【走向高考】2013版高考化学课后练习部分7-1 新人教版

用心 爱心 专心1 走向高考走向高考 2013 2013 版高考化学课后练习部分版高考化学课后练习部分 7 17 1 新人教版新人教版 一 选择题 1 对于反应 N2 O2 2NO 在密闭容器中进行 下列条件中能使该反应的逆反应速 率加快的是 A 缩小体积使压强增大 B 压强不变充入 He 使体积增大 C 体积不变充入 He 使压强增大 D 压强不变充入 N2使体积增大 解析 压强增大 正 逆反应速率均增大 A 项正确 B 项压强不变 体积增大导致反 应体系中物质的浓度减小 正 逆反应速率减小 C 项对反应体系中物质的浓度无影响 反应速率不变 D 项使c NO 减小 逆反应速率减小 答案 A 2 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若c HI 由 0 1mol L 1降到 0 07mol L 1时 需要 15s 那么c HI 由 0 07mol L 1降 到 0 05mol L 1时 所需的反应的时间为 A 等于 5s B 等于 10s C 大于 10s D 小于 10s 解析 c HI 从 0 1mol L 1降到 0 07mol L 1过程中 v HI c t 0 03mol L 1 15s 0 002mol L 1 s 1 假设v HI 不变 则c HI 从 0 07mol L 1降到 0 05mol L 1时 t c v 0 02mol L 1 0 002mol L 1 s 1 10s 但反应速率受浓度变化的影响 浓度越大 反应速率越快 而 0 07mol L 1比 0 1mol L 1小 反应速率慢 所需反应时 间大于 10s 答案 C 3 2011 哈师大附中一次月考 体积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H0 温度越高 CO 转化速率 越大 C 净化器中装入氨水 则净化器中发生的化学反应可能有 2 个 D 从净化器出来的氢气不纯净 解析 由图可知 CxHy和 H2O 通过改质器后 生成 CO 和 H2 所以 A 正确 触媒在多高 用心 爱心 专心5 温度下活性最强 是实验测得的结果 高于或低于合适温度 催化活性都会降低或消失 B 错 C 项 CO2不足生成 NH4 2CO3 CO2足量生成 NH4HCO3 D 项 由于移位反应器中发生 的是可逆反应 所经净化器出来的氢气中一定含有 CO 答案 B 9 2011 山大附中检测 如图曲线a表示放热反应 X g Y g Z g M g N s 进 行过程中 X 的转化率随时间变化的关系 若要改变起始条件 使反应过程按b曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 C 加催化剂 D 增大体积 解析 由图可知 a b两曲线表示的反应中 X 的转化率不变 但b的反应速率比a的 反应速率快 升高温度 平衡左移 X 的转化率减小 A 不正确 加大 X 的投入量 X 的转 化率减小 B 不正确 加催化剂能加快反应速率 但平衡不移动 X 的转化率不变 C 正确 增大体积 反应速率减小 D 不正确 答案 C 10 2011 福建厦门质检 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 对于 密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 673K 30 MPa 下 n NH3 和n H2 随时间t变化的关系示意图如图所示 下列叙述中正确的是 A c点处正反应速率和逆反应速率相等 B a点处正反应速率比b点处的大 用心 爱心 专心6 C d点 t1时刻 和e点 t2时刻 处n N2 不同 D t2点时刻 正反应速率大于逆反应速率 解析 图象中c点尚未建立平衡 反应继续向生成 NH3的方向进行 正反应速率大于 逆反应速率 A 项错误 反应物 H2的浓度a点大于b点 反应物的浓度越大 正反应速率 越大 B 项正确 d e两点为同一平衡状态 N2的物质的量相同 不再随时间的变化而改 变 此时正 逆反应速率相等 因此 C D 错误 答案 B 11 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 A 100mL 2mol L 1的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不 变 B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢 D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2 