NaOHNaOH 二二 填空题 填空题 15 15 有下列几个反应 有下列几个反应 向向 AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液 溶液 向盐酸和向盐酸和 AlClAlCl3 3的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加 NaOHNaOH 溶液 溶液 向向 NaOHNaOH 溶液中滴加溶液中滴加 AlClAlCl3 3溶液 溶液 向向 NaAlONaAlO2 2溶液中滴加盐酸 溶液中滴加盐酸 符合反应符合反应 的图象是的图象是 符合反应 符合反应 的图象是的图象是 符合反应 符合反应 的图象是的图象是 符合反应 符合反应 的图象是的图象是 16 某混合溶液中可能含有 某混合溶液中可能含有 HCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl Na2CO3 KCl 中的几种物质 往该溶液中逐中的几种物质 往该溶液中逐 滴加入滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入的与加入的 NaOH 溶液体积溶液体积 V 的关的关 系如右图所示 回答下列问题 系如右图所示 回答下列问题 1 溶液中一定含有的溶质是溶液中一定含有的溶质是 填化学式填化学式 2 溶液中一定不含有的溶质是溶液中一定不含有的溶质是 填化学式填化学式 3 溶液中可能含有的溶质是溶液中可能含有的溶质是 填名称填名称 判断该物质是否存在的实验方法是 判断该物质是否存在的实验方法是 现象是 现象是 4 分别写出分别写出 AB 段 段 BC 段发生的离子方程式 段发生的离子方程式 AB 段为段为 BC 段为段为 17 17 工业生产金属铝的原料是铝土矿工业生产金属铝的原料是铝土矿 主要成分为主要成分为 AlAl2 2O O3 3 另含有另含有 FeFe2 2O O3 3和和 SiOSiO2 2 工业中得到较纯氧化铝的工业中得到较纯氧化铝的 过程如下图所示过程如下图所示 试回答下列问题试回答下列问题 1 1 操作操作 是一种重要的混合物分离方法是一种重要的混合物分离方法 实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯 2 2 写出各步反应的化学方程式写出各步反应的化学方程式 3 3 经分析不溶物经分析不溶物 A A 的主要成分为的主要成分为 4 4 工业上电解炼铝的化学方程式为工业上电解炼铝的化学方程式为 5 5 若电路中通过若电路中通过 1 1 molmol 电子电子 可以得到铝可以得到铝 g g 18 18 把一小块镁铝合金溶于把一小块镁铝合金溶于 100mL100mL 盐酸中 然后向其中滴盐酸中 然后向其中滴 1mol l1mol l 1 1 NaOHNaOH 溶液 生成沉淀的质量和加溶液 生成沉淀的质量和加 入入 NaOHNaOH 溶液的体积如下图所示 求 溶液的体积如下图所示 求 1 1 镁铝合金的质量组成 镁铝合金的质量组成 2 2 盐酸的物质的量浓度 盐酸的物质的量浓度 3 3 B B 点沉淀的质量点沉淀的质量 3 9 某盐 某盐 A 的溶液的焰色反应呈浅紫色 向此溶液中滴少量的盐酸 产生白色沉淀 继续滴过量的盐酸 的溶液的焰色反应呈浅紫色 向此溶液中滴少量的盐酸 产生白色沉淀 继续滴过量的盐酸 白色沉淀消失 再加入过量的氨水 又生成白色沉淀 白色沉淀消失 再加入过量的氨水 又生成白色沉淀 由此可知 该盐化学式为由此可知 该盐化学式为 试写出下列反应的离子方程式 试写出下列反应的离子方程式 1 盐 盐 A 的溶液和过量盐酸反应的溶液和过量盐酸反应 2 过量的 过量的 CO2通入通入 A 溶液中的离子方程式溶液中的离子方程式 16 把把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后 产生三种固体组成的混合物溶于足量的水后 产生 1 16g 白色沉淀 再向所得悬白色沉淀 再向所得悬 浊液中逐滴加入浊液中逐滴加入 1 00mol L HCl 溶液 加入溶液 加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示 试回答 溶液的体积与生成沉淀的关系如右图所示 试回答 1 A 点的沉淀物为点的沉淀物为 B 点的沉淀物为点的沉淀物为 2 写出 写出 A 点到点到 B 点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式 3 C 点溶液的体积为点溶液的体积为 mL 4 原混合物中 原混合物中 MgCl2的物质的量是的物质的量是 AlCl3的物质的量是的物质的量是 NaOH 的质量是的质量是 C 0 0 10 0 30 16 1 g 沉淀质量 A B 盐酸溶液的体积 ml 4 10 在 在 3 9g 铝粉和镁粉的混合物中加入足量的盐酸 在标准状况下产生铝粉和镁粉的混合物中加入足量的盐酸 在标准状况下产生 4 48L 氢气 则混合物中镁的质氢气 则混合物中镁的质 量是多少 量是多少 18 向 30 0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉 待充分反应后 再向其中加入 2 00mol L 烧碱溶液 至沉淀 不再减少 消耗烧碱溶液 210mL 且收集到气体 0 672L 标准状况 据此计算 1 加入铝粉的质量 2 原硫酸铜溶液的物质的量浓度 8 有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液 其中 Mg2 为 0 2mol L 1 Cl 为cc 1 3mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加 4mol L 1NaOH 溶液的体积为 A 40mL B 72mL C 80mL D 128mL 7 地壳中含量最高的二种金属元素是 地壳中含量最高的二种金属元素是 A Al 和和 Fe B Fe 和和 Ca C Ca 和和 Na D Al 和和 Na 7 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A B Cu2 C Al3 D Mg2 AlO2 6 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器 A B C D 14 下列有关合金的说法 错误的是 A 青铜是人类历史上使用最早的合金 至今已有三千多年的历史 B 世界上最常见的 用量最大的合金是钢 C 合金的硬度一般比它的各成分金属的小 熔点一般也比它的各成分金属的高 D 合金可以由金属和非金属融合而成 6 下列金属冶炼的反应原理 错误的是 A 2NaCl 熔融 2Na Cl2 B MgO H2 Mg H2O 通电 C Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2D 2HgO 2Hg O2 高温 7 将表面已完全被氧化成氧化铝的铝条投入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