硝酸与铜的反应说课稿.docx

硝酸与铜的反应说课稿高青一中 董国栋各位评委老师好：我说课的题目是硝酸与铜的反应，我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。一、 实验教学目标知识与技能：能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式过程与方法：通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象，讨论得出反应的产物情感态度价值观：养成学生观察并总结实验的能力二、 实验内容设计铜与浓、稀硝酸的反应实验目的：认识铜与浓、稀硝酸的反应实验原理：硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O实验用品及仪器：注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台实验一：铜与浓硝酸反应实验步骤：1、拉出注射器拉杆，向注射器中加入一片铜。2、向小试管中加入12ml浓硝酸，将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。3、打开止水夹，慢慢拉动拉杆，吸入1ml浓硝酸。4、观察并记录实验现象。实验二：铜与稀硝酸反应实验步骤：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入铜丝。拧紧橡胶塞，涂抹凡士林防止漏气。2. 带反应一段时间后，打开分液漏斗玻璃塞，打开分液漏斗活塞。3、关闭分液漏斗活塞，盖上玻璃塞。现象原因分析铜丝表面产生无色气体铜能与稀硝酸反应产生气体溶液逐渐由无色变为蓝色反应有铜离子产生无色气体进入分液漏斗中，变为红棕色2NO+O2=2NO2实验结论：浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应，生成硝酸铜和一氧化氮。三、 实验方法设计在第二章已经学过氧化还原反应，根据硝酸中氮元素的化合价为+5价（最高价），推断硝酸应具有较强的氧化性，此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质，加之学生熟知的铜离子的蓝色，因此现象明显是此实验的关键，使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO遇到空气变红棕色更加明显。四、 教学过程设计硝酸与铜的反应【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价，复习氧化还原反应的价态规律，使学生思考硝酸具有的性质。【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究，引导学生写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究，引导学生通过观察实验现象，写出化学方程式，并用双线桥进行分析，得出稀硝酸的强氧化性和酸性。【讲解-板书】 硝酸的化学性质一、强氧化性：1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出：结构决定性质的学科思想二、不稳定性：见光易分解。引导得出：性质决定保存的结论三、酸的通性：1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应最后通过对硝酸全部性质的归纳得出：性质决定结论的观点【板书设计】 硝酸的性质 结构 决定 反映 1、强氧化性 氧化还原反应观炸药农药酸洗 化学 2、不稳定性 性质决定保存观性质用途 决 3、酸的通性 定 物理：颜色、气味、溶解性五、 教学反思与自我评价通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础，这样才能以实验为基础，形成理论概念，去解决实际问题，充分发挥了学生的主体作用，达到了教与学的融合，充分发挥了教师的主导作用。通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过：“人的内心有一种根深蒂固的需要-总感到自己是一个发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界中，这种需要更为强烈。”这一堂课，我感觉深刻。学生的潜能太大了，这种“根深蒂固”的需要太