减小压强 反应速率减慢 解析 选项 A 中 加入氯化钠溶液 相当于对盐酸稀释 浓度降低 反应速率减慢 选项 B 中 改用铁片与浓硫酸反应时 如常温则发生钝化 如加热 则反应生成二氧化硫 气体 得不到氢气 选项 C 中 不论该化学反应是放热反应还是吸热反应 升温 化学反 应速率必然加快 D 项对有气体参与的反应 减小压强 气体的浓度降低 反应速率减慢 答案 D 12 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应 反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的 实线所示 在相同的条件下 将bg a b 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应 则相应的曲线 图中虚线所示 正确的是 用心 爱心 专心7 解析 不同形状的碳酸钙跟足量同浓度的盐酸反应时 反应速率块状比粉末状要小 质量大的 CaCO3反应产生气体的量也就多 根据这些信息结合曲线图示可得出结论 答案 C 13 2011 安徽理综 电镀废液中 Cr2O可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O 2 7 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq H0 S 0 B 水解反应 NH H2O NH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 4 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 解析 B 项水解为吸热反应 升温平衡正向移动 C 项发生的均是氧化反应 答案 AD 15 2011 海南化学 某反应的 H 100kJ mol 1 下列有关该反应的叙述正确 的是 A 正反应活化能小于 100kJ mol 1 B 逆反应活化能一定小于 100kJ mol 1 C 正反应活化能不小于 100kJ mol 1 D 正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ mol 1 解析 由反应的 H 100kJ mol 1知 该反应为吸热反应 反应物的总能量小于 生成物的总能量 即正反应活化能 逆反应活化能 100kJ mol 1 由计算公式可知 正反应活化能大于 100kJ mol 1 故 A C 项错误 无法判断逆反应活化能大小 故 B 项 错误 答案 D 二 非选择题 16 加入 0 1mol MnO2粉末于 50mL 过氧化氢 H2O2 1 1g mL 中 在标准状况下放 出气体的体积和时间的关系如下图所示 1 实验时放出气体的总体积是 2 放出一半气体所需时间为 3 反应放出 气体所需时间为 3 4 用心 爱心 专心9 4 A B C D 各点反应速率快慢的顺序为 5 解释反应速率变化的原因 6 计算 H2O2的初始物质的量的浓度 7 求反应到 2 min 时 H2O2的质量分数 解析 根据V t图像知 反应进行到 1 min 时 放出 O2的体积为 30mL 反应进行至 2 min 时 放出 O2 45mL 反应进行至 4 min 时 放出 O2的体积达最大值 60mL 由V t曲 线的斜率变化可知 D C B A 的反应速率逐渐减小 这是因为随着反应的进行 c H2O2 逐渐减小 反应速率逐渐变慢 根据 2H2O22H2O O2 MnO2 n H2O2 2 0 060 L 22 4 L min 1 所以 H2O2的起始物质的量浓度为 0 107mol L 1 0 060 L 22 4 L mol 1 2 0 05 L 反应进行至 2 min 时 消耗 H2O2的物质的量为 n H2O2 2 0 004mol 0 045 L 22 4 L mol 1 剩余 H2O2的物质的量为 2 2 1 34 10 3mol 0 060 L 22 4 L mol 1 0 045 L 22 4 L mol 1 所以w H2O2 100 0 083 1 34 10 3mol 34 g mol 1 50 mL 1 1g mL 1 0 045 L 22 4 L mol 1 32 g mol 1 答案 1 60mL 2 1 min 3 2 min 4 D C B A 5 随着反应的进行 c H2O2 逐 渐减小 反应速率逐渐变慢 6 0 107mol L 1 7 0 083 17 2011 重庆理综节选 臭氧是一种强氧化剂 常用于消毒 灭菌等 1 O3和 KI 溶液反应生成的两种单质是 和 填分子式 2 O3在水中易分解 一定条件下 O3的浓度减少一半所需的时间 t 如表所示 已知 O3的起始浓度为 0 0216mol L 表 用心 爱心 专心10 pH 增大能加速 O3分解 表明对 O3分解起催化作用的是 在 30 pH 4 0 条件下 O3的分解速率为 mol L min 据表中的递变规律 推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 填 字母代号 a 40 pH 3 0 b 10 pH 4 0 c 30 pH 7 0 解析 1 O3具有氧化性可把 I 氧化为 I2同时生成 O2 2 pH 增大 OH 浓度增大 加速了 O3分解 表明 OH 对 O3分解具有催化作用 30 pH 4 0 时 O3分解的 c 0 0108mol L 1用时 108 0 021 6mol L 1 2 min 则 O3分解速率v 1 00 10 4mol L min 0 0108mol L 1 108 min 据表中递变规律 40 pH 3 0 时 用时间介于 31 min 158 min 10 pH 4 0 时所用时间 231 min 30 pH 7 0 时所用时间 15 min 则分解速率依次增大 顺序为 b a c 答案 1 I2 O2 2 OH 1 00 10 4 b a 或 5 如果其他条件不变 将容器的容积变为 1L 进行同样的实验 则与上述反应比较 反应速率 填 增大 减小 或 不变 理由是 平衡时反应物的转化率 填 增大 减小 或 不变 理由是 解析 本题考查化学反应速率计算以及影响化学反应速率和化学平衡移动的因素 意 在考查学生的计算能力和分析解决问题的能力 1 根据化学反应速率定义 v A c A t a 2 2 amol L min 1 3 1 12 v B c B t a 2 2 amol L min 1 2 1 8 2 可以求出v C amol L min v D amol L min 根据速率之比等于反 1 24 1 4 应方程式中计量数之比 x y p q 则 x 2 y 3 p 1 q 6 1 12 1 8 1 24 1 4 3 2A g 3B g C g 6D g 起始 mol a b 0 变化 mol a 2a 平衡 mol 2a B 的转化率 100 a b 4 其他条件不变 升高温度 平衡时 D 的量减少 说明升高温度平衡向左移动 即正 反应为放热反应 5 其他条件不变缩小体积 浓度增大 所以反应速率增大 该反应是气体体积增大的 反应 缩小体积 平衡将向体积缩小的方向移动 即向左移动 所以反应物的转化率减小 答案 1 mol L min mol L min a 12 a 8 2 2 3 1 6 3 100 4 a b 5 增大 体积减小 反应物的浓度增大 因而使反应速率增大 减小 体积减小 用心 爱心 专心12 气体的压强增大 平衡向气体分子数少的方向 即逆反应方向 移动 因而使反应物转化率 减小 19 在一体积为 10L 的容器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 850 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 CO 和 H2O 的浓度变化如下图所示 请解答下列各题 1 0 4min 内的平均反应速率v CO mol L min v H2 mol L min v CO2 mol L min 请你在上图中标出 CO2和 H2的浓度变化 2 T 高于 850 时 在相同容器中发生上述反应 容器内各物质的浓度变化如下 表 时间 min 023456 CO0 2000 138c1c10 1160 096 H2O0 3000 238c2c20 2160 266 CO200 062c3c30 0840 104 H200 062c4c4 表中 3min 4min 之间 反应处于 状态 c1 0 08mol L 填 大于 小于 或 等于 反应在 4min 5min 之间 平衡向逆反应方向移动 可能的原因是 单选 表中 5min 6min 之间数值发生变化 可能的原因是 单选 a 增加水蒸气 b 降低温度 c 使用催化剂 d 增加氢气浓度 用心 爱心 专心13 解析 1 通过反应物浓度变化的图像可知 在 4 min 时反应达到化学平衡 CO 浓度 的变化是 c CO 0 20mol L 0 08mol L 0 12mol L 所以 0 4 min 内v CO 0 12mol L 4 min 0 03mol L min 则v H2 v CO2 v CO 0 03mol L min 0 03mol L min 则v H2 v CO2 v CO 0 03mol L min 计算知达到化学平 衡时c H2 c CO2 0 12mol