高中化学 《物质结构与性质》第一章复习学案 鲁科版选修3

用心 爱心 专心1 物质结构与性质物质结构与性质 第一章第一章 复习学案复习学案 一 原子结构模型 1 玻尔原子结构模型 成功地解释了 缺陷是 不能解决 2 四个量子数 1 主量子数 n 2 角量子数 l 同一电子层中 n相同 l有多少个取值 则有多少个能级 电子层主量子数n电子亚层能级 K n l 个 L n l 个 M n l 个 N n l 个 3 磁量子数m 表示轨道数 取值 对于相同电子能级 n和l确定 轨道数为 个 n相同时 l取值符号m取值 每个亚层上的轨道数 m的取值个数 0 1 2 3 电子层 n 电子亚层l 每层上的轨道数 m的个数 K1 L2 M3 N4 亚层上的轨道数 每层上的轨道数 4 自旋磁量子数 ms 练习 下列各组量子数哪些是不合理的 2 n 1 l 0 m 4 n 1 l 1 m 2 n 2 l 1 m 2 n 0 l 1 m 3 n 0 l 0 m 4 n 3 l 4 m 小结 决定能级 决定轨道 决定运动状态 排布规则 能量最低原则 特殊 全充满 p3或 p10 半充满 p3或 p5 原子核外电子排布 泡利不相容原理 洪特规则 取值 符号 取值 符号 用心 爱心 专心2 2 鲍林近级能级图 1 能级组数 2 能级组中最多容纳的电子数 3 主族元素价电子数 4 B B 中价的总数 三 原子结构与元素性质 实质 取决于 2 电离能 1 定义 2 变化规律 3 电负性 1 定义 2 变化规律中 3 应用 电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是 电负性 相同或差值小的非金属元素原子之间形成的化学键主要是 4 写出下列原子的核外电子排布式和轨道表示式 核外电子排布式轨道表示式 F P Sc Cr Mn Cu Fe 其它规律 主族元素价电子数 副族元素价电子数 分界线 周期数 主族序数的线下金属 用心 爱心 专心3 物质结构与性质 第一章 复习学案答案 一 1 氢原子光谱是线状光谱的原因氢原子光谱的多重谱线问题 2 1 1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 2 0 1 2 1 ns p d f 电子层主量子数n电子亚层能级 K n1 l0 1 个 L n2 l0 12 个 M n3 l0 1 23 个 N n4 l0 1 2 3 4 个 3 0 1 2 l 或 0 1 2 1 n 12 l l取值符号m取值 每个亚层的轨道数 m的取值个数 0s01 1p 0 1 3 2d 0 1 2 5 3f 0 1 2 3 7 电子层 n 电子亚层l 每层上的轨道数 m的个数 K101 L2 0 1 4 M3 0 1 2 9 N4 0 1 2 3 16 12 l 2 n 小结 n l n l m n l m ms 1 排布规则 2 1s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 泡利不相容原理 一个轨道最多只能容纳两个电子且自旋方向必须相反 洪特规则 基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时 应尽可能分占不同的轨 道且自选方向相同 2 1 周期序数 主量子数n 2 该周期所包含元素种数 3 主族序数 最外层电子数 主族元素的最高正价 4 副族序数 三 1 原子核外电子排布的周期性 2 1 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量 2 电离能大的集中在右上角 小的集中在左下角 A 和 A 由于半满 比较 特特殊 同一元素 I1 I2 I3 3 1 元素的原子在化合物中吸引电子能力 2 同周期主族元素 从左到右 电负性递增 同一主族 从上向下 电负性递减 3 离子键共价键 4 核外电子排布式 轨道表示式 F 1s22s22p5 P Ne 3s23p3 Ne Sc Ar 3d14s2 Ar Cr Ar 3d54s1 Ar Mn Ar 3d54s2 Ar Cu Ar 3d104s1 Ar Fe Ar 3d64s2 Ar 主